Appunti di Chimica

x/x = y

Composizione

8) Quale formula dobbiamo attribuire a fogli di sale ottenute 3,66 di acqua cristallina? I rimanenti sono di 1,6 di solfato di potassio; il rimanente sono solfati di cromo (Cr₂(SO₄)₃).

8 g: 3,66 g = 1,6 g = 3,16 g di Cr₂(SO₄)₃

n moli di H₂O 3,66 = 0,192

18 g/mol

n moli di K₂SO₄ = 1,6 g = 0,0009 mol

28

174 g/mol

n moli di Cr₂(SO₄)₃ = 3,16 = 0,0090 mol

(12₂ * 289) g/mol

K₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ 24 H₂O

03.10.2016

Struttura dell’atomo

1900 – esperimento se gli atomi non sono disindividuibili ma costituiti da particelle

Elettrone e se e die elettroni posti alle estremitá di un tubo in cui è vuoto viene

applicato un voltaggio (la deviazione di una sfera catodica).

Esperimento di Thomson

Misura del rapporto carica / massa dell’elettrone, una forza di raggio catodica attraversa un c.e. u un c.m. L’esperimento è predisposto in mode che il campo elettrico deve fluire in una direzione e i che non deve ne essere apposto. Bilancando gli effetti è possibile calcolare la misura del rapporto carica / massa (il campo è disparità 1)

e._-1 = 1,7582 10¹¹ C / 1 kg

catodo anod = nessuna forza = no devia

catodo anod = devia

V_e B = due F; l’anello che ne esce deviata. E_e e B l’intensit^... del c.e.,

B = intensità del campo BZ e l² al quadrato e l la distanza del tubo.

c.e. e una grandezza vettoriale, quindi E e l modulo del c.e.

+ carica / massa (q/m) = 1.76 * 10⁸ C/g

KBr

AgBr

NaCl

AgCl

KBr

AgBr

1,510

Composizioni osea

8) Quale formula dobbiamo ottenere a Kg di sale elimina 3.66 di acqua minerale.

Eliminati sono di 1,6 (K) solfato di potassio il rimanente sono solfati di cromo (Cr₂(SO₄)₃).

8 g. 3.66 g. 1.6 g. 3.16 g. di Cr₂(SO₄)₃.

n moli di H₂O 3.66 = 0.192

18 g/mol

n moli di K₂SO₄ 1,6 g. 1,6 g. = 0.0090

18 g/mol

n moli di Cr₂(SO₄)₃ 3.16 = 0.0080

(192 + 288) g/mol

• K₂SO₄, Cr₂(SO₄)₃, 24 H₂O
• 03.10.2016

Struttura dell’atomo

1900 = esperimento se atomi non sono indivisibili ma costituiti da particelle

Elettrone e se divide elettroni posti alle sferminati di un Tubo in cac. Fatto il tubo viene

applicato un voltaggio (la deviazione di una serica catodica)

Esperimento di Thomson

Misura del rapporto carica / massa dell’elettrone: una forza di serie catodica attraverso

un c.e. e un c.m. L’esperimento e predisposto in modo che I campi elettrici dei cui flusso

in una direzione e il c.m. le devia. nel senso opposto. Bilanciando gli effetti è regoibile

calcolare la misura del rapporto carica / massa (si compone e disputa l)

E = 1,758 x 10¹¹ C / 1 kg

catodo anodo = nessuna forza = una devia.

catodo anodo = devia.

(e/m) B² / E_B

E = dove B (l’anodo che viene devia). F_E = F.c. all’interno del c.e.,

B = intensità del campo B2 = a un quadrato L = la distanza del tubo.

Il c.e. è una grandezza vettoriale, quindi E è il modulo del c.e.

+ carica / massa (e/m) = 1.76 x 10³ C/g

Quantizzazione della carica elettrica, esperimento di Millikan

e = 1,602 · 10^-19 C

Gocce di olio cariche elettricamente venivano fatte cadere in presenza di un c.e. Dallamisura della velocità di caduta e del voltaggio applicato per mantenere ferme le gocce carichesi poteva calcolare la forza esercitata sulle gocce. Fu trovato che tutte le cariche si eranomultiple di una carica elementare minima, comunita come carica dell'e.

m_e = e/E_lim V_l = 1,6022 · 10^-19C⁴ = 1,68628 · 10^-11 C/kg

m_e = 9,1094 · 10^-31 kg m_e = massa elettrone

L'atomo è costituito da particelle elettriche, circam.p. particella 9,1 · 10^-31 Kg

Dimensioni atomiche: circa 10^-10 m. . . 1R = 0,1nm

Esperimento di Rutherford

Per dimostrare che l'atomo è pieno di cariche positive e negative, visto un metallo moltoduttile per considerare pochi manciate di atomi. Quindi su una lamina d'oro. Dall'altoche un atomo molto piccolo, la lamina era molto duttile (alcune decimarie particelle).

Sulla laminamodello piano: prende energia d'ogni atomo e l'atomo duro. Tornano indietro, ma invecemolte persone insieme devia. La parte indietro sono solo quelle che si scontrano in pieno con il nucleo.

Quindi la maggior parte dell'atomo è vuota. Anzi, tutta la massa è concentrata nel nucleo.

Dimensioni atomica: circa 10^-8

Dimensioni nucleari: circa 10^-15

Dell'esperimento, Massa e carica si descrive nuova atomica e caratteristiche:

Z = 3 10^-2 = nucleo × 10¹²

V_a = 4/3 π r_a³, V_n = 4/3 π r_n³

V_n/V_a = (10^-15) / (10^-8) = 10^-21

V_a/V_n = 10^-25 / 10^-9 e 10^-12

Struttura dell'atomo

• Protoni che costituiscono il nucleo (ha carica positiva)
• Elettroni attorno (hanno carica negativa)
• La materia è neutra
• Neutroni = particelle di massa uguale al protone ma di carica nulla

Un nucleo è caratterizzato da:

1. Numero atomico Z = n. di protoni
2. Numero di massa A = n. di protoni + n. di neutroni

Es. ²³Na Z=11 A=23 A=23-11=12 neutroni n° = 11

Isotopo

Atomi con numero atomico lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni.

Es. ¹H ha tre isotopi

• ¹H idrogeno 1 protone 0 neutroni
• ²H deuterio 1 1
• ³H trizio 1 2

Abbondanza isotopica

%relativa del numero totale di atomi di un dato isotopo

es. Cloro 75,2% ³⁵Cl 24,2% ³⁷Cl

Postulati di Dalton

1. Tutta la materia è composta da atomi indivisibili. Un atomo è una particella finicamente piccola che mantiene la sua identità durante le reazioni chimiche.
2. Un elemento è un tipo di materiale composto di un solo tipo di atomi elementi differenti hanno atomi di due due elementi, chimicamente sono in rapporto fisso.
3. Una reazione chimica consiste nella ricombinazione degli atomi presenti nelle sostanze di partenza in modo da dare nuove combinazioni chimiche.

La radiazione elettromagnetica _04.10.2016

• B.E.C. e Maxwell: teoria per descrivere le radiazioni, onde oscillanti del campo elettrico + perpendicolari tra di loro
• lunghezza d'onda λ
• ampiezza
• velocità della luce c (3·10⁸m/s)

frequenza v (numero al sec.)

λ = c

v = c/λ

• λ = per onde radio - microonde - onde elettromagnetiche
• λ = lunghezza d'onda
• f = n° di volte per secondo in cui un'onda oscilla intera ciclo di valori

v(sec) è inversa (s^-1) (Hz)

Diffrazione della luce visibile da parte di un prisma e spettro della luce

Le onde si scompongono nelle singole frequenze tramite la diffrazione

Gli atomi eccitati emettono un'onda

Spettro delle onde elettromagnetiche

Trasporto energia minore del visibile

Trasporto energia maggiore del visibile

1º equazione di Planck

E = h ν = h c/λ

c : velocità della luce nel vuoto = 3 . 10⁸ m/s

h : costante di Planck = 6.6 . 10^-34 J . s

• Gli oggetti eccitati emettono luce (radiazione)
• Planck : l’energia esiste in piccoli pacchetti (quanti)
• L’energia della radiazione è collegata alla frequenza
• L’energia della radiazione aumenta con la frequenza ma diminuisce con la lunghezza d’onda
• Spettro continuo
• Uno spettro continuo da un certo punto trattato per essere analizzato (spettro di emissione)
• Ogni elemento produce linee di diversa lunghezza d’onda
• Balmer e Rydberg hanno trovato equazioni che descrivono le lunghezze d’onda

Ogni atomo ha un suo spettro di emissione

1º modello atomico planetario di Bohr

1º ipotesi : esiste uno stato stazionario dell’atomo caratterizzato da particolari orbite circolari, lungo le quali gli e^- si muovano senza emettere radiazioni, effettuano transizione. Gli e^- che percorrono tali orbite stazionarie possiedono una certa quantità ben definita di energia della livello energetico dell’orbita.

2º ipotesi : “l’energia dell’elet" deve essere un sottomultiplo