Appunti Corso Chimica con esercitazioni

shockhem

19

smorzo q

18 aprile esoneri

16 maggio conversioni

RIVEDERE

SISTEMA INTERNAZIONALE

LEZIONEICHIMICA la

studia materia nelle

che

disciplina composizione

sue

trasformazioni

tutto ed

ciò che ha spazio

massa

MATERIA una occupa di

te

di trasformazioni

struttura

composizione

Macroscopico visibile

materia

Microscopico pree'piccolicomponenti

dai

interpretare fenomeno

livello atomico

struttura

stati DI AGGREGAZIONE

SOLIDO

LIQUIDO

Gassoso

composizione

DEUAMATENA

composizione

variabile si

matura

no

in

separabile uniformeal suo

imitate miscela

sostanza si

pura no

si

no Hipopo omogenea

eterogenea

elemento soluzione

È Fatta la

DI materia

COSA l'atomo

più

la piccola parte e nucleari

protoni

nucleo 7

neutroni Z caratteristico fato

NUMERO ATOMICO protone nucleo mo

nel a

neutroni

di protoni

NUMERO i

massa

a 23 Na

µ

2 invariato a alterato

isotopi 2 ma

elemento

stesso

di

7

forme Prat H

H prozio

i

Isotopi piu

3 reazioni

dentro

34 lente

neutri

1 Protti in

basso

trizio

H

i mentir

proti a stabile

è

relativa isotopo

un e

abbondanza piu

piu

abbondante di

determinato

tra totale

atomi di

rapporto isotopo e

un

atomi dell'elemento strettamente

statistica

distribuzione legata

stabilità

alla NEUTRO

L'ATOMO conveniente

NASCE rilasciare

essere

ma puo ho

IONI

elettroni la

DIVENTANO se

o nato

acquisire

IEEE.io

nnEpIaIFaFnerieggqqaIaarq

dittatori

Molecole Unione

tutti uguali avverse

o carattere

ATOMI HA CHIMICHE

PROPRIETÀ

RAGGRUPPAMENTO CHE

21

DI prima seconda

lettere minuscola

FORMULECHIMICHE maiuscola

1,2 minimi

indico

formula solo elementi

A minima gli

empirica rum

con i

B formula molecolare atomi

quanti

indica ho

anche preciso

di

HC 02 04

Ha

Ca O

H

formula H

c struttura

di

d rappresentazione spaziale.jo

l'aeromminereotiammougnangangenergognomonoaquami

cosi

v

lineare se fosse

non

molecola a

non

ossigeno le sue

tutte

perderebbe proprietà

e acqua

Tavolaperiodica Mendeleev

naturali

elementi 92

118 laboratorio

atomica

26 energia PER PROPRIETÀ

sistema classificazione perpeso

di atomico ora

similari

GRUD.pl t

protoni 4H

ta

Bertone principali

NUMERIROMANI gruppi

alcalini

1 terrosi

2 alcalino

7 alogeni

nobili

8 gas f

Metallici µ

ELEMENTI stati

Meravi

NON REAGENTI

LAVORARE prodotti

ATOMI

CON E MOLECOLE

CHIMICA

FONDAMENTALI della

LEGGI LAVOISIER

massa

Della reagenti prodotti

tra

CONSERVAZIONE

1 e

t

le

PROPORZIONI DEFINITE costanti

2 MULTIPLE

LEGGE PROPORZIONI

3 Dalton

delle distruggere

lo

atomo posso

non DEFINITE

LEGGE PROPORZIONI i elementi si combinano tra

2

secondo

di in definito

loro massa

rapporto

un

aE.IE

IoI.dmasehaaemassaiotaiesieC

a

MULTIPLE se

µ 2 sostanze possono

reagire

le

composti

formando loro

diversi tra rapporto

in

masse sono

esprimibili interi

in

piccoli numeri il è perché

intero

rapporto

NON

t 2,33

1 posso spezzare

1g g

33g l'atomo

3 66

66

19 g

g Dalton

di

ITEORIAATOMIC.AT

IPOTESI atomi

materia da

costituita

1

2 atomi inalterabili divisibili

e tutti

3 atomi uguali

sostanza elementare

in una sono

gli l

diversi

atomi

4 elementi protoni

di massa

differiscono

gli per

chimiche

trasformazioni

5 ricombinazione

le sono una

stessielementi più semplici

degli 2

PESOATOMICO 10

quanto atomo

un

pesa C

atomica sfruttando

UNITA Massa arbitraria comoda

ma

fatti è

14

a convenzionale

Da

una nota

tavola perché

nella il

trova numero

si

non preciso

periodica gli

è media l'abbondanza relativa tutti

la con

pesata con

isotopi atomiche

le

PESO Molecolare masse

molecolare

massa sommo

considerate decimali

le

vanno

peso ioni

di

FORMULA aggregati

per

dell'unita molecola

piccola

peso quella

di

piu aet

ÈÈÈÈÈÈÈ 7

se rar

di massa

mole in

massa atomica

1 gr

9

massa

9 campione

n Massa noi

91

molare

µ

1

mai 2019

Marzo

2

LEZIONE 6 NO DAI

1511

MERCOLEDI

ffffenestriffattutoirgloxtraffandoneraisofffoaffamioallenti

Ultimo Mole

argomento 02

02 Omo 1 16 una 329

pesa

ossigeno no

atomi molecole

all'intera

H sono

che vi

1

formula esercitazione

È dalla

ricavata

n tavola periodica

16

es 18

H2O 1

e 11 Una

1891 ma

z

t Mai Na04 di

determinare In 1159 campioni

le moli

formule

scrivendo relative

tutte alle

INIZIO

T.YvM.M 161.4 noi

114 1

2 91

t.IM

1159

mail à ÀÈÉÈÈÈ

N

atomi

di di azoto di

moli in 43,5g

presenti

dell'azoto

dati del completo

solo

Serve non

carpire composto

N ha

molecola

mole

Nada

1mA NI

Nlg ho ogni moli

IN 931

03

MOU 2114 3.16

Ma MM 24,3

MM 1

mol

quindi 0,31 2 0,62

MN atomiMa

1

atomo NOI

in

sono

1 Mq 1

MOLE

atomi N atomi

2 N

2 mai

RAPPORTO O

atomi

6 6

UGUALE

O ma

atomi E

Brel

totale Cati

atomi mal di

fluoro

di 12,15

in

murmuri I F

E

Brel

Cati di

contiene moli

1 NOI

moli moli

di fluoro 3 di NOI

36,45

composto

ne 12,15

3

è facile trovare atomi

ora

1 NOI 10 moli atomi

6,02 36,45 Xp

1023 1025

Xp di

atomi fluoro

2,195

36,45

6,02 102 02

di

in

Massa molecole

3,16 che

sapendo

grammi

Una

16

Mao

È gentilmente

a ma

molecole

6.0210

ORAN

CERCO indaga SOLUZIONE

02.1027 102 FINALE

6

1 3,16

X

male i

1024 y

3,16 lo sostituisco

X 5,25 noi

e

02.1023

6 MIO

I Rapporti piu esatto

SAPERE E IMPORTANTE DEL

RELATIVI PIU

QUINDI MODIPOSSIBILE

VANNOESPRESSI IN causate

9 100

PERCENTUALI TEORIA

we totali

g FORMULE

componente

n 100

n totali

ricompone

volume

in totale

Delle MOLI

APPLICAZIONE PESO

PERC.IN E

Vitamina C C

carbonio

a e 0,808 gr

H 0,922

idrogeno gr sono suggicenti

0 1,102 la

ossigeno gr per

formula minima

LE DEI COMPOSTI

MOLI

CALCOLO NOI

9T

0,808

C 0,0673

12,01 0073

9mmol il

individuo piccolo

piu

H 0,922 MOI

0,0915 lo tutti

divido a

1,00797 c

0,0689

1,102 NOI

15,994 C

ottengo

1 I 1 moltiplico

Hei 36 2

per

non approssimabile

p

0 1,02 Provo

2 moltiplico

non 3

ancora posso approssimare

3 formula

3 la minima

e

Costi03 vitamina

della

4,08 C

3,06 dati

la molecolare

formula posso trovarla

non

questi

con

un'informazione

manca vedi esercizio

prossimo

401 He 6,731 0 formula

G minima

Trova

53,3

casa risultato

da al

le risalire

svolgere con peso

qui posso

in

su di composto

ragiono 1009

40

9 venire

deve Chao

9g svolgere Ora

B O

H

C bruciato

di di

campione viene ossigeno

in presenza Ha 0

CO2

di 11729

0,19g

di 0

campione

0,19 e

generano

la formula

calcolare DI

REAZIONE

minima COMBUSTIONE

è moli

alle

risalire

difficoltà extra Hao

mi CO2

sull'ossigeno

basarmi a

non posso e

appoggio

CO2 Molto

C

Mole molti 1

1 Moll 2

Ha0

Mole H C 0

Moll 1

1 moli mole

2 usato

ho

perché

indicativi

sono cambusa

ma rapporti

Interfono annoiandomi

III

Ma Nol c

e

l'idrogeno

per 130.10

2

nano

III molti

nn tNM

Ìn

tutto il ricavarli

posso

9

pesa 0,1g go

get

t

9

campione camp

the M