Chimica generale

Sezione 1 - La materia che vediamo (Concetti importanti)

Tipi di materia

• Sostanza = corpo che possiede proprietà fisiche e chimiche ben definite, invariabili o variabili.
• Materiale = corpo costituito da una o più sostanze, osservato ad una qualche funzione specifica.

Livelli della materia

• Macroscopico - dimensioni da 10^-4 m a 10⁴ m.
• Microscopico - dimensioni da 10^-9 m a 10^-4 m.

Corpi, sistemi e fasi

• Corpo semplice = (micro) non si può decomporre in altre sostanze più semplici. Stesso numero di atomi dello stesso elemento.
• Composto = (macro) è costituito da atomi, qualche sostanza con diverso numero atomico.
• Sistema = parte di materia isolata dall'universo.
• Equilibrio = la pressione, temperatura, etc., restano costanti nel tempo.
• Fase = parte di un sistema separata dalle altre nel sistema da superfici limitanti (e/o equivalenti a proprietà fisiche omogenee in tutti punti della fase).
• Sistema omogeneo = proprietà fisiche e chimiche uguali in ogni volume di tipo di dimensioni ≥ 10^-6 cm.
• Eterogeneo differente.

Sostanza pura e miscuglio

• Sostanza pura = formata da una semplice sostanza.
• Miscuglio = formata da più sostanze.
• Omogeneo = soluzione.
• Eterogeneo = più semplice, chiaro.

Miscelo o miscuglio?

Metodi di separazione

• Fisici:
  • Filtrazione = sfrutta dimensioni macroscopiche delle particelle solide.
  • Centrifugazione = sfrutta diverse densità.
  • Distillazione = sfrutta volatilità, più semplice e praticante.
• Chimico-fisici:
  • Cromatografia = sfrutta diverse capacità di adesione a specifico (->diverse velocità-).
  • Cristallizzazione frazionata = usando soluzioni più concentrate per raffreddamento.

Particelle subatomiche

• Protoni P, 6,9*10⁷C, 1,67*10³ kg.
• Neutroni N, 0C, 1,67*10⁹kg.
• Elettroni E, -1,6*10^-9C, 9,109*10^-11kg.

Simbolo degli atomi (Isotopi)

A X Z

• X: simbolo dell'elemento.
• A: numero di massa = A = Z + numero protoni.
• Z: numero atomico = numero protoni.

Masse atomiche

Masse atomiche (o peso atomico) = grandezza fisica pura adimensionale definita in rapporto alla massa del ¹²C.

1 UMA (U) al massa atomica 1-u = 1,66*10^-12 kg.

Deficit di massa

• ¹H, protio.
• ²H, deuterio.
• ³T, trizio.

Sezione I - La materia che vediamo (Concetti importanti)

Tipi di materia

• Sostanza - corpo che possiede proprietà fisiche e chimiche ben definite, inalterabili o variabili.
• Materiale - corpo costituito da uno o più sostanze, osservato ad una parte funzione specifica.

Livelli della realtà

• Macroscopico - dimensioni da 10^-3 a 10⁵m.
• Microscopico - dimensioni da 10^-10 a 10^-9m.

Corpo semplice

(-metro) non si può decomporre in altri sistemi da stesso numero atomico.

Composto

(-metro) costituito da atomi con stesso numero atomico diverso.

Sistema

Parte di materia che si può riconoscere da stesso numero elevato equilibrio.

Equilibrio

Stato fisico di un sistema che si trova in un particolare modo e i suoi sono costanti in ogni punto.

Fase

Fase: parte di un sistema separata dal resto del sistema da superficie; limitata (equilibrio tra parte e parti altre fasi).

Sistema omogeneo ed eterogeneo

• Sistema omogeneo - presenta proprietà fisiche e chimiche uguali in ogni volume e tipo di dimensioni: Solution.
• Sistema eterogeneo - diverse fasi + possibilità di separare fisicamente le fasi di superficie.

Materia

• Sostanza pura - formata da una singola sostanza.
• Miscuglio - formata da più sostanze (omogenea, eterogenea).

Metodi di separazione

• Fisici:
  • Filtrazione - sfrutta dimensioni macroscopiche delle particelle solide.
  • Centrifugazione - sfrutta dimensioni macroscopiche.
  • Distillazione - sfrutta volatilità, più essere semplice o frazionata.
• Chimico-fisici:
  • Cromatografia - sfrutta diverse capacità di adesione su specifico (>diverse velocità).
  • Cristallizzazione frazionata - variano solubilità delle sostanze per raffreddamento.

Particelle subatomiche

• Protoni - Q = e, 1,6•10^-19 C; 1,673•10^-27 kg.
• Neutroni - Q = 0 C; 1,675•10^-27 kg.
• Elettroni - Q = -e, 1,6•10^-19 C; 9,109•10^-31 kg.

Simboli degli atomi (Isotopi)

• Z = simbolo degli elementi.
• A: numero di massa = A = Z + numero protoni.
• Z: numero atomico = numero protoni.