Appunti esame di Chimica generale inorganica

C

HI

M

IC

A

è

01.0

B. WI

?

chimica

cos' la

PAROLE CHIAVE TRASFORMAZIONI CAMBIAMENTI

MATERIA delle

#

: SCIENZA

# #

* fissazione

Haber N

Nobel Fritz 1919

* SOSTANZE

dall' aria

: →

Carl alta

chimici ad

Bosch 1931 metodi

* pressione

→

Emile Fischer 1902 punire

sintesi di zuccheri

* e

→

Bayer )

(

1905 altre

le blue jeans

SINTESI dye

dell'

* INDACO

tra cose :

→

Natta Ziegler chimica tecnologia

scoperte POUM

MACRO

sui

* e

e -

→ .

ERI

CATALIZZATORI

↳ AN

POU IONICA

ADDIZIONE O

@ sulla STEREO

CHIMICA

dei

POLIMERIZZAZIONE

• POLIPROPILENE ISOTAITICO

PROPILENE

PRODUZIONE

e

TATUATA di

configurazione adiacenti

C lungo

tra

STEREO atomi

CHIMICA

:

[ la di polimero

catena un 1*-51 NIDIOTATIICO

stessa

:# ISOTATIICO :

: CONFIGURAZIONI

CONFIGURAZIONE OPPOSTE ALTERNATE

)

( lato

RELATIVA stesso

* CONFIGURAZIONI

ATAITICO CASUALI

:

1

01 Massa ed Energia

B. . distinte

Non sono ?

? (E)

E m

J

me kg

= =

= . 52

Massa PROPRIETÀ

20 F dei

P #

della INTRINSECA

D a

M corpi

= .

. SPAZIO

nello

* varia

nos

[ (

) kg )

chilogrammo

m = massa

- 2 )

(

kgp chilogrammo peso

. -

Massa Energia

- tipo di V

la qualsiasi

è C

MATERIA energia

massa «

con

-

tipo di

L' V

ENERGIA qualsiasi

è

RADIANTE C

energia con

massa =

-

]

LE

distinte

↳ me

MASSA

e my =

→

La ciò

tutto possiede

che

è

MATERIA Ciò

ed che

spazio

massa occupa .

può

si toccare con mano WI

2

B. Proprietà

01 fisiche

. TRASFORMAZIONI FISICHE ]

PROPRIETÀ può

FISICA

Una osservata misurata MUTARE

essere senza

e

Volume )

(

IDENTITÀ temperatura

della

L' sostanza massa

esame

in ,

, ^

PUNTO STATO AGGREGAZIONE

DI

COLORE

DUREZZA

FUSIONE

DI

• O o

o

DENSITÀ CONDUTTIVITÀ ELETTRICA

• o

GRANDEZZE GRANDEZZA proprietà

FISICA di

MISURABILE certo

: un

FISICHE sistema

e

UNITÀ MISURA

DI riferimento

di

valore QUANTIFICARE

: necessario a

DEF.OPERATIUA-specifi.ca le OPERAZIONI COMPIERE

DA per

UNITÀ

misurarla UGUAGLIANZA MISURA

CRITERI DI

DI

con e (

MISURA )

grandezza

DIRETTA CONFRONTO M

campione di

per v.

con

:

↳ metri

ES di

spazio no

percorso

: =

sfruttando

CALCOLATA GRANDEZZE

le RELAZIONI

DIRETTA

IN tra

:

velocità

Es

↳ media spazio

: = tempo

I

5. diffuso

più

Nel 1954 universalmente

il quasi accettato

e

. , 1960

↳ del 1889

PLATINO campione

es METRO

IRIDIO

BARRA

: → -

-

✓

7 GRANDEZZE )

FONDAMENTALI ( cd

moli

K

kg A

s

m ,

, ,

,

,

candela intensità luminosa

= .

DERIVATE !

di

Pressione )

di [

( TENSIONE VAPORE

vapore o → = .

a

Proprietà chimiche

PROPRIETÀ

Una CHIMICA riferisce ATTITUDINE sostanza

di

si all' una

altra

mutarsi

a un'

in

TRASFORMAZIONI Una trasforma

si altra

un'

sostanza DIFFERENTE

in

PROPRIETÀ QUANTITÀ

dipende dalla materia

di

ESTENSIVA :

↳ Volume Entropia

Entalpia

Massa

ES : @ •

• • QUANTITÀ

INTENSIVA dipende

: dalla

non

↳ Composizione %

Temperatura Densità

es @

: @

⑥

Unità di chimica

misura WI

uso in

in In

In '

LUNGHEZZE ) -

(

5. Uso -

I metro IO

*

* IO pianeti

nm pm

= in : =

= Tn

À '

DIMENSIONI -

( )

angstrom IO

* =

È

1

ATOMICHE 0,1hm 100pm

= = pratica

uso in

in =

MASSA SI kg cg *

in *

uso mg

:

= ' )

VOLUME '

) ml (

SI dms 1cm

L

in ( *

uso

m *

: =

- =

TEMPERATURA %

K

5. I gradi

In Celsius

uso :

=

0°C °

273,15K 273,15

K Ct

) -

= PIÙ

PRESSIONE >

5. Pa In

I Kpa MPa io

) spesso

(

*

:

uso

= ,

atm )

1bar bar

101325Pa

1 760 (

* mmHg

mmHg Torn

atm = =

= ,

,

ENERGIA J Più

5.

I KJ 0kcal

In Cal

*

* spesso

uso →

:

=

CV Kjlmol

) 96,5 1cal 4,184J

( particella

* per = =

Fattore di conversione 1kcal

Unità ?

Fattore di 1,6 CÌ

MJ 103kt

kcal

Es g.

→ 1

: = .

,

= /

unità 4,184kt

data

conversione ^

QUANTITÀ

unità ALGEBRI

misura

di

N B trattano

le si

: come

- !

È !

!

↳ L' ANALISI DIMENSIONALE IMPORTANTE

La Forza

B. 01.3 è influenza

FORZA lo di

la modificare STATO DI

un' di MOTO un

capace

modificare

↳ oggetto

INTENSITÀ

può velocità

DIREZIONE della

verso

,

,

F- ma energia

l' /

Qualsiasi che natura

processo avviene

avvenga con

in una

REDISTRIBUZIONE ENERGIA

DI

N B QUANTITÀ

Redistribuita la TOTALE ama

NON "

: MA e

- 1

W

Per LAVORO

dal

partiamo

Energia

capire di

L' la

ENERGIA INTERNA è capacità

sistema ha di

che

un compiere

LAVORO L F s

×

=

↳ è ENERGIA TRASFERITA di Fare

risultato s

come una opera su

ENERGIA

↳ TRANSITO

è IN

Tipi di Energia

Ec

E U l' è

INTERNA

t ENERGIA una

→

=

TOT grandezza ESTENSIVA

ascrivibile alla ascrivibile MOTO

al

e

POSIZIONE ,

FORME TERMICA

* CHIMICA

RADIANTE MECCANICA

* *

#

* Elettrica

ed U E

di

tipi

Ec

di

dalla

date

↳ somma a

ENERGIA QZ

Q

GRAVITAZIONALE mgh

U '

: COULOMBIANA U

:

= =

POTENZIALE 4T Eor

f- mva

Ec =

CINETICA Ambiente

Sistema Universo

, ,

di

è la

Il SISTEMA parte universo

della quale si

sottoposta ad osservazione ,

MISURANDO VARIAZIONI

stanno le

L' il

AMBIENTE è dell' Universo

resto <

SISTEMA AMBIENTE IV.

UN

+ =

< e SCAMBIA :

NELLE REAZIONI Energi

µ

ISOLATO

SISTEMA materia MI

le *

SOSTANZE :

:

CHIMICHE }

AMBIENTE ciò solo

è CHIUSO

tutto Energia

che * :

:

con APERTO

trasformazione

rilevante materia

la

è sia

# Emery

sia

:

per

leggi

le

B. della

02.1 WI

massa C.)

( 360

INDIVISIBILI

MATERIA

Democrito 460

ATOMI

* a.C

DISCONTINUA a.

→

: -

Newton sfere

minuscole ATTRATTIVE REPULSIVE

FORZE

ATOMI

* e

:

: ,

QUANTITATIVE

fine 1700 LEGGI

→ )

della (

Conservazione Lavoisier 1789

massa dei PRODOTTI

dei DEI

PESI

somma REAGENTI

DEI somma PESI

= distruggere

atomi

↳ la MASSA CONSERVA creare

µ e

SI ng

→ )

definite Proust

costanti 1799

Proporzioni ( Joseph

e

gli stanno loro

in ELEMENTI

chimico PROPORZIONI

composto di

tra in

un 0,5 02 H2O

Hz

PESO DEFINITE COSTANTI

E →

+ 8g 9g

1g

)

Proporzioni 1803

multiple ( Dalton QUANTITÀ

più di le

1

2 composto

combinano dare

ELEMENTI si per ,

combinano

si

elemento

IN di

PESO che con

un

fissa

quantità dell' altro stanno TRA LORO

una ESPRIMIBILI MEDIANTE

RAPPORTI NUMERI

in

INTERI INDIVISIBILI

GENERE piccoli

IN →

,

DALTON solo MATERIA INDISTRUTTIBILI

PARTICELLE

FORMATA DA e

se di

si rapporti combinazione

INDIVISIBILI spiegavano

TEORIA ATOMI INDIVISIBILI INALTERABILI

* e

ATOMICA 3 DIVERSE

ATOMI CARATTERISTICHE

DIVERSI CON

*

DALTON

DI costituiscono

STESSO TIPO

dello ELEMENTO

ATOMI

* un

Caratteristiche dell'

B. atomo

02.2 "

" Vtot

-2 71000 )

del

MASSA (

-

ORDINE io io nel NUCLEO

: g

- → "

108cm -

RAGGIO ATOMO 0,05hm 10

ORDINE

0,3hm

: : →

e m

s

'

ELETTRONE 2,8 10

: in

- "

CARICA - Coulomb

1 6 lo

CARICA ELEMENTARE .

: ,

ELETTRICA 1

W

NUCLEO NUCLEONI

neutroni

pt

protoni e no →

↳ H

↳ pt

dell' 1

la ATOMO solo

MASSA

Tutta eccetto : →

pi pt n° è ATOMO NEUTRO

→

= "

-2

PROTONE Noè

positiva RAGGIO

CARICA MASSA 1,672 :

IO

:

: g

. "

NEUTRONE CARICA -

MASSA

neutra 1,674 IO

: : g

.

attrazione repulsione

INTERAZIONI NUCLEARI )

pt e) (

pt

( pt pt è

no -

no no e

- -

- -

, ,

,

Z

N° ATOMICO A

MASSA

N° DI { ¥

"

X

NUCLIDE da

contrassegnato A

z →

atomo

un e →

ISOTOPI diverso

Z A

neutroni

)

( di

PROTONI

uguali e ' " ' "

ISÒ BARI N

C

elementi A

DIVERSI

: stesso e

con → "

)

ISÒTONI Fe Ni

Z

elementi ( A

DIVERSI stesso NEUTRONI

: n° di →

-

con ,

RADIONUCLIDI INSTABILITÀ

L' ¥

dipende dal nel

rapporto NUCLEO

RADIOISOTOPI 1

↳ ¥

di leggeri hanno

atomi

ISOTOPI

gli

O e

N B tutti i

: lo

ISOTOPI

NUCLIDI hanno COMPORTAMENTO CHIMICO

stesso

-

COMPOSIZIONE Z

la dello (

degli )

distribuzione atomi isotopi

stesso .

)

ISOTOPICA la

esistenti spettrometria si

Con di

natura massa

in .

può determinare di

ABBONDANZA

MASSA RELATIVA ciascun

e

B. Difetto

02.3 di massa

1 ha grossolana

nucleare tiene

1

a approssimazione

massa una ng

→ →

di

dell' LEGAME

ENERGIA

conto ? <

Mi C

E =

legame

ES di

: 124 MASSA

DIFETTO DI

17

17×1,007

CE U

pt .

= ATOMO

MPASSA e

20,173

20×1,008 U a

n° = ,

0,009

Su

17 00

XO =

E- , differenza 0,341

36,966

)

37,307 → =

Organizzazione elementi

degli

4

B. 02 1

w

.

ELEMENTO è costituita

di da

PORZIONE MATERIA

una OMOGENEA

stesso tipo

atomi dello allo

SOSTANZA STATO ELEMENTARE

→

↳ possibile FISICI

MEZZI BASSA ENERGIA

SCINDERE CHIMICI a

non con O

più

sostanze semplici

altre

in

✓ "

172

'

associato )

latino 1

ad ( lettera

dal

UNIVOCAMENTE SIMBOLO

un o

:

118

si ELEMENTI

conoscono :

misurabili )

elementi

6 Urania

(

tracce

90

TERRA

* decadimento di

:* *

sulla da

in

* 2¥

ARTI atti : disposti nella TAVOLA PERIODICA :

A

elementi GRUPPO

8

* gruppo

→

principale / RAPPRESENTATIVI

elementi

10 B

GRUPPO

* →

elementi ditransizione d

elementi

14

* transizione

lucenti

* METALLI CONDUCONO

: , ,

duttili

malleabili e e

dei

contrario

* METALLI

NON : <

dei

aspetto METALLI

* METALLOIDI : METALLICO

CARATTERE CRESCENTE

chimicamente METALLI

come

sia

METALLI

NON

sia come ?

è

Da la

costituita

03.1

B. materia

cosa MATERIA

atomi

Costituita da o

✓

forma

è UNICA MISCELE

< PURE

SOSTANZE

una e

materia

PURA di { ETEROGENEE

OMOGENEE

COMPOSTI

ELEMENTI

INDIVIDUI CHIMICI

& &

COMPOSTO è PORZIONE OMOGENEA MATERIA

DI

una &

ELEMENTI

2 COMPOSIZIONE

* COSTANTE

CHIMICA

* t

o

↳ atomi LEGAMI

COMBINATI CHIMICI

CHIMICAMENTE :

"

formazione di SOSTANZA

AGGREGATO STABILE nuova

un nuovo →

dividono

Si WI

in : C

* rileva potessero prodotti

si

H

contengono

ORGANICI solo da

essere

: e → ORGANISMI VIVENTI

* TUTTI

INORGANICI GLI ALTRI

: 2 specifiche

* di

atomi LEGATI

INTERMETALLICI METALLI proporzioni

in

:

MOLECOLA fisica

è più piccolo

il esistenza

ATOMI

di

AGGREGATO ,

di

INDIPENDENTE COMPOSTO

o un È%

ELEMENTO NB

di MOLECOLE

GASSOSO

allo STATO sono BIATOMICHE

:

un → Iz

132

l

10N ) (

(

atomo )

Molecola CATONE ANIONE

CARICA t

o con o -

Nat ce

-

PREVISIONE del

fino e-

un atomo )

ACQUISTA GAS NOBILE

PERDE a

CARICA più vicino molecole

MOLECOLARE #

* NEUTRE 2 METALLI

NON

COMPOSTO NEUTRALITÀ

IONICO da ELETTRO

* IONI mantenere

→

COMPLESSIVA # NON METALLICO

METALLICO e

patta UNITÀ

B di

N di MOLECOLA FORMULA

MA

non si

:

- Formule chimiche

B 03.2

. /

BRUTA /

MINIMA EMPIRICA Nacl CZHGO

NUMERICO

RAPPORTO

* ↳ RELATIVO

no

MOLECOLARE CGH

presenti 0g

CZHGO

EFFETTIVO

* NUMERO atomi

di , e

ES MINIMA

: MINIMA MINIMA

CH

Cgltg CGH CHZO

20g

Cz

# CH

, , ,

,

g , H

H È

DI STRUTTURA È

atomi

degli

CONGIUNGERSI

* MODO DI H

H -

-

- H

H

CONDENSATA congiunti

CH

RAGGRUPPAMENTI CH OH

ATOMICI

*

> atomi

, z ,

( 3) elemento

l'

CH CH

CH

CH con

3

3

>

SEGMENTI

PER CATENA CARBONIOSA

* LINEA SPEZZATA

>

> c

C OH

TRIPLO

DOPPIO

- •

SINGOLO

> WI

ED

SPAZIO

* TUBIFORME

*

STECCHE SFERE

a PIENO # e

Nomenclatura

B. 04.1 Mg

"

" MAGNESIO

atomo IONE

MONO IONE

ATOMICI home

t

:

DEI CATIONI ↳ più

3 dello ELEMENTO

stesso

IONI uggiosa

ma =

Fert Feltt) / ferroso ufficiale

ione

ione non

una =

fenico

Fe Fe /

ione ione Hsot

"

Polifonici suffisso " Ohio NH ammonio OSSONO

Ione

: ione

→ →

- "

ANIONI S

MONOATOMICI

DEGLI suffisso solfuro

: uro ione

- → I

02 CENGL

↳ -

ECCEZIONE Ide

ossido

: ione

→ :

: -

POLI ATOMICI (

02

contenenti )

: anioni

osso

cost

suffisso -

↳

più ato carbonato

e anioni ione

→

-

elemento NÒ nitrito

un più NOI

per nitrato

Ito

02

ato 02 ione

meno →

ione

→

- -

> loci Cloè -

05 Clo

( ce

4 OSSOANIONI

se ipo

per e

- - ,

, , ,

" "

" " g-

Hz HSO solfato

contengono

se t

ione IDROGENO IDROGENO

Ione

s t .

. .

↳ idrossido

-

eccezione OH ione

: →

COMPOSTI dell' del diversa

CATONE

ANIONE carica

nome se

e a

→

IONI CI ferro

) ferroso

Fece (

II

ferro

cloruro di

di di

cloruro cloruro

a →

Fece ferrico tricorno

ferro

cloruro ferro

di di

cloruro

} → Ia

¥→ . - i

COMPOSTI composti di

02 OSSIDO

con : .

BINARI Italia

↳ t

ANIDRIDE Ica

in → -

-

. . .

MOLECOLARI anidride

N Azoto

di intrica

203 TRIOSSIDO DI

→ ( )

Lewis atomo

ALTRI all' del n° al

atomo CENTRO

maggiore

uno gruppo

: →

con

- fosforo

tricorno

PCE

di

solfuro sofidnco

di

Hzs di

acido

idrogeno →

→ ,

H2O

ECCEZIONI

↳ : ACQUA NH AMMONIACA

→ →

,

ACIDI corrisponde

02 ato

dall' Ita

contenenti OSSOANIONE e oso

Ico

→ → -

- -

- > e

acido

HNO HNO

nitrico

acido ni