Appunti di chimica sulla Corrosione

LA CORROSIONE

Qualsiasi elemento che presenti un potenziale di riduzione inferiore a quello della coppia H₂O/H₂O₄⁺ può essere ossidato dall'acqua.

REAZIONE DI RIDUZIONE DELL'ACQUA PURA

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^- [E⁰ = -0,83]

L'acqua si comporta da ossidante, cioè ossida quello su cui si trova, un suo potenziale a.

Se consideriamo l'ACQUA NEUTRALE a PH = 7, calcoliamo E⁰ potenziale su [OH^-] = 10^-7.

Diventa un altro potenziale [E⁰ = -0,42]

Quindi l'acqua neutra un pH a ossidare (o corrode allora) tutti i metalli che hanno un E⁰ < -0,42V, come per esempio lo zinco, l'alluminio, ed i metalli del 1° e 2° gruppo.

Il FERRO ha E⁰ = -0,44V e per una differenza così minima di potenziale non avviene passaggio di elettroni, quindi il ferro non dovrebbe.

Se invece l'acqua contiene ossigeno, o se il ferro è messo sopra a dell'acqua, in presenza di umidità (liquida) la reazione cambia, cambia la coppia redox e inoltre il potenziale:

REAZIONE DI RIDUZIONE DELL'ACQUA CON OSSIGENO

H₂O + ½O₂ + 2e^- → 2OH^- [E⁰ = 0,40]

Quando il ferro e QUASI TUTTI I METALLI (che hanno potenziale estremamente negativo) vengono ossidati dall'acqua in presenza di ossigeno.

I metalli hanno un basso valore di potenziale di ossidazione e sono quindi soggetti a ossidazione per cui la sua struttura associata al metodo di Davie: elettroni liberi inversa e risultano nelle emissione già assorbiti.

L'ossidazione di un metallo può dare luogo a due fenomeni:

1) CORROSIONE

È un processo ancora non conosciuto completamente, con varie ipotesi al riguardo. Avviene in presenza di acqua con ossigeno.

Contribuisce per esempio alla CORROSIONE DEL FERRO.

• SE in pezzo di ferro è umido, sotto alcuni aspetti in presenza di ossigeno, si forma uno strato.
• REGIONE ANODICA → è dove il ferro si ossida, si perde elettroni, si ha in assolvimento.
• REGIONE CATODICA → dove invece, se assorbe, si riduce all'equilibrio e deve essere al CH⁺ e si forma un soprassieme dovuto alla ripartizione della RUGGINE.

Le reazioni di ossidazione del ferro ed autodigina sono: 2Fe + O₂ + 2H₂O + 2Fe(OH)₂

In umidità il ferro si ossida al ferro e acqua.

REAZIONE GLOBALE

( 4Fe + 3O₂ + 6H₂O + 4Fe(OH)₃

Originariamente si pensava che si potesse formare un segno alla corrosione:

• OSSIDO FERRICO E FERROSO, in ogni caso un prodotto dalla corrosione del ferro.
• In presenza di OSSIGENO, e si soggiace a produrre se può essere costituito interamente da idrossido ferroso e ferroso (che sono sostanze gelatinose).
• Quindi, es. alcune è in un posizione di:
• IDROSSIDI FERROSO E FERRICI
• OSSIDO FERRICO IDRATO
• CARBONATI (dovuti alla presenza di anidride carbonica nell'aria)

LA CORROSIONE

Qualsiasi elemento che presenti un potenziale di riduzione inferiore a quello della coppia H₂O/H₂, OH^- può essere ossidato dall'acqua.

REAZIONE DI RIDUZIONE DELL'ACQUA PURA

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-

L'acqua si comporta da ossidante, cioè ossida, quello su cui si trova un potenziale inferiore.

Se consideriamo l'ACQUA NEUTRA al PH = 7 calcoliamo il potenziale in [OH^-] = 10^-7 otteniamo un altro potenziale E^o = - 0,42

Quindi l'acqua neutra, col ph al massimo (corrode ~ vola) tutti i metalli che hanno un E^o < - 0,42V, come per esempio lo zinco l'alluminio ed i metalli del 1^o, 2^o gruppo. IL FERRO ha EO = - 0,44V (e per una differenza così minima di potenziale non avviene passaggio di elettroni, quindi il ferro no si corroderà a questo PH).

Se invece l'acqua contiene ossigeno o si fa forze accadere azioni che posso differenziare in presenze di umidità (liquida) la reazione cambia, cambia anche PH ed anche allora c'è passaggio.

La reazione è la seguente:

REAZIONE DI RIDUZIONE DELL'ACQUA CON OSSIGENO H₂O + ₁ 2O₂ + 2e^- = 2OH^-

Quando il ferro e QUASI TUTTI I METALLI (che hanno potenziale estremamente negativo) vengono ossidati dall'acqua in presenza di ossigeno.

1. I metalli hanno un basso valore del potenziale di ossidazione e sono quindi soggetti ad ossidazione per cui da suo studio è desolato la regola di Dupre: Elettroni diviene numero e risultati mere emissione già altersch.

L'ossidazione di un metallo può dare luogo a due fenomeni:

1) CORROSIONE

È un processo ancora non conosciuto completamente, con varie opinioni al riguardo. Avviene in presenza di acqua con ossigeno costituisce per esempio la GOSSIONE DEL FERRO. Se in un pezzo di ferro ci sono punti diseguali in presenza di ossigeno, si forma un:

• REGIONE ANODICA → dove il ferro si ossida e perde elettroni, 5 → 5 in un ossidazione iniziale
• REGIONE CATODICA → dove avviene la riduzione dell'oss,, ed esse agisce da che e si è ginotrine <aout >e5hunt

Interpretazione della REOSSIONE

Le reazioni di ossidazione del ferro da autodign sono: Fe → Fe²⁺ + 2e^- Fe(OH2) In una il ferro è soggeto, a ferre de fe & Fe(

REAZIONE GLOBALE Fe + 3O2 + 6H20 + 4Fe(OH3)

Originariamente si pensava che si composte che si potesse formare in seguito alla corrosione fosse dell'ossido FERROSO e FERRICO mini in rispett. IR prodotti della corrosione del ferro (che div passione, e < sasso si soggeto a sua essare > proSee consiste interamente da idrossidi, Ferrico e Ferroso (fre suon socistei geltinoso). Quindi si logisce in una posizione di:

• IDROSSIDI FERROSO E FERRICI
• OSSIDO FERRICO IDRATO
• CARBONATI (dovnia alla presenza di andride carbonica metra ossa)