Appunti esame di Chimica generale inorganica

Effetto della temperatura sulla reazione chimica

un→ effettodi l'fine minimorendereal NTKM KM NTENDOTERMICAReazione ESOTERMICAreazione con→con→ilpuò caloretrattaresi come: XDFB Ci caloreAProdotto tDCcaloreReagente ESOAt Bt tENDO . →- → ,,DT fosseDTC l' mobileN B nonEQse:. MTparte SFAVOREVOLEèdelle ESOTERMKHEreazionila maggior sono →→ atderivata rispetto•¥Ago DttotRtlnkeq lnkeqDHO Taso =- -= -= D8dito→ e pocooRT dipendenti da Tdlnkeq °DH HOFF' TVANEQUAZIONE DI= =dt ?RT DHOpiccole IntegrandoDT =DHEper costNK »° 0DH :piùENDO favorite>se .→. →µ 9¥ (% )%¥laDHE no Kose =esco- -favorite→ meno→ ,ES W 11: Nz 3ha ZNH demograficoscopertada questat incremento→ →, ios298KTDFavorita )(kp ESOTERMICA vedi 928a 6 pp-=→ →, .realtàgiù ilT Tindistinte velocizzareaumentoaumento↳ tiro nellaMIkpse → per→ catalisilaaumento CINETICAprocesso → →l'

(PaumentoDXPerTenere (EQ 400 93atm vedia pp→→ .?Quando avviene la1) è( lentaloreazione K consente tropporeazione nonK ». .BASIACIDI10 DEFINIZIONI1 E :. fanno ioni HtcompostiACIDI glisecondo aumentareche soluzione acquoseinArrhenius ↳ H disciolteproducono H2OIONI PROTONEse <in ioniglifannocomposti aumentare soluzioneche OHacquose -BASI in↳ H2Odisciolteproducono IDROSSIDO se inIONI" all'HteN B - Hzodono OH:Vantaggi . H2Osostanze solubililimiti solosemplice inpere v. l . non 0hNon dicomportamento contenevanosostanze cheBASICOL spiegava. POSSIBILITÀ delNon PROTONESCARSAdellateneva ESISTENZA ISOLATODIcontoL . H2OinSecondo di ProtoniDonatori legami XACIDI Hda polarizzati-Accettai Protonidi )BASI Acidi (Broensted Xda -Lowry N B è necessario SOLUZIONE ACQUOSAchenon- : siano in.PROPRIETÀ influenzate dal IDRATAZIONEPROTONEdel diACIDE GRADOle non sono fortemente↳ ÒiaqHClsolubilitàna -ceHzo H+ →, aq)ecc ), → +e

(aq ,..., ESOTERMICAUNITÀ seguito Htogni ionizzazionediAcidi ACIDO 1MONOPROTICI podice ain, ,UNITÀogni +seguitoseguito ionizzazione }di ACIDODIpraticaAcidi podiceUNITA 2haogni in distintefasi, , +Acidi ionizzazionedi 3Acidotrepratici podice µain, ,)

( HClAcidi FORTI HNH2O 03IONIZZATICOMPLETAMENTE in→ , )Acidi PARZIALMENTEDEBOLI CHIONIZZATI (H2O COOH→ In 3+ BroenstedèH2OH (e)t diQUINDI Base-OH →* una)aq) (aq( è Broeirstedè di maHzoiaq NH diBaseOH non-+* NH I + una))scaq Ameni OUSAnfoteri Possono BASEAcido Broensteddicheagire sia comecome eSecondo ACIDI BASSAdidotaticomposti ACQUISTANOORBITALI cheENERGIAVUOTI aLewis BASI dididotaticomposti PIENI èORBITALI CEDONOcheALTAad ENERGIA coppie↳ A Breazione -dopo utilizzatoQuali VUOTI/DOPPIETTIsostanze ORBITALIORBITAU IBRIDI lasciano LIBERIaver10 BASI2 ACIDI DI LEWISE WII. - aligot dona Zé PROTONEi BASE LEWISDIHCC -H2O CCH →t t→ →H ÈÈ N!|

È ÈH:pHtt - spaB: F-HF- FH ← s+ :→ - --H A B↳ Htscambio disenza tra LewisACIDO diBASEDATIVOLEGAME → e Ò! H :"cantarne "cos' -⇐, %è→ : -"N B .Acido borico: .. ) HtBIOH -Italia a) daBIOH Tag + Zè OHaccetta3 →+ )(aq ) ,Altri esempi : Hglt (OAICL Hg( CN4 -) ).cz#sOCzHstAlCl3 CNCZHSO t- a3.co?+t6NH3EColNH3)g BH 13h30CO It. }orbitaliTeoria )) HOMO* Baci(LUMO →o↳ AcidiE ABBASTANZA VICINEquestese posso averesono →più l' Bè Orbitalivicina A↳ dei 2energia reazione -forte è addottopiù nell'il legame risultantecomposto→N B NHsimili BFSIMMETRIE simili: → con :{ami- , , diverseCart THZ20h (-+2h20 ca )OSSIDANTEHzot →. a >Htt (ZFZ F 42h20 02 )H2O "4 RIDUCENTEt →. < ADDOIT'-)) è)[ (l Hao- HaoHzo ce ce Acido+n- → n >"# ( ) ( )g)Mg6h20 ( BASEHzoMg1- Hao→.Previsione sforza : caricaCARICANE ↳Se alto

F-DIMENSIONE tanta di→ →raggio ATIRARREmagnesia↳10 3.1 OSSIDI ANFOTERIBASICIACIDI. , , )(elemento ( ANFOTERIACIDI02 Basta) METALLICIOSSIDI metallici .non: + ..→ dàelemento èELETTROPOSITIVOMETALLO : →↳ LEGAMI COVALENTIMI 02con↳ lasciano -OH '¥ ELETIRONEGATNinfatti ?METALLO dà 'èNON : non , ELEVATAL 02ELETTRONEGATIVI -NON LASCIANO ANDARE→ y A. B LewisLewissecondo DOPPIETTOinteragiscono→ H2O accettanocon → W 11- . H2OdaOSSIDI ACIDI proprietàè alcunNon abbianoto OSSIDO BASICHEcheNON METALLICONOMENCLATURA IUPACGli ad( GASriesconopiccolidi )MOLECOLARIACIDI essereanche soossi sono CO2 →→ ], , . .↳ formano doppilegami ossigenocon TgusAS Paolo interazioni/ 12006 deboliSUBUMANOBASSEsolidi →O→sa ,, HaH2O 504503TdiFormano Acidi Broensted H2O .con )5,5(H2O PO7,0 PaolopHCO H2O 4CO2 Hz da HES t a t.: .3 43formanoSe H2OSAUBASIreagiscono +con costi )ÉES (Narcos H2O+2 NaOH

→CO2 Na: . gi )( →, aq , ,e, ,aNaNaCO2 HCOOH 9)). la →+( 3 )y ( aq )Geoz( siPOLIMERICI 13203 02 H2OPossono anche non reagisconoessere → con→, ,↳ ? reagisconoacidi PerchéPerchè Basilesono con032- )- formandoH (si H2Osolubile20h silicato02 IONISi+ OSSOAN20t → inpolimeri ?Perchè formano )Do CO2(LEGAMI MULTIPLI doppi comeriluttanza formare 02LEGAMI VETROSOdel BORO MULTIPLIOSSIDO SOLIDOa con:O →differentiNO Pdel SIUCI ORBITALIDOPPI DIMENSIONILEGAMIOSSIDO causa :