Appunti completi esame di Chimica

È ÈèÈa÷ ↑ E.r.i ri.EE#YI.E:r. . EEEE

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:É

PERIODI s

§

&

÷ ALOGENI

↓

\

molare

↳ massa

corrisponde alla

↑ ↑

metalli

Metalli Alcalino-terrosi

alcalini (7)

atomico crescente

Elementi numerati numero

per .

MATERIA

ciò

tutto spazio possiede

che massa

e

occupa .

COMPOSIZIONE MATERIA

DELLA : originando

È costituita interagiscono

atomi sostanze

che tra loro

da , formate da atomi

specie di

atomi diverse

specie

della stessa ↓

↓ COMPOSTI

ELEMENTARI

SOSTANZE ↓

Elementi

↓ scomposti in

essere

possono semplici

quindi scomposti più

sostanze

essere

non possono . ↓

periodica

la

Formano tavola . PROPRIETÀ :

↓

Dipendono da

↳ elementi

proprietà degli li compongono

che

b in elementi combinati

gli

cui sono

modo definite

Proprietà

SOSTANZA costituita

PURA solo

sostanza solo componente

da un

: . .

MISCELA Proprietà

più i

dalle proporzioni

sostante componenti

unione della

di tra

pure dipendono

: .

miscela . MATERIA

SOSTANZE MISCELE

PURE

Elementi composti omogenee eterogenee

PROPRIETÀ FISICHE : chimica

la

modificano

Non sostante

natura delle .

fisiche distinguono in

le si

grandezze :

INTENSIVE della materia

dalla stessa

dipendono natura

solo

: .

quantità

Estensive dipendono materia

di

dalla

: .

PROPRIETÀ CHIMICHE :

capacità di

Riguardano proprietà

in

la trasformarsi

di diversa con

sostanza

una via ,

chimiche diverse .

STATI DI AGGREGAZIONE :

SOLIDO fissi

volume

forma e

° :

LIQUIDO contenitore

fisso dipende dal

volume forma

ma )

-

o : né

gassoso fissi

dipende temperatura pressione

da forma

volume volume

no

e

o : ,

PLASMA degli

liberi corrispondenti

(

ionizzato atomi )

formato elettroni

da nuclei

e

gas

° : di

in temperatura

gli

tutti stati di

seconda

sostanze

le aggregazione

presentarsi a

possono e

BrinamenTOIsiaifia-UypC0naeusazio@S0U.D

Di

pressione passaggi STATO

→ LIQUIDO GAS

O → ebdii-U.ae#

fusione sublimazione

TEMPERATURA

SISTEMI OMOGENEI ETEROGENEI

E :

materia distinguibile

sistema limitata

porti ambiente

di dall'

ben

ore ben circostante

e

: .

Fasi

sistema esserci

In più

possono

un la fisico

in

di

porzione cui è

materia composizione

un

presente la

stato

solo e

chimica è omogenea . ( )

)

sistema ( soluzioni

Sostanze

è

omogeneo omogenee

miscele

presente sola 00

pure

una e

fase es

: . .

microscopio

)

di Al

( deve

mare uguale

tutto

essere

acqua

es .

. . sciolto )

sistema presenti (

ETEROGENEO ghiaccio

più gasi sostanze parzialmente

sono es e

pure

: . .

( )

miscele sabbia

eterogenee sangue

,

miscele in ogni del campione

uguali

microscopio

al parte

OMOGENEE devono essere

: quantità

in solvente

sostanza presente maggiore :

SOLUTO

Altre sostanze :

soluzioni :

in miscele gassose

• in

in

liquide liquido

liquido in

liquido

solido liquido

possono essere gas

° : , ,

solide

°

miscele distinte

costituite

ETEROGENEE da fasi

:

Miscele : solido

solido

o - liquido

solido

o -

liquido liquido

o -

liquido gas

o -

solido gas

o -

È possibile tramite

fasi

isolare singole

le :

filtrazione da /

solide liquido gas

particelle

di

separazione

→ solubilità

solido

cristalli di

azione solido

separazione miscele

1- Sfrutta diversa

la

→ - .

densità il solido /

da liquido

diversa

Decantazione gas

separare

sfrutta la per

→ volatilità

Distillazione diversa

liquidi

ai

separazione viene sfruttata la

→ . assorbite superfici

capacità

CROMATOGRAFIA sfrutta la di essere su

→ )

(

solubile macchina

rispetto

estrazione altre caffé

più

una da

estrarre sostanza alle es

→ .

ATOMO

ATOMICA

TEORIA DI DALTON 11808 ) : indivisibili indistruttibili

costituita particelle

è

materia da

la e

o . proprietà chimiche

gli atomi di hanno

elemento massa stesse

stesso stessa

uno

• e .

in

di combinano

Atomi elementi fra di interi

si

diversi rapporti piccoli

loro numeri dando

e

• ,

composti

origine ai .

RILEVANTI struttura

SCOPERTE Dell'

la

PER ATOMO :

materia

elettrica 1832

)

(

la natura della

scopre

Faraday

- dell'

Millikan elettore

misure carica

della

scoprono massa

Thomson e

e

- radioattività

Scoperta della naturale

- Esperienza del

Rutherford che

atomico elettrone

nucleo

nucleo

di centro

esistenza nota

al e

: →

- (

del )

neutrone

Scoperta 1932

- ATOMICA

STRUTTURA : ATOMO

particella neutra positivo

il centro nucleo

con un . f)

lettori NUCLEO

E

0

o elettroni

→

⑧

↳ protoni neutroni

( I

nucleo +

0 rispetto dell'

ridotto

spazio volume

al atomo

Il totale

nucleo occupa uno . è

è minore protone

dell' massa

del nucleo

elettrone nel

di concentrata

quella

la massa la

→

dell' atomo . numeri a ez

caratterizzato

è dai

Il nucleo : atomica

)

Di protoni nucleoni corrisponde

(A) NEUTRONI

NUMERO massa (

numero alla massa

numero

numero + =

= presenti

protoni protoni

(7)

ATOMICO l'

nel Essendo

nucleo numero

atomo

NUMERO neutro

numero =

= ,

.

elettroni

numero . protoni

CARICA ) numero di

Nucleare ( Z

+ =

NEUTRONI A

)

(

NUMERO 2-

N -

=

NUCLIDE caratterizzata

specie atomica da del

determinata nucleo

composizione

tua

° → .

È [

per è

descriverlo simbolo

necessario elemento

sapere →

↳ ' nuclide dell' elemento

z es :

h +

a azoto

↳ z

nuclidi nuclidi

conosciuti tavola negati

nella 105

periodica

1700

I sono con

ma sono :

, , CHIMICHE

hanno

di

ATOMICO CARATTERISTICHE

STESSO protoni

NUMERO ( ) stesse

numero

stesso e

= di atomi caratterizzati

insieme stesso

dallo

considerati dello stesso elemento

sono atomi . , di )

variabile

(

-2 A

valore

ISOTOPI nuclidi di di

)

(

elemento numero diverso

atomico

uno uguale numero

stesso massa

z ma

con

o → ,

neutroni

di

diverso

quindi numero

e .

- a

6

CARBONIO

il 12

n

es : ← - c

µ

7 13

n ← 8 94

n ← IH

{ Trizio

diversi { DEUTERIO

nomi

Isotopi IDROGENO

hanno

idrogeno ti

ti

i =

;

= =

; .

altri

tutti gli stesso

hanno lo nome . miscela

elementi di

Gli ]

costituiti

in isotopi

natura da composizione

miscele costante

con

sono →

ISOTOPICA NATURALE . il

indica A)

Quando simbolo riferisce

(

mischia

solo ci si

si con

elemento sua

alla

più

un senza

isotopica naturale .

Di utilizzato gli

spettro massa isotopi

separare

per .

proprietà CHIMICHE di protoni quindi

dal (

dipendono elettroni )

solo da Z

numero e

= .

Quindi proprietà

diversi chimiche

di

i stesso hanno non

ma

stesse

uno

isotopi elemento ,

dipendono )

perché

fisiche ( massa

dalla .

ioni / elettori carichi

può elettricamente

diventare

acquistare

perdere

atomo

un possono

→

→

☐ .

lo

1 negativamente

carico positivamente carico

diventa

diventa : :

catione anione

carica

per determinare ionica elettroni

protoni

la n°

n°

: - .

>

Noi +

indicati al

Vengono cosi d-

: ;

; a- 3

13 13 Ne 10

np

2- 13

= -

= = = "

ATOMICA

UNITÀ DI MASSA a) " C

della

( -

1,66

di

§ 10

massa g

m

u = = <

.

.

d stabilite

vengono

questa

con le

d ]

ATOMICHE [

Relative ( ) isotopo

assoluta

MASSE atomica (g)

Mr U

massa

= U Q

M .

.

" .

«

Non 38

Mr -

163 lo

esempio g

: -

= . 9898

22

=

-24g ,

1 66.10

.

)

PESO

( (

ATOMICA )

DI ( )

abbondanza

ELEMENTO ma

MASSA isotopo

UN dell'

suoi isotopi

dei

somma masse .

=

tu 100

isotopi

la corrispondenti

dei suoi

media rispetto alle

è abbondante naturali

masse pesata

delle ,

CHIMICHE in

elementi

indicano

Formule rapporti

quali

quali presenti in composto

sono un e

→

° .

contiene

entità

molecola elettrica di

più atomo

che

neutra un

→

o .

atomici

/ ( costituiscono

MOLECOLARE degli

) pesi

molecolare

Massa PESO / elementi

somma che

PM dei

mm = atomi elemento

dell'

di

molecola numero

la .

molecola

nella

presenti

/ 1,008

Ha MM ) MA

Ma

ES 0 IO)

H

2 1 16 18

1 2 02

+ il

+ '

=

.

. .

= =

. . ,

Quantità contiene

di ioni

Mole atomi

sostanza uguali

entità

tante ( al

elementari

che )

• → , . . .

»

"

di atomi contenuti C

di

in 6

12

numero 022.10

g = , " "

particelle )

di Avogadro ( 6,02210

è

contenute moi

detto

numero di mole costante

Il Na

in una =

contiene di di

corrisponde

sempre entità

di

numero Avogadro

mole masse

una ma a

un =

diverse

sostanze

di

verso . in di

( di

) di è

MASSA massa atomi

MOLARE molecole ed

espressa g una

m mole

/ o

ma

= )

composti

elementi i

(

) molecolare

atomica alla

(

massa gli per

per massa

o

= .

la molare

Na 22,989

massa

Massa è

22,989

Atomica di g-

sua

es n

=

. . MOI

Novi )

DI (

NUMERO

CAVOLO ( in g)

Mol massa

in

espresso

n = (

M in )

91m01

PARTICELLE )

Na

DI '

( )

DI ELEMENTO

NUMERO Mol ma

( -

in

UN n .

=

sostituzioni :

decina

mai =

elementi banchi / caramelle

= '

atomi oggetti / Unita

= dovrò

)

(a)

( ( considerare

molecola

di Hao che

elemento ho

al

Attenzione un

posto

se una

: 0 di

di

H ca

di solo

1

2 moli

da

è da

mentre

+120 mole ca

mal 9

composta e ,

NA

5-

=

ad ? oggetti di

Quanti ci

caramelle

2,5

in dotti

sono re

di caramella

2.

?

°

+

) di

moti 1,008+16=18,016

M

?

corrispondono

di H2O

quanto H2O

10 a 3 489 2-

Mà

ti Hao

= =

, .

}÷z ma

0,19

n = =

, ?

) a CO2

corrispondono di

CO2

grammi

11 di 1,49 moli

quanti M M 1,49 44,01

16.2 M 58

12,01

M 01 65

+

n Un

= .

= =

. =

= , ,

?

) 1022 di Na

moli Na 3,85

12 corrispondono

a quante molecole

di .

ÈÈ

n.LY?ane-

n =

= ≥ Elettronica

STRUTTURA

DEGLI ATOMI

IPOTESI planetario

DI RUTHERFORD modello

→ di positiva

esperimento al

Il concentrata

mostra presenta

la centro

massa

una

suo

incompatibilità

'

elettronica negativa

nuvola contraddizioni

vi pero

di una erano e

→

.

elettromagnetiche

leggi

con le l'

circolare elettrone

Nel MOTO traiettoria

descrive una .

INTERAZIONE MATERIA costituita

Radiazione

WCE da un

M

e.

- .

↓ magnetico

Rutherford Campo

permise modello

di superare e campo

in

. elettrico oscillano

che

ondulatorio si propagano

e

→ f

V A

ha comportamento

luce

la .

=

in costituita

Radiazione

corpuscolare M da

e.

→ .

ONDULATORIO alti

MODELLO pacchetti energetici fotoni .

pari

porta

Ogni no energia

mia a

costante

( ai

h f

E n =

.

= )

↓ Planck

279 Discreta

grande

È tua

proporzionali

inversamente

✗ sono

v

e .

108M

velocità VUOTO AV

nel 2,998

luce /

c

: C

S

= . =

. caratterizzate

insieme radiazioni

Elettromagnetico di

spettro da

tutte le tutte

→

d'

lunghezze

le onda . di materia

viene assorbita

luce piccola dalla

esso

parte

occupa una

la Essa

. .

MODELLO CORPUSCOLARE

radiazione energetici

costituito fotoni

pacchetti detti l'

la energia

da

è .

ogni relazione

frequenza

trasportata Planck

ai

dipende dalla della

fotone

da :

n V

E .

= di

E di luce

energia fotone

un

=

In Planck

di

costante

= radiazione

della

gradiente

V = di fotoni

di è

Energia discreta

fascio grandezza

un una .

colpiti

metalli

Fotoelettrico da

alcuni solo vengono

quando

EFEITO →

particolari radiazioni emettono elettroni . emessi

la

se di

è

solo valore elettroni

frequenza certo vengono

maggiore un v0 .

Particella

ONDA

DUALISMO spazio ONDA

si

quando propaga nello →

:

- • corpuscoli

interagisce materia

quando la

con →

•

alcuni stimolati Ogni

luce

osservato gas emettono

era che

stato atomo

se

, .

,

d'

caratteristico

definita

radiazioni di onda uno

emette lunghezza spettro

con

,

discontinuo .

, rilassamento

viene di

Rydberg energia

scopri l' processo

che che nel

emessa

→ VALORI DISCRETI

continua solo

ma assume

è

non .

Rutherford

il modello

contrasto con

va in

→

MODELLO DI BOHR )

di

( ottiene

energia dei

discreti

sfrutta valori

ttatione

il di

concetto quanti e

Rutherford

partendo di

dal modello

postulati :

,

QUANTI DI

AZIONE ENERGIA

livelli

Dell' DEI

ORBITA

Dell'

RAGGIO

# elettrone

DEL e

◦ :

Quantico principale ( )

3

numero 1 2

n co

= ,

, . . . . .

¥. ≥

Mvr r

n cost n

.

= = intero di

multiplo

di

quantità

della deve un

essere

MOTO

momento

Il

Matt l'

dipende Quantico orbita

energia

raggio

dal dell'

Il

solo numero n e

e . quantico

dipendono

dell' elettrone anch' numero

dal

esse .

gli compiere orbite

Quindi possono tutte

non le

elettroni .

più più

orbite energia

hanno

lontane

le .

IRRADIANO ENERGIA

Gli elettroni ORBITA STAZIONARIA

NON IN

SE SONO UN'

◦ :

orbita

ogni definita

occupa

elettrone un' .

di

minimo

stato fondamentale valore energia

→ . di

superiori

valori

orbite

stati corrispondono energia

eccitati altre a

→ , .

in

/ Elettromagnetica

EMISSIONE DI

ASSORBIMENTO

CORRISPONDENZA

RADIAZIONE solo

◦ viene ASSORBITA

ENERGIA

All'

PASSAGGIO STATO

UNO

DEL emessa

Altro /

l'

DA .

UNICO

DI

sottoforma UN QUANTO . fondamentale

stato

tende nello

stare

elettrone

l' a .

eccitato dall' fornita

raggiunto viene

elettrone

essere

può se

stato

lo pari differenza di orbite

energia le

tra

alla energia due .

CRITICA DI

AL MODELLO BOHR applicabile

semplificazioni

Restava molte

sistema