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Figura 18-4 Idrolisi degli ioni alluminio

idratati che produce ioni H O

+

3

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Il colore blu e l’acidità di una soluzione

0.10 M di CuSO sono entrambi

4

dovuti allo ione Cu idratato.

2+

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

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Soluzioni acquose di sali: idrolisi di sali derivati da

acidi poliprotici

Sali di una base forte e di un acido poliprotico

 (Na CO o Na PO )

2 3 3 4

Sali acidi di una base forte e di un acido diprotico

 (NaHCO o NaHSO ) (Elettroliti anfoteri)

3 3

NaHCO (pH > 7)

 3

NaHSO (pH < 7)

 3 Soluzioni tampone

CH COOH/ CH COONa (acido

 3 3

debole/base coniugata)

NH /NH Cl (base debole/acido coniugato)

 3 4

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

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Tre comuni esempi di tampone.

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l’acidità del nostro sangue deve rimanere intorno al valore di pH 7.4.

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FIGURA 18-4 L’acqua pura non ha capacità tamponante

Dal volume: Petrucci “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

FIGURA 18-5 Come opera un tampone

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Proprietà delle soluzioni tampone

Una soluzione tampone ha il massimo potere tamponante per

 C /C =1. In ogni caso il rapporto C /C deve essere tale che

A S a S

1/10<C /C <10 perché una soluzione possa essere considerata

A S

soluzione tampone;

Il campo di pH in cui la soluzione tampone manifesta proprietà

 tamponanti (intervallo di tamponamento) è definito dalla relazione

pH = pK ± 1

tamponamento

Perché una soluzione tampone mantenga costante il valore del suo

 pH (variazione sulla seconda cifra decimale) in seguito all’aggiunta

di acido o base, è necessario che la quantità di questi ultimi sia

almeno 50 volte minore della quantità delle specie tamponanti

presenti;

Preparazione della soluzione tampone nell’esempio 19-6. Piccin Nuova Libraria S.p.A.

FIGURA 18-6 Sei metodi per preparare soluzioni tampone

Dal volume: Petrucci “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Indicatori di pH

Gli indicatori di pH (indicatori acido-base) sono coloranti organici

Essi sono acidi o basi deboli e cambiano colore in funzione del pH

della soluzione in cui essi sono stati disciolti. + −

[ H O ][ R ]

= 3

K

RH + H O R + H O

- + [ RH ]

2 3

rosso giallo

[ RH ]

+ = ⋅

[ H O ] K pH = pK + log ([R ]/[RH])

-

3 −

[ R ]

Indicatori di pH

pH = pK + log ([R ]/[RH])

-

RH + H O R + H O

- +

2 3

rosso giallo

a) Soluzione assume colore arancio pH = pK (punto di viraggio)

∆pH

Campo di viraggio = pK ± 1

(viraggio)

b) Soluzione assume colore rosso pH < pK ([RH] > [R ] )

-

c) Soluzione assume colore giallo pH > pK ([RH] > [R ] )

-

Piccin Nuova Libraria S.p.A.

FIGURA 18-8 pH e variazioni di colore per alcuni comuni indicatori acido-base pK = 8,9

pK = 7,9

Dal volume: Petrucci “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Figura 19-2 Il succo del cavolo rosso (porpora) è un indicatore universale naturale.

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Titolazione acido-base

Lo scopo della titolazione acido-base è la determinazione della

concentrazione (titolo) di una soluzione di acido o di base.

V x N = V x N

1 1 2 x

L’equivalenza stechiometrica (punto equivalente) viene messa in

evidenza dal viraggio di un indicatore di pH opportunamente

scelto.

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

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Figura 19-3 (a) Curva di titolazione per 100 mL di HCl 0.100 M con NaOH

0.100 M.

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

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Figura 19-4 Curva di titolazione per 100. fenoftaleina

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Figura 19-5 Curva di titolazione per 100 mL di una

soluzione acquosa di ammoniaca 0.100 M con HCl

0.100 M.

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in chimica industriale
SSD:
Università: Messina - Unime
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Giuseppe^^ di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Messina - Unime o del prof Arena Carmela.

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