Chimica generale ed inorganica 4

Gli stati di aggregazione

GAS il volume

I modificare

può

si l'

forza unità

esercitata superficie

pressione

la →

su una

NIM

il ?

è piccoli

molto

Pascal

di →

misura →

atmosfera che

d'

1- sta

colonna ci

aria sopra

o

-

mmHg sulla

innalzamento

Torricelli del mercurio

→ → 1µm

mmHg

all' 765

esterno

colonnina a

- ~

1,013.105 pascal

←

lui Esperimenti

comportamento

Il a macroscopico -0

1600 . leggi

Boyle sull'

LEGGE basate

empiriche

sono esperienza

di costanti quantità

tempo note

basse

-0 con

e

con a

e

. Il la

volume

regolare

comportamento pressione

e

.

inversamente proporzionali

sono K

Px V =

Legge temperatura

Charles relazione tra volume

di e →

volume

del gas

del

riduzione

-0

Volume direttamente

T proporzionali

e sono

Ht 4

=

Volume volume

molare direttamente

di

9T

e sono

gas

.

proporzionali

µ te

moli =

.

tutti tipo

vale e di

dipende dal

i

per non

gas

gas .

Si il mole

definire da

volume di

occupato 1

puo )

(

0°C 273,150k

latte

p standard

te

gas a → e litri

queste 22,4

gas

un

condizioni occupa

in volume

il molare

Il è

descritto

comportamento comportamento

IDEALE

IDEALI

DEI GAS

LEGGE ideali

4,995

P ✓ R T ?

R dm

ATM

0,082057

n . =

. .

=

vddume di

1

I tempo

vuole

pressione Me

V

Calcolare 1,50

25,0°C

occupato da in

a

alla 5,20 Atte

di

pressione 298,150k

920 V 0,082057

1,50

= .

- .

✓ }

7,06 due

= Nz

bombola

Una Oms

V 75,0

di contiene

= 295.150k

149,1

alla di Atm T

pressione alla di

Calcolare massa gas

75 140.1 295,15

0,0821

te

=

. . .

11182,5 461,4803

MA mali

=

-

24,2318 28,02 461,48

X

1

: i

=

1,29104g 1,00bar

20°C

CO2

3 Souls

Calcolare di Ada

. 5.104

0,9869 293,15

0,08205

n

=

. .

.

' 1bar

mal Che

2,1 10 0.987

. Atm

=

,

ma cosi rndclqa

-104g (

CO2 Oa

9,0

= Ntlcl HCl

4 15,23g sintesi .to?n--7pioy

-

. 1pA

IOS 9,87

:

200T

7,2 e T

pa =

.

15,23 :X 53,492 1

= : IOS 1=7,218

0,28471 1,013

vuol :X

X :

-

= 7 -1076

X Atm

V. = ,

7,1076 0,0821 473,15

0,2871 .

= . '

'

1.5651 dm

due 1,6

= a

Apa

7,2 -

io 19,87

Haim Io

: :

. = .

Miscele soluzioni

di miscele ideali

gas →

o

- lo stesso

che fossero

comportano come

si gas

La .

uguale

ideali

condizioni

totale alla

in

è

pressione

delle tenendo

dei separati

gas

pressioni

somma ,

costanti

te p . .

{ parziale

Ptot t

parziali p

del gas

gas

p a 2

= . .

Legge (1800/1900) parziale

Dalton di

di La p .

. Xi

totale

uguale X

alla

un è pressione

gas

frazione vedere

Xi gas

- And totali

rapporto vidi

frazione molare gas

: che

che

frazionario tende

numero 1 mano

a mani

tq.to miscela

del nella

gas . 20°C

CO2

' 418

12dm

0,10

1 Csz

vuol torre

. ? ? ?

PTOT il

760

:X

41 sior =

.im

R

V. p n Atm

T 0ps

= -

. 's

P 20 Atm

0

= ,

12 0,75

0,55 20

-10 =

,

NANO

6,35g }

20,0dm

, Maro

NANO NO

+ -14 -102

→

, ,

180T

P tot .

.

62,35g 1

X ss :

i -

0,7335 una 0,7335mA

02 +

vuol

0,1833 ATM

1,91

MR 453 0,0821

P 0,9170

= .

= - =

-

teoria MOLECOLARE

LA cinetico reali

comportamento ideali

gas gas

+ .

Volume molecolare

ideale nullo le molecole

gas sono

: • ,

puntiformi che

particelle

Gas di si

insieme

come

• chaotico le

modo modo

Nel

muovono in .

particelle il

urtano urtano recipiente

si e l'

cambia Negli urti cinetica

direzione

-0 e

.

viene dispersa

conservata viene

non

e

Elastici

Urti

-0 . Le

elastica molecole

palla

Analogia ad una imprimono

.

forza del

→

una gas

pressione

% ?

ued

1 E direttamente proporzionale alla

E

MV

cin = vela

tutte

L' l' è

le

cin andamento

molecole

diversa

è per

e asimmetrico

gaussiano . fa è

vela media

zsoc alla del

T

proporzionale

\ gas (

E f- )

R

Rt

cin gas

= cost .

Éan ?

IMU

media In avogadro

N'

.

il T

lato la urti

frequenza

del di

t n

se si e

gas 4

le lo

4

pareti

se se

rigide

sono sono

pressione non

Volume . il volume particelle

4 le scontrano

isotermica

In se si

4

pareti frequenza

le pressione

con a

con > -

Comportamento reali

ideale dei

non gas

1

=

NRT basse

ideale alte T

Un è a

quando pressioni

gas e

si

che comportamento

tp

dito il

si e

man mano non

si

è più ideale le molecole

ideali perché

comportano

I non

da

gas non si

hanno l'

perchè

nullo urto

seguito

volume ad C-

in viene

e un le

che

la molecole

dispersa dato

pot

E

conversione in

con , l'

forze interazione

le intermolecolari

Interagiscono con , di lato

è tanto Importante è

più più

tanto ai

comportamento dei

il

si può prevedere grazie

gas

correttivi

fattori Wals

nrt

? der

)

(f) Van

bn

( di

equazione

)

a v

p +

( =

- ) sulla dipende

che

p

sperimentale

colf correzione

gas

a = . . la [ ]

moli dal tipo di

m gas e

= volume

v =

b colf sperimentale

-

vedi

mi

n intermolecolari

F →

di

stati gassoso

aggregazione - liquido

- solido

- il

# ebollizione

la fornire

4 è

di

è lato

4 da per

forti

stato

passaggio F

di i

= forza

Forze di attrazione

Van di

Waals dipolo

dipolo

der

- : -

( )

London

Forza di dispersione

Leg 19

• dipolo

Dipolo di

entità separazione carica

con

-

f.

µ d

- dipolo

di

µ momento

=

f. carica

di

separazione

=

d. bari centri

tra

distanza

= (d) la

è

e- delta feltratura

> s

la l' dal dipolo

direzionale intensità dipende

Fè a →

ebollizione

dipolo punto

> > London

Dispersione d .

polari

molecole a

tra dipolo agli

dipolo istantaneo atomi

induce iridato

Il un

( cambia

Vicini perche dopo

istantaneo

Le forze attrazione

di dipolo

polo

di - il polare

è

parità di d.

momento

maggiore

a massa il

più ebollizione

sarà

alto

molecola punto

della di .

le

è

X che molecole

polo

d.

poter essere necessario

simmetriche

polari e

siano non ,

molecole

Quando dispongono vicini

si

2 loro Le

sarà la

)

delta

< interazione

sarà .

le

tutte

interazioni in direzioni

avvengono

d

f.

µ =

V. relazione tra polarità

diretta delle molecole

è È

vita

ed attratti possibile a seconda

previsione

una

fare

.

della carica

separazione di

Le forze di dispersione che

forze

le molecole

tra

Quali attrazione

di

sono dei poli

di

non sono subnucleari

le particelle

ha

atomo

Ogni immagina

si

, "

molte polo

foto poter il

vedere

scattare

di di

per

fluttuante avvicinandolo

" polo

di

istantaneo → ,

molecole simili

altre

ad interazioni

inducono altre

si Ma

dipolo

interazioni dipolo temporanee

alle sono

- . istantanea

alle di

dovute separazione →

carica

debole !

molto molecolare influisce forza dispersione

di

La sulla

massa

la ebollizione

il di

punto

3

massa

> e

dell' Ide

nel nucleo

trattenuti

2 dal

caso e- nucleo

Xe dal

trattenuti

dello è

" Ii non D liberi

+ e

+ probabilità di

Formare dipoi

formano

d