Chimica generale ed inorganica 1

MATERIA

LA

la materia in stati

3

esistere di

può definito

Dvd

solido Rigido

aggregazione o -0

•

- - .

molecole

# si

gassoso e

• hanno

nello spazio

muovono non

forze vol

attrazione proprio

no .

liquido definito

vol forma

→

- . che la

le unita

recipiente ,

formano bloccate

sono

non

aggregato

stato

→

LA FASE di materia

porzione

una

→ proprietà

uniforme

di composizione con

fisiche

chimiche identiche che si

e ,

superfici esterne

Interfaccia le

con

( Cl

Na

cristallo ) tra

Densità il rapporto volume

→ e

massa

miscela sostanze

di sostanza di

una o .

proprietà

è dipende

La densità intensiva e

una 21am '

temperatura 1mL

dalla → g. 20/25

.

solitamente

Le standard

la

tabelle 1- sono

diminuisco

E aumento

se T A

o

o

-

varia LA densità . Miscela

Sostanza divide

pura 0 si

pura

e

-

( elemento

elementare )

solo

1-

a ( elementi )

compositi più ( fase

Miscele ) dal

uniformi

sola

1

omogenee →

fisico

punto chimico

vista

di e ci

eterogenee

Miscele in cui

sistema sono

→ fasi

più

2 fasi O

elementi composti

e

PURE

sostanze ,

elementi ioni

ATOMI e

, tavola

nella periodica

rappresentati

ELEMENTI → fondamentali

simboli sono

I

gli elementi da

naturali sapere

sono . atomo

tipo

ha

Ogni elemento di

certo

un

materia costituito

unità di da

cioè un subatomiche (

particelle elettroni

neutroni e

,

caratterizzate

) da massa

protoni carica e

→

cioè Coulomb grammi

e .

io

Protone } Massa simile

io -

1,602 -

neutrone 0 sanasse

' trascurabile

-1,602 -

lo

Elettrone . t

carica

nucleare

RAGGIO atomico

raggio

= protoni

Numero

NUMERO

2-

NUMERO ATOMICO

-0 →

Numero neutroni

Numero a protoni

→ e

atomi

gli stesso

con

Isotopi dicono numero

si )

(

diverso

atomico neutroni

numero massa

ma

E

[ di

Isotopo massa

numero

-0

UNITÀ MASSA ATOMICA (

DI )

U

-24g

10

1 6605

1- il .

= "

. della dell' (

isotopo

massa

parte

dodicesima perché ha

?

Perché 12 quindi

circa a

massa

→ nucleo

nucleare

ha % 1 ne

→

12 → isotopica

isotopo

massa massa

→ scritto sulla

dell' elemento tavola

Il peso quello atteso

da

periodica diverso

è D

-

del che

presente ci

fatto siano

tiene

→ natura

degli isotopi in 90

la

invecchia

il

che pianeta

man mano

degli cambia hanno

isotopi questo perche

diversa

stabilità si

DECADONO →

→

altro

trasformano seconda

in a

→

dei tempi avranno

si Minor

maggior 0

di isotopi

abbondanza

↳ }

:?)

÷ andare

?

?

carbonio "

→ "

/ ) Una

ITRACCE sostanza

)

" E

C . devo tener

, isotopi

degli

conto

MASSA isotopica 0¢ natura

in

1 %

1,007825

A 99,98s

2 0,01590

2,01402

Il 1,007825

te -190001s

0,9998s 011402

2

.

. ,

1,00797 U

=

IONE che possiede

chimica una

specie o

carica

negativa estrazione

positiva Aggiunta o

o →

elettroni atomi

di da Nati

Na -

e

d- / )

CATIONE +

Cl

di -

e- 1- )

Anione

¢ )

Carica Coulomb

espressa

o in

-

Na io

1,602

+ Coulomb

-

→ io

.

È SOSTANZE MOLECOLARI

ATOMI •

combinandosi MOLECOLARI

MACRO

sostanze

• METALLICHE

SOSTANZE

• IONICHE

formano ' dicono

SOSTANZE si

ION →

) .

combinandosi che

NE

sosta ioni

↳ sono solide T

sostanze a

fragili

ambiente e sono

atomi

Metalliche di

sostanze Insieme

→ che organizzano

MOLECOLARI Atomi

SOSTANZE si

-0 piccole di

unita coup

in .

Identica passare

possono

o

-

allo facilmente

stato gassoso

le piccole staccarsi

unità

perché possono

facilmente . molecolari categorie

sostanze di

macro → atomi

costituite da di

sostanze insieme

un loro

legato

C tra

continua diamante

→

GRANDE NON

DUREZZA passano allo stato

-0

→

AERIFORME CHIMICHE

FORMULE elementi

420 gli trovano

rapporto in cui

→ si

molecola

nella che

H

FORMULA sono

Il modo

-0 D

di in

-

-

☐

- tra

atomi

gli

struttura legati

loro P2 Os D2

TRA

RAPP

FORMULA ELEMENTI a

-

→

→

• . 10

MINIMA Pp formazione

010 di

FORMULA →

→

• molecole

MOLECOLARE 4

di lo

O

le

solo molecolari

↳ sostanze

✗ Boo

Rappresentazione go.JO/B0

P

-

ball Sticks

E /

York 3d

Modello fitting acd Viewer

→

Space 19

1

METANO (

FORMULA ↑ H

prospettica ÷

3D 11 composto

del

MASSA MASSA

MOLECOLARE → ☐

-

molecolare

→ formula FORMULA

FORMULA MINIMA

Massa → delle

MASSA composto Somma masse

= atomiche di composto

quel

[3-(1,007-94)]

Ntt 14,0067N

MASSA #

+

☐

-

} 17,03052 17,0305

D NH ,

[10+111.2] -1mg

Mglote ) →

, IO

4)

43Pa 4)

)

(

( P

→ 3. + + . MOLE

Quantità LA

MATERIA

LA di =D >

102

male

1 6,022

atomo

di atomi

→ .

/

" / ' Il / toni

→ I

toni

i " molecole

Molecole

" 'l

" →

" Avogadro

di

NUMERO O costante ( )

di mole

MASSA sostanza

la una di una grammi

in

uguale dell' unità

numericamente alla

è massa

della UI

(

sostanza in MM 12,01g

12,01

del

MASSA C → U

ATOMICA →

mole tante

di sostanza contiene

una

una contenute

unita del

mole

quante una

sono in

12

dell' isotopo

carbon