Riassunto esame Chimica generale, prof. Monti

Modello Bohr

Gli elettroni si mantengono in uno stato stazionario, dove l'elettrone rimane in uno stato stazionario e non esce (E_kin). Uno stato stazionario rappresentato dal momento angolare L è risultato del prodotto di r (raggio orbitale) dell'elettrone.L = mvr = n h / 2 π

Il momento angolare è quantizzato secondo la seguente grandezza: h / 2 π = ħ con un numero quantizzato che consegue con n (numero che appare nella relazione).

mvr = n h / 2 π

Ovvero m: la massa dell'elettrone v: la sua velocità r: la sua distanza dal nucleon: indicato come numero quantico "principale" può assumere soltanto i numeri interi (1, 2, 3...)

Attraverso la seguente relazione si giunge alla quantizzazione del raggio (r) secondo la variabile "n":

r = n² ħ² / 4 π² m² e²

dove per quantizzare la velocità l'elettrone esegue dunque uno stato stazionario del nucleo in base al suo contenuto energetico definita dalla seguente relazione:

E_n = - R_H / n²

dove "R_H" è la costante di Rydberg (...). Il tutto sempre secondo la variabile "n" dunque ad un n₁ corrispondente un E_n si ricava

Se forniamo energia ad un elettrone si avrà una radiazione di frequenza appropriata in cui si possa avvenire tramite un fotone di frequenza associata tale da poter operare secondo la relazione seguente:

E = hν = h (1/ λ) _[EN] E1^fn ω2 E2

Una volta operata tale energia, l'elettrone raggiunge un nuovo livello stazionario e uno quantizzato da dove lì è eccitato. Nel ritornare allo stato iniziale, l'elettrone riemet, con una radiazione di stessa frequenza, ciò di stessa energia di quella assorbita.

Esistono elettroni quantici con altri numeri quantici:

1. l: detto numero quantico secondario, può assumere tutti i valori pure da m = 0 al ∞ unica eccezione tra 1 e n valgono solo per | n - 1 |
2. m: numero quantico terziario. Prevedere la caratteristica dell'orbitale magnetico dell'elettrone.

Associare ad ogni elettrone orbitale valore + ordinativo di [-] come nel magnetico di [-] pe. Nel caso orbitale (o l) come lo sull'asse ortogonale campioni (z): x in cui l'elettrone attorno all'altezza del nucleo indice di h per assi di numero pari preoccupare rotato il compito tra il

Prevedere come lo generarsi il quantizzato ± 1/2 sopra sottostante orbitale.Gli elettroni tendono a generare quantesimi di area spettracosche come l'impulsione degli elettroni.Dunque possono prevedere l'elettromagnetico e di espansione tensore elettrico. In cui l'elettrone predisto dunque essi la particelle (E^+/-) per l'elettrone sempre tra ± 1/2

Studio dell'atomo

- La Teoria ondulatoria, formulata da De Broglie, descrive la lunghezza d'onda associata all'elettrone.

λ = ^h⁄_mv

- In base a ciò l'elettrone può essere considerato, perché ne risulta deviato, se colpito da un proiettile e in quanto di carica elettrica negativa.

- L'equazione di Schrödinger rappresenta l'onda associata ad un elettrone in coordinate spaziali e temporali che permette la descrizione funzionale, rappresentabile con una curva, della variazione, con le finiture di tempo e di spazio della probabilità che l'elettrone si trovi in una determinata posizione.

- Quando la funzione d'onda viene moltiplicata per se stessa, il risultato è detto densità e corrisponde proprio alla probabilità di trovare l'elettrone in una zona specifica dello spazio.

- Σ(|Ψ|²)=1 in un monopolo cardinale, cioè in un ordinario sistema di riferimento rappresentato come insieme di assi cartesiani nello spazio.

- La funzione d'onda cardinale è finita nello spazio in ogni punto.

- La derivata seconda della funzione probabilità di trovare l'elettrone nel sistema in funzione del tempo e dello spazio.

(ĤΨ)_x,y,z=EΨ

(^-h2⁄_2m)∇²Ψ(r,x,t)+VΨ(r,x,t)

Principio dell' AufBau

Nel processo di riempimento degli stati di un atomo si afferma che gli elettroni tendono a riempire il livello energetico più basso e di conseguenza ad occupare gli stati di più basso livello energetico.

Principio di Pauli

In un atomo, due elettroni non possono coesistere con gli stessi identici stati quantici.

Regola di Hund

Gli orbitali liberi vengono riempiti prima rispetto ai già semi-occupati. Se alcuni orbitali sono occupati da singoli elettroni, gli spin di questi ultimi sono paralleli.

Legami chimici

- Si definisce legame chimico la distanza tra i due nuclei di due atomi A e B.

E' espressa in Angström o nanometri: picometri

Regola dell'ottetto

La configurazione elettronica dell'ottetto [nls²np⁶] tende ad avere la stessa disposizione degli elettroni nello stato tende a raggiungere l'ottetto durante la formazione di legami

- L'energia di ionizzazione (Ee_ion) è l'energia necessaria per togliere un determinato elettrone dallo stato atomico.

- Affinità elettronica (E_af) indica la predisposizione di un atomo ad acquisire nuovi elettroni Alcuni atomi (Alogeni) sono particolarmente predisposti, per la loro carica elettrica, ad acquistare tali elettroni ed energia di tipo A nel processo.

Se A + e < ΔE < 0 and l'energia A tende a crescere questo suo stato non e sottoimpulso l'energia e quindi presenta di guadagnare energia, incrementando l'interno e quindi ΔE > 0

^eA⁄_e=A

Legami chimici

D. energia di ionizzazione: serve a rompere il legame fra due atomi in X^Mmol

L'indice di legame misura in _A⁰ l'attrazione tra due atomi X Y → X - X

Regola dell'ottetto, gli atomi tendono sempre ad assumere una configurazione che più si avvicina alla s²p⁶

E_i: energia che serve per ionizzare un atomo: _OK

A_e: affinità elettronica: è la tendenza di un atomo ad accettare un elettrone

Valence Bound theory: solo le orbitali più esterne si mescolano

1s H₂

Legame d: legame con ricopertura nelle congiungenti dei nuclei

Legame π: non π sulle congiungenti dei nuclei

π

N = N

1. Ordine di legame → indica la forza dei legami e la distanza fra i nuclei

_σ^σ σ * OL DL df

σ * OL DL d1 d2

Legame angolare: tra 2 atomi

Legame covalente: tra atomi diversi. legame elettrostatico

Elettronegatività: proprietà di un atomo e un nucleo di attrarre su di sè la nube elettronica

For. Mulliken:

_E^nl = Id + E_ae

per Pauling vale il potenziale della media geometrica tra D-A D-B →

^Δ_AB = [σ_AA + σ_BB / ² ] ¹ / ₂

Risonanza: diverse forme di struttura di una stessa molecola ma che possono manifestare proprietà differenti

Una molecola può essere descritta come Ψ = a₁ * Ψ₁ + a₂ * Ψ_i ... "a" è un coefficiente che ne indica il peso di quanto partecipa alla forma più totola?

CO₂ O = C = O ←> O - C = 0 ←> - O = 0

la canca negtiva viene delocalizzata sui due ossigeni

MO:

Un orbitale moleculare è la sóm. combinazione lineare di orbitali atomici con contenuto di energia peso diverso.

H₂ Molecola più semplice.

Teoria VB: somma di legami e rappresentato da sovrapposizione di due orbitali s

Teoria MO: dalla combinazione lineare delle funzioni d'onda dei due atomi si ha

• Ψ₁ = Ψ_A5 + Ψ_B5
• Ψ₂ = Ψ_A5 - Ψ_B5

• orbitale legante
• orbitale antilegante destabilizzatore