Chimica generale

Elementi chimici e loro proprietà

Introduzione

Sostanza: composizione materiale individuata da particolari proprietà.

Miscele: combinazione di 2 o più sostanze le quali mantengono l'identità.

• Omogenee: composizione omogenea, uniforme (bibite)
• Eterogenee: composizione non uniforme (cemento, granito)

Elemento: sostanza che non può essere separata in altre sostanze.

Composto: sostanza costituita da due o più elementi in proporzione definita, per esempio: acqua.

• Organici: contengono l'elemento carbonio (C)
• Inorganici: il resto dei composti

Atomo e tavola periodica

Numero Atomico (Z): 6

Simbolo: C

Peso Atomico (A): 12,01

Punto di fusione, densità, stato di ossidazione, configurazione elettronica

Molecola

Costituita da almeno 2 atomi in proporzione definite e costanti legati da forze chimiche.

Concetti di chimica

Isotopo: atomi di uno stesso elemento con un numero diverso di neutroni.

Ione: atomo o gruppo di atomi che hanno carica positiva o negativa.

• Catione: carica positiva (perde elettroni)
• Anione: carica negativa (guadagna elettroni)

Nomenclatura

Cationi

Mettere "ione" davanti all'elemento e, se necessario, il numero di Stock.

• Na⁺ ione sodio
• Co²⁺ ione cobalto (II)
• Co³⁺ ione cobalto (III)

Anioni

Mettere "ione" davanti all'elemento e aggiungere -uro.

• Cl^- ione cloruro
• Br^- ione bromuro
• S^2- ione solfuro

Ossianioni e Ossiacidi

Ossianioni derivano dall'acido mnemonico di Cane. Se abbiamo due ossianioni: ipo...rito...iper.. ato›per...eto

Ossiacidi: ossianioni, aggiungiamo il prefisso acido e ossianione nel composto chimico.

Esempi:

• H₂SO₄ acido solforico
• H₂SO₃ acido solforoso

Denominazione composti ionici

Si denominano facendo seguire al nome dell'anione quello del catione.

• NaCl = Cloruro di Sodio
• KCl = Cloruro di Potassio
• Ba(ClO₂)₂ = Perclorato di Bario

Denominazione composti molecolari

Si adotta la stessa desinenza degli anioni -uro oppure (ide) per gli ossidi: il nome dell'elemento.

• PCl₃ = Tricloruro di fosforo
• N₂O₅ = Pentossido di diazoto

Stechiometria

Mole (mol): quantità in grammi di una sostanza che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 grammi di Carbonio 12.

Numero di moli (n): ^grammi⁄_{Peso Atomico}

N_A (numero di Avogadro): 6,022 x 10²³ mol^-1

Massa molare: è la massa di una mole di atomi in grammi.

Massa molecolare: somma delle masse atomiche (u.m.a.) della molecola.

Esercizio esempio

1. Trovare moli e grammi di rame in 100 g di Solfato di Rame (II) CuSO₄.
   • Massa molecolare: 155,61 g mol^-1
   • n = ^{100 g}⁄_{155,61 g mol^-1} = 0,752 mol
   • n_Cu = 0,752 mol
   • m_Cu = 0,752 mol x 63,546 g mol^-1 = 47,38 g
2. Lo ioduro di un metallo M e I₂ contiene 80% di iodio.