Appunti di Chimica Analitica

Name: Appunti di Chimica Analitica
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Author: francesco.cammelli2a

Revisionato il 24/06/2026

di francesco.cammelli2a

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Appunti di chimica analitica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Pastore, dell’università degli Studi di Padova - Unipd, facoltà di Scienze …

Esame Chimica analitica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Pastore Paolo

Università Università degli Studi di Padova

A.A. 2020-2021

184 pagine

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Estratto del documento

Appunti di chimica analitica 1

Questi appunti sono per i corsi di Chimica e Chimica Industriale dell’Università degli Studi di Padova A.A. 2015-2016 - revisionati per l’A.A. 2017-2018.

Questi appunti sono rilasciati sotto la licenza Creative Commons: “Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International (CC BY-NC-ND 4.0).

Chimica analitica 1

Esame 21/8/2018

Determinare il pH di una miscela di H₃PO₄ 2 x 10^-2 M e HCl 10^-2 M. Dire se l’acido cloridrico contribuisce significativamente al pH della soluzione. Per H₃PO₄: pK₁: 2.15, pK₂: 7.20, pK₃: 12.15.
Si determini l’errore che si commetterebbe nella titolazione dello Sn²⁺ 10^-2 M con I₂, ammettendo di avere un indicatore redox con potenziale E = 0,22 V. E₀_{Sn(IV)/Sn(II)} = 0.53 V. E = 0.15 V.
Stabilire a che pH le solubilità di Tl₂S e ZnS sono uguali, assumendo che non ci siano equilibri competitivi a carico dei cationi. Si indica inoltre quanto vale il rapporto Tl²⁺/Zn²⁺ al pH determinato. Per H₂S: pK₁: 7.0, pK₂: 13. Tl₂S: pK_s = 22, ZnS: pK_s = 20.

Risposte vero/falso

A. Il punto di fine di una titolazione acido-base si può determinare con il metodo della derivata prima. V
B. La titolazione di una miscela costituita da acido forte e uno debole comporta che il pH del secondo PE è basico. V
C. Il punto di equivalenza di una titolazione complessometrica dipende sempre dal pH. V
D. Il punto di fine di una titolazione non è mai conoscibile. F
E. La solubilità di un sale non dipende mai da equilibri di complessazione. F
F. Lo ione Al³⁺ è un acido di Lewis. V

Laboratorio (risposta esatta segnata in grassetto)

Quale tra la seguente vetreria è quella con il volume meno accurato?
- A. Buretta
- B. Pipetta
- C. Matraccio
- D. Cilindro
Qual è l’elettrodo indicatore nella titolazione argentometrica dei cloruri?
- A. Ag
- B. Pt
- C. Calomelano
- D. Vetro
Quali tra le seguenti specie incontrate nel laboratorio studenti sono risultate colorate in soluzione acquosa?
- A. Fe³⁺
- B. Cr²⁺
- C. Ca²⁺
- D. CrO₄^3-
- E. NO
- F. EBT
Nell’analisi gravimetrica del ferro, il campione viene trattato come spiegato nell’esperienza di laboratorio e portato su crogiolo. Il crogiolo ha una tara di 21,1753 g e lordo di 22,4784 g. Calcolare il numero di moli di ferro (Fe: 55,85 g/mol, O: 16 g/mol)
Massa del ferro: 22,4784 – 21,1753 = 1,3031

1,3031 / 55,85 = 0,008159674

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