Chimica generale - la molalità

Concetti di chimica

Molarità e percentuale in peso

Molarità = le moli di un gas in 1L sono 22.414

Percentuale in peso = Numero di moli = M x V o m/MM

Criosopia e coefficiente di Van't Hoff

Abbassamento crioscopico = ∆T = K m

Coefficiente di Van't Hoff = i = 1-α(v-1)

Grado di dissociazione α = (pressione osmotica = π = cRT)

Leggi chimiche

Legge di Raoult (tensione vapore) = P = x₁ P°₁ + x₂ P°₂

Abbassamento relativo della tensione di vapore = Solubilità di un gas in un liquido (legge di Henry) K = Costante di equilibrio K_e

Proprietà fisiche e energetiche

Percentuale in massa = % = -23

PM medio

Costante di Boltzmann K = 1.380 x 10^-23 J/K

Energia cinetica = 3/2 KT

Densità di un gas d = m/v

Termodinamica

Entalpia = H = U + PV

Entropia = S = k ln W (W = numero degli stati)

Energia libera di Gibbs

Cinetica chimica

Velocità di una reazione

Equazione di Nernst

E = E° + (3PV = nRT)

Costante universale dei gas R = 0.0821 (se V = L e P = atm) o R = 8.314 (se V = m³ e P = Pa)

I = Q = n F (F = 96500 C/mol)