Appunti di chimica sulla Corrosione

LA CORROSIONE

Qualsiasi elemento che presenti un potenziale di riduzione inferiore a quello dei

composti H₂O/H₂OH può essere ossidato dall'acqua.

REAZIONE DI RIDUZIONE DELL'ACQUA PURA

2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^- E^° = -0,83

Se consideriamo l'ACQUA NEUTRA a PH = 7 calcoliamo il potenziale con

E^° = -0,42V con per esempio lo zinco, l'alluminio ed i metalli del 4° e 2° gruppo.

FERRO ha E^° = -0,44V e per cui difficilmente verrà ossidato dall'H₂

O ma avrà passaggio di elettroni; quindi il Ferro non viene ossidato dall'H₂O

(in assenza di O₂).

REAZIONE DI RIDUZIONE DELL'ACQUA CON OSSIGENO

H₂O + 1/2 O₂ + 2e^- + 2OH^- E^° = +0,40

Quando il Ferro e QUASI TUTTI I METALLI (ferro hanno potenziale di riduzione negativo)

vengono ossidati dall'acqua in presenza di ossigeno.

1. I metalli hanno un basso valore del potenziale di riduzione e sono quindi
2. soggiogati ad ossidazione; per cui, la loro struttura essendo di facile attacco da parte di guasto: elettroni.

L'ossidazione di un metallo può dare luogo a due fenomeni:

1. CORROSIONE

E' un processo ancora non conosciuto completamente, con una, prima all'inquinato. Avviene

in presenza di acqua con ossigeno.

• formano per esempio una CORROSIONE DEL FERRO:

Si in un pezzo di ferro vi sono degli elemente la presenza di ossigeno, si forma un

-REGIONE ANODICA dove il ferro si ossida il ferro passivo e diventa elettroni; Fe Si in un acoppiamento

-REGIONE CROTICA P₃ ove avviene: Fe₃.

Vi è un trasposimento dovuto alla penetrazione della RUGGINE.

Le reazioni di ossidazione del Ferro da anidride e sono: Fe²⁺ + 2OH^- + 1/2H₂O e Fe(OH)₂

insieme al Ferro Passivo, Fe ossido Fe Fe₃(OH) Fe₄(OH)₃

REAZIONE GLOBALE 4 Fe + 3O₂ + 6H₂O 4Fe(OH)₃

Originariamente si pensava che il ferro fosse l'unico che si poneva in essere.

• IDROSSIDI FERROSO E FERRICO
• OSSIDO FERROSO IDRATO
• CARBONATI (dovuti alla presenza di anidride carbonica nell'aria)