Appunti Fisica Tecnica

Fisica Tecnica

Studia la conversione dell'energia e l'interazione energia-materia per fornirne il valore energetico necessario all'erosione. Ad esempio la conversione dell'energia chimica in energia termica o elettrica, e la conversione dell'energia elettrica in movimento, offrono conversione dell'energia, così che può ridurre il futuro... (illeggibile)

• Dispersioni termiche di un sistema
• Raffreddamento dispositivi

Analizza o studia lo studio della termodinamica che studia macroscopicamente il sistema soggetto a scambi di energia

• Trasmissione del calore: trasporto di energia dovuto da scambi di calore.

Sistema Termodinamico

Sistema Termodinamico Semplificato: esente da reazioni nucleari, chimiche e da azioni elettromagnetiche. È soggetto solo da scambi di massa, calore e lavoro.

Lavoro: trasferimento di energia di tipo.

Calore: trasferimento di energia di tipo termico.

• Meccanico
• No funz. di stato, dipendono dal percorso.
• (Diagramma di A, B, C: _A + _B + _C)

Sistema Semplice

Non possono porte esterne di inerzia - (A)

Sistema Composto

Esistono porte interne di inerzia che possono essere diversi tipi di porte... (illeggibile)

• Massa: impermeabili/permeabile
• Lavoro: rigido/mobile
• Calore: adiabatico/diatermico
• (Diagramma di A, B, C: A)

Sistema Isolato

Non poter esterne chiuse di ogni scambio

Grandezze Termodinamiche

• Intensive: non dipendono dall'estensivo (esempio - temperatura, pressione)
• Estensive: dipendono dall'estensivo (esempio - massa, volume, energia interna, entropia, energia potenziale, energia cinetica: U, S, EP, V)

Energia Interna (U)

Sottintende scambio di forze—non mezzi, trasformare energia potenziale ed energia cinetica in calore.

E_p = U + E_c = mv²

Lavoro entrante nel sistema: L = ΔE_p + ΔE_c + ΔU _{ad esempio} L = ΔU

Equilibrio Termodinamico

Equilibrio: un sistema qualsiasi si dice in equilibrio se le grandezze intensive hanno valore uguale in tutti i punti del sistema e grandezze intensive possono essere misurate solo se il sistema è in equilibrio.

Equilibrio Locale: un sistema in non-equilibrio può essere suddiviso in sotto-sistemi sufficientemente piccoli da potersi considerare in equilibrio termodinamico.

Mutuo Equilibrio: due sistemi, un vapore T,P, un sistema composito è in equilibrio se lo sono mutuamente i sotto-sistemi semplici.

Trasformazioni Internamente Reversibili

Successioni di stati di equilibrio, che meglio approssimano la trascurazione reso subito del sistema. (QTR) o quasi statica. In questo modo regoliamo sempre le grandezze velocità trasformazione 0

LE EQUAZIONI DI STATO

È utile esprimere le grandezze di interesse in funzione di grandezze misurabili (senza reazioni chimiche).

• u = U (s, V)
• u = U (T, V)
• h = H (T, p)
• s = S (T, V)

Dobbiamo usare proprietà della materia misurabile.

Integrazione delle grandezze u:

CALORE SPECIFICO:

• c_v = T ( _∂s / _∂T )_v = ( _∂q^ri / _∂T)_v se fornisco calore ad
• c_p = T ( _∂s / _∂T )_p = ( _∂q^ri / _∂T)_p universo di quanto

Si fornisca calore ad una quantità di materia a p costi, quanto varia T?

COEFFICIENTI TERMODINAMICI:

• K_p = -V ( _∂v / _∂T )_p dilatazione isobara

Prendo una quantità di materia a p cost, faccio variare T e vedo come v invaria

• K_T = - 1/V ( _∂v / _∂p )_T comprimibilità isoterma

Prendo quantità di materia a T cost, faccio variare la pressione e vedo come varia V

TEOREMA DI SCHWARTZ:

(derivate miste uguali)

(_∂v∂p)_T (_∂r∂p), (_∂p∂v)_T = -1

RELAZIONI DI MAXWELL:

• (_∂r∂T)_v - (_∂p∂T)_v - (_∂v∂T)_p (_∂p∂v)_{T - Kp/KT}

Teorema di Schwartz ⊕ F.

con dF = sdt - pdV + Σ.ì_idN_i → df... scriviamo Schwartz

fisso V → _∂F∂T = - s deriv. di nuono - (_∂S∂T)_v → (_∂U∂T)_V

fisso T → _∂F∂V = -P deriv di nuono -