Appunti di Chimica (esame primo anno)

CHIMICA

1) Atomo

Alla fine del 1700 ci furono 3 importanti osservazioni chimiche:

1. legge della conservazione della massa (Lavoisier) -> "nulla si crea e nulla si distrugge, tutto si trasforma"Questo ne dice che tutti i reagenti si devono necessariamente trasformare nei prodotti→ porta al bilanciamento delle reazioni

2. legge della composizione definita e costante (Proust) -> "indipendentemente dalla sua fonte, ogni composto chimico è costituito dagli stessi elementi con le stesse frazioni in massa".

3. legge delle proporzioni multiple (Dalton) -> "se 2 elementi A e B reagiscono per formare 2 composti AB e AB₂, le diverse masse di B, che si combinano con la massa fissa di A, possono essere espressi come rapporto di numeri interi piccoli".

teorie atomiche

Dalton la primissima teoria che cerca di spiegare un modello atomico è quella di Dalton, tramite 4 postulati

1. Tutta la materia è costituita da atomi
2. Gli atomi di un elemento non si possono trasformare in atomi di un altro elemento
3. Tutti gli stessi elementi hanno proprietà identiche e diverse dagli altri
4. I composti sono formati dallo stesso rapporto di

CHIMICA

1) Atomo

Alla fine del 1700 ci furono 3 importanti osservazioni chimiche:

1. legge della conservazione della massa(Lavoisier) → "nulla si crea e nulla si distrugge, tutto si trasforma"Questo implica che tutti i reagenti si devono necessariamente trasformare nei prodotti→ porta ai bilanciamenti delle reazioni
2. legge della composizione definita e costante (Proust) →"indipendentemente dalla sua fonte, ogni composto chimico è costituito dagli stessi elementi con le stesse frazioni in massa."
3. legge delle proporzioni multiple (Dalton) → "se 2 elementi A e Breagiscono per formare 2 composti AB₁ e AB₂, le diverse masse di B,che si combinano con la massa fissa di A, possono essere espresse come rapporto di numeri interi piccoli."

teorie atomiche

Dalton la primissima teoria che cerca di spiegare un modello atomico è quella di Dalton, tramite 4 postulati

1. Tutta la materia è costituita da atomi
2. Gli atomi di un elemento non si possono trasformare in atomi di un altro elemento
3. Tutti gli stessi elementi hanno proprietà identiche diverse dagli altri
4. I composti sono formati dallo stesso rapporto

Thompson

Thompson sfrutta il tubo di Crookes (tubo di vetro alle cui estremità sono saldate due piastre collegate ad un generatore → quando la pressione diminuisce il catodo emette una leggera luminescenza: raggio catodico)

Lo scienziato collega due piastre (una positiva e una negativa) generando un campo elettrico. Si accorge che il raggio deflette verso quella positiva per cui nel raggio dovevano essere presenti particelle negative.

NB. sostituendo il c. elettrico con un c. magnetico riesce a calcolare la carica specifica.

Millikan

Con il suo esperimento consolida la teoria di Thompson.

Nella parte A le gocce d’olio venivano nebulizzate e in seguito, tramite un foro passavano nella parte B. I raggi x in questo scopoio facevano sì che si attaccassero gli elettroni alle gocce d’acqua. Grazie alle piastre elettriche Millikan per eguagliare Fe e Fp, riuscendo a calcolare la masse delle gocce d’olio e notando che erano tutte proporzionali ad una costante -16.10^19, carica dell’elettrone.

Rutherford

Modifica l’idea di Thompson. Utilizza i raggi e ne studia la loro traiettoria durante il passaggio attraverso la materia (lamina d’oro). La maggior parte di esse attraversava la materia mantenendo la traiettoria rettilinea.

Alcune particelle invece venivano leggermente deviate mentre 1 particella ogni 2000 rimbalza indietro. Questo fenomeno dimostrava l’esistenza di un elemento dentro l’atomo dal diametro centinaia volte più piccolo dell’atomo stesso, capace di deviare particelle cariche positivamente. L’atomo, dunque, doveva essere composto da una parte positiva (nucleo) dove era concentrata la massa, attorno al quale ruotavano a notevole distanza gli elettroni.

Oggetto capace di assorbire qualsiasi radiazione. Plank osserva che se un corpo nero viene scaldato a T diverse emette delle radiazioni dovute alle vibrazioni dei suoi atomi (non spiegabile dalla fisica classica). Plank ipotizza che l’energia non è continua, ma sono pacchetti di luce, quanti.

Quando una sostanza viene eccitata genera spettri a righe → posso ottenere λ (Rydberg)

Emissione di elettroni da parte di un catodo metallico → genera corrente solo dopo una frequenza Ƭ₀ di soglia → spiegate tramite gli uv