Chimica Generale

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Appunti di chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Paoli dell’università degli Studi di Firenze - Unifi, facoltà di …

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Paoli Paola

Università Università degli Studi di Firenze

A.A. 2015-2016

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Estratto del documento

CHIMICA - studia la materia - tutto ciò che ha una massa e un volume e i MATERIALI se ne studiano le proprietà per razionalizzarne il comportamento

90 specie conosciute diverse

idrogeno il più semplice

indicante da parte inorganica (la pietra)

uranio il più complesso

e vivificate (la sequoia)

SOSTANZE ELEMENTARI - costituite da atomi della stessa specie

(Fe, C, Cu, O₂, N₂ )

COMPOSTI - aggregato di atomi diversi in proporzione costante e definita

MISCELA - costituita da più sostanze pure o individui chimici in proporzione definita

OMOGENEA: se costituita da un'unica fase
LEGHE - esempio di miscela omogenea solida, hanno composizioni in percentuale variabile
ETEROGENEA: costituita da più di una fase, es: H₂O più corpo solido e fasi hanno caratteristiche chimiche differenti e non sono quindi miscibili

ATOMI (90)

PROTONI (pt) - hanno massa confrontabile sull’ordine dei 10^-27 kg
NEUTRONI (μ)
ELETTRONI (e^-) - ha massa di circa 10^-31 kg

Protoni ed elettroni hanno la stessa carica elettronica +9,1 · 10^-19 C

il numero di protoni si indica con la lettera Z -> numero atomico

r ≈ 10^-10 m

Protoni e neutroni sono
componenti del nucleo con
il subesio calcolico del neutrono

Nucleo del nucleo atomico, lt = 10^-15 m, elettroni ruotano attorno su un’orbita

determinata.

Atomo; H ₁ = Z ₌ 1

Il 99.985 H è p = 1

¹H -> pt = 1, μ = 1, massa μ del doppio

ATOMO

A - Numero di massa = Σ p + μ

Z - Numero atomico

Composizione

H = IDROGENO
²H = DEUTERIO
³H = TRIZIO

ISOTOPI dello stesso elemento

v = stesso numero atomico ma differente numero di massa col corrisponde differenza nella composizione chimica del nucleo

CHIMICA

studia la materia - tutto ciò che ha una massa e un volume e i materiali se ne studiano le proprietà per razionalizzarne il comportamento

90 specie conosciute diverse Indicare da partie minuscole(< Pauli Proton Nuove di Hmax
Compilamento è il più complicato

COSTITUITE ELEMENTARI - Costituite da atomi della stessa specie (Fe, C, Cu, O₂, N₂...)

COMPOSTI - Agregato di atomi diversi in proporzione costante e definita

MISCELA - Costituita da più sostanze pure e individui chimici in proporzione definita

OMOGENEA - Se costituita da un’unica fase
LEGHE - Esempio di miscele omogenee solide, hanno combinazioni in percentuale variabile

ETEROGENEA - Costituita da più di una fase, es. H₂O più solfato, le fasi hanno caratteristiche chimiche differenti o non sono quindi miscibili

ATOMI

PROTONI (p⁺)/hano una massa confrontabile solo ordine di 10^-27 kg

NEUTRONI (n⁰)

ELETTRONI (e^-) - ha una massa di circa 10^-30 kg

Protoni e elettroni hanno la stessa carica elettrica -9¹⁹ C

Il numero di protoni si indica con la lettera Z = numero atomico

100.000 H

99.985 H - p⁺ = 1

1⁹H - p⁺ = 1, n⁰ = 1, massa ≈ al doppio

Isotopi stesso equilibrio - V = stesso numero atomico
3²H = DEUTERIO
3¹H = TRIZIO

z identifica in modo univico un Nuclide

PESO ATOMICO → massa atomica relativa media pesata

Si prende come riferimento il 16C, detto anche massa-massa di riferimento

12 → 1 unità di masso atomico unificata 1 uma. = 12C = 12 uma

SPETTROMETRO DI MASSE

X1 X12C

R massa assoluta = massa relativa XX = massa relativa X = X12

R = massa assoluta XX massa relativa XC

H massa relativa = 1,00782 → 99,9857

H2 = 2,01402 → 2,01402 → 0,014 → 3,01494

DEFICIT DI MASSA = quantità di massa che protoni e neutroni

MOLE = quantità di sostanza

quantità di sostanza che contiene tante particelle quante sono contenute in 12g

COSTANTE DI AVOGADRO NA = 6,022 x 105

è equivalente in grammi di 1 mole di un elemento e il peso atomico dell'elemento stesso

H2 = PM = 18g = 1mole = 6,022 x 10

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