Chimica generale - acidi e basi

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Aggiornato il 23/03/2026

di Giuseppe^^

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Appunti di Chimica generale per l'esame della professoressa Arena. Gli argomenti trattati sono i seguenti: gli acidi, le basi, la teoria di Arrhenius, la teoria di Bronsted - Lowry, le coppie …

Esame Chimica Generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Arena Carmela

Università Università degli Studi di Messina

A.A. 2012-2013

66 pagine

Appunto

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Estratto del documento

Acidi e basi

Teoria di Arrhenius

Un acido è una sostanza che contiene idrogeno e produce H⁺ in soluzione acquosa. Una base è una sostanza che contiene gruppi OH e produce ioni idrossido OH^- in soluzione acquosa.

Teoria di Bronsted-Lowry

Un acido è definito come donatore di protoni, H⁺, e una base è definita come un accettore di protoni. Una reazione acido-base è il trasferimento di un protone da un acido a una base.

Coppia coniugata

Coppie coniugate acido-base

Forza degli acidi e delle basi

È necessario definire un criterio quantitativo per la misura della forza degli acidi e delle basi.

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺

Forza degli acidi e delle basi

Figura 7-7 Illustrazione del lavoro (di espansione) durante una reazione chimica.

K_a = [H₃O⁺][CH₃COO^-] / [CH₃COOH]

K_a = 1,85 x 10^-5 per l'acido acetico

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^- + H₃O⁺

K_a = [H₃O⁺][HCOO^-] / [HCOOH]

K_a = 1,82 x 10^-4 per l'acido formico

HCOOH è più forte di CH₃COOH

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Acido forte

K >> 1

Acidi poliprotici

H₃PO₄: K_a1 = 7,1 x 10^-3, K_a2 = 6,3 x 10^-8, K_a3 = 4,2 x 10^-13
H₃AsO₄: K_a1 = 5,0 x 10^-3, K_a2 = 1,8 x 10^-7, K_a3 = 3,9 x 10^-12

Più debole è un acido, più forte è la sua base coniugata. Allo stesso modo, più debole è una base, più forte è il suo acido coniugato.

Forza di un acido e formula di struttura

CH₃COOH: K_a = 1,8 x 10^-5 (acido acetico)
CH₂ClCOOH: K_a = 1,4 x 10^-3 (acido monocloroacetico)
CHCl₂COOH: K_a = 5,0 x 10^-2 (acido dicloroacetico)
CCl₃COOH: K_a = 2,0 x 10^-1 (acido tricloroacetico)

Forza di un acido e formula di struttura

HClO: K_a = 3,7 x 10^-8 (acido ipocloroso)
HClO₂: K_a = 1,1 x 10^-2 (acido cloroso)
HClO₃: K_a > 1 (acido clorico)
HClO₄: K_a >>> 1 (acido perclorico)

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Forza degli acidi: acidi binari

HI > HBr > HCl >> HF

Polarità ed energia di legame

Gli ioni che si generano dalla ionizzazione dell'acido fluoridrico formano legami idrogeno piuttosto forti.

Il comportamento dell'acqua

Figura 16-15: Diagrammi dell'energia potenziale che mostrano l'effetto della presenza di un catalizzatore. L'acqua è una sostanza anfotera o anfolita.

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