Chimica - gli stati della materia e i gas

GLI STATI DELLA MATERIA: I GAS

Solidi liquidi aeriformi:

Gas => particelle libere;

– Liquidi => particelle in movimento;

– Solidi => particelle vincolate che oscillano

–

Le variabili tra questi stati sono dettati dalle forze intermolecolari e l'energia cinetica.

Gas proprietà generali

– comportamento in relazione a P,V,T

– teoria che ne spiega il comportamento

– gas nelle reazioni

–

Caratteristiche dei gas

Le molecole dei gas sono lontane tra loro;

– sono sempre in movimento casuale e veloce;

– l'influenza di una molecola sull'altra è ridotta ai minimi termini;

– il modello di gas ideale fa si che gli urti delle particelle col contenitore siano perfettamente

elastici e che quindi non ci sia perdita di energia.

Pressione

La pressione è il rapporto della forza sulla superficie: è una diretta conseguenza della frequenza

degli urti delle molecole di una gas sulla superficie del contenitore. Unità di misura:

1 atm=760 torr ( mmHg);

– 1 Pa= 1N/m2

– 1 bar = 100kPA

– 1 atm= 101,325 kPa

–

Legge di Boyle

Per una data di massa di gas a temperatura costante: PV=k => P1V1 = P2V2

Respirazione:

inspirazione => pressione interaveolare= 757 mm Hg

– espirazione => pressione interaveolare = 763 mm Hg

–

Legge di Charles o Gay Lussac

Per una data massa di gas a pressione costante V=kT(in kelvin) => V1/T1=V2/T2

α= coefficiente di espansione del gas. A temperatura di 0 assoluto (-273°C) il volume del gas è

uguale a 0.

Legge combinata dei gas P1V1/T1=P2V2/T2

Legge di Avogadro

Ad una data temperatura e pressione il V di un campione di gas è proporzionale al numero n delle

moli di gas presenti nel campione, indipendentemente dalla temperatura chimica. V=kn => V/n=k

Volume molare = 22,414 L (0°C e 1 atm circa)

Legge dei gas ideali

La legge dei gas ideali o equazione di stato consente di descrivere le condizioni di un gas in un

determinato momento a prescindere dalle condizioni iniziali del gas.

PV=nRT R è la costante dei gas e T è la temperatura espressa in Kelvin;

-1 -1

R=0,08206 L*atm*K *mol

– -1 -1

R=62,37 L*torr*K *mol

– -1 -1

R=8,314 L*kPa*K *mol

–

Densità