Chimica generale ed inorganica - appunti

NOMENCLATURA

Un composto è formato da due o più elementi combinati tra loro secondo un rapporto definito e costante.

Le formule chimiche sono rappresentazioni simboliche della molecola dei composti che ci forniscono immediate indicazioni sul numero di atomi di ciascuno degli elementi in essa presenti.

Nei composti ionici atomi singoli o gruppi di atomi presentano cariche elettriche dovute al trasferimento di elettroni; se si considerano i legami covalenti polari come ionici, ciascuna coppia di elettroni messa in comune può venire assegnata all'atomo più elettronegativo. Ogni atomo assume quindi una carica apparente che viene chiamata numero di ossidazione; nel caso di uno ione semplice (atomo singolo) il numero di ossidazione è la sua carica naturale.

In un determinato composto si assegna a ciascun elemento un numero di ossidazione che è uguale alla somma algebrica delle cariche che esso assume, calcolate attribuendo carica +1 a ciascun legame.

La ossidazione di ciascun atomo presente in uno ione poliatomico è uguale alla sua carica.

Composti binari: costituiti soltanto da due elementi, e il numero di atomi di ciascun elemento può essere maggiore di uno. Si possono suddividere in:

• Composti contenenti ossigeno;
• Composti contenenti idrogeno;
• Composti che non contengono né idrogeno né ossigeno.

La formula di un composto binario può essere ricavata mettendo come indice ai due elementi il numero che risulta dallo scambio a incrocio del valore assoluto dei loro numeri di ossidazione, poiché in una qualsiasi molecola la somma algebrica dei n.o. deve essere 0.

I composti formati da un elemento con l'ossigeno vengono chiamati ossidi: ossido di …

Ossidi basici: ossigeno + metallo; qualora il metallo possieda più numeri di ossidazione si inserisce la desinenza -oso (più basso) -ico (più alto).

Anidridi o ossidi acidi: ossigeno + non metallo; -ipo...osa

-osa -ica -per…ica33Perossidi: l'ossigeno ha n.o. -1, composti poco stabili con produzione di ossigeno.

Idruri: idrogeno più metallo, n.o.H=-1 Idracidi: H+elementi del VI o VII gruppoIn questi due casi si può avere l'acido …-idrico secondo la nomenclatura tradizionale o il …-uro di idrogenosecondo la nomenclatura IUPAC. Eccezione: HCN, acido cianidrico, 3 elementi, stesse regole.

Sali binari: metallo + non metallo dove il primo ha n.o. positivo ed il secondo negativo. Sono binari anche iSali dello ione ammonio che è considerato come un metallo con n.o. +1. (nonMe)..-uro di Me.

I composti binari tra non-metalli sono rappresentati da una formula in cui l'elemento più elettronegativoviene scritto per ultimo e il loro nome si ricava come quelli dei Sali binari, assegnando la desinenza -uroall'elemento più elettronegativo. Composti ternari-Idrossidi: composti che contengono lo ione OH (ossidrile) legato allo ione

di un metallo. Si formano dalla reazione tra un ossido basico e acqua e hanno carattere basico. Nella formula chimica il numero di ossidazione coincide con il numero di ossidrili necessari. Idrossido di …

Nella nomenclatura IUPAC si usano i suffissi -ico/-oso nel caso di metalli con diversi n.o. +Ossiacidi (o acidi ossigenati) sono composti che contengono lo ione idrogeno H , non-metallo e ossigeno; si formano dalla reazione di un’anidride con acqua e hanno carattere acido. A seconda che l’ossiacido sia formato da una, due o tre molecole d’acqua si utilizzano i prefissi -meta, -piro, -orto; e a seconda del numero di ossidazione del non metallo (uguale al numero di ossidazione che lo stesso elemento aveva nell’anidride) si utilizzano i suffissi -oso/-ico. Secondo la nomenclatura IUPAC, invece, si ha: acido + numeri di atomi di ossigeno + “osso” + numero atomi non metallo + radice + ico + n.o. non metallo I nomi degli anioni derivano direttamente da

sostituisce parzialmente gli idrogeni. Per ottenere i Sali acidi si ricorre alla reazione diretta fra un idrossido e un acido in proporzioni tali da avere una sostituzione solo parziale degli idrogeni.

Nome dell'anione.. di .. nome del metallo

NaHSO4: bisolfato di sodio

NH4HCO3: bicarbonato d'ammonio

Fe(HCO3)2: bicarbonato ferroso

CuH2PO4: fosfato biacido rameoso

Cu(H2PO4)2: fosfato biacido rameico

Ca(HS)2: bisolfuro di calcio

K2HPO4: fosfato monoacido di potassio

Fe2(HPO4)3: fosfato monoacido ferrico

Sale (cloruro di sodio), zucchero e aceto sono prodotti casalinghi innocui; alcol e candeggina (ipoclorito di sodio) lo sono meno. I detersivi per lavastoviglie contengono soda caustica (idrossido di sodio), metasilicati, soda (carbonato di sodio), fosfato di sodio e altri polifosfati; sono molto caustici quindi è bene non toccarli.

I prodotti per la pulizia del forno sono a base di idrossido di sodio e potassio con aggiunta di tensioattivi (abbassano la tensione superficiale di

Un liquido ovvero agevolano la miscibilità) e solventi organici; i prodotti per i servizi igienici possono essere di tipo acido, a base di acido fosforico, citrico e formico, o di tipo alcalino, a base di ipoclorito di sodio o di calcio e carbonato di sodio. Questi non vanno mai mescolati insieme perché agiscono liberando cloro, gas tossico ed irritante.

I detersivi contenenti ammoniaca non vanno mescolati con quelli a base di sostanze in grado di liberare cloro poiché questo inattiva il detersivo. I prodotti anticalcare sono tutti a base di acidi e non vanno mescolati con la candeggina per evitare lo sviluppo di cloro.

Le reazioni chimiche possono essere classificate in categorie:

• Sintesi o combinazione: due o più sostanze reagiscono tra loro per originare un composto unico.
• Decomposizione: un composto si divide in due o più sostanze; alcuni esempi sono la decomposizione termica di carbonati (H2CO3 H2O + CO2) e dei Sali d'ammonio.

sotto della superficie del mercurio contenuto in una bacinella e qui liberato; il mercurio presente nel tubo scende fino a raggiungere un certo livello corrispondente ad una colonna di 760 mmHg.

La pressione atmosferica è possibile utilizzare anche il manometro uno strumento costituito da un tubo a U, contenente mercurio; le due estremità sono in contatto una con l'ambiente di cui si vuole prendere la misura e uno con l'atmosfera in modo tale da vedere la variazione. 760mmHg=1atm=101,325Pa.

Boyle e Mariotte, facendo variare il volume di un gas in condizione isoterme (temperatura costante), la pressione del gas varia in misura inversamente proporzionale alla variazione di volume apportata. Una variazione della pressione imposta al gas produce una variazione di volume inversamente proporzionale alla variazione di pressione che il gas subisce. P1*V1=P2*V2

La legge di Boyle-Mariotte dice che la pressione di un gas, in condizioni isoterme, è inversamente proporzionale al volume del gas.