Appunti completi esame di Chimica

POLARITÀ ATOMICHE E POLIMOLECOLE

La polarità delle molecole dipende dalla presenza di atomi polari che formano legami glicovalenti. La geometria e l'ibridizzazione possono essere utilizzate per spiegare alcune proprietà reali delle molecole. Alcune molecole non permettono una spiegazione tramite la loro struttura di Lewis, ma possono essere spiegate tramite sovrapposizioni orbitali tra gli atomi.

La risonanza tra gli atomi elettroni localizzati permette loro di muoversi tra due o più atomi liberi. Le strutture di risonanza sono limiti di altre formule intermedie tra le strutture dette limite. Non tutti gli atomi si muovono in modo molecolare, ma la coppia elettronica si distribuisce in modo diverso tra gli atomi.

La teoria dell'ibridizzazione comprende la sovrapposizione di orbitali atomici che si mescolano, portando alla formazione di orbitali ibridi con geometrie molecolari specifiche.

La formazione degli orbitali ibridi degli atomi di carbonio è un processo che avviene con un'energia intermedia tra le energie degli orbitali originali. Questi orbitali ibridi sono formati combinando gli orbitali atomici originali in nuovi orbitali per ogni legame. Ad esempio, negli orbitali sp³ gli orbitali s e p si combinano per formare quattro orbitali ibridi con un angolo di 109,5° tra di loro.

Per i legami tra atomi che hanno un angolo di 120°, come negli orbitali sp², gli orbitali s e p si combinano per formare tre orbitali ibridi con un angolo di 120° tra di loro.

Per i legami tra atomi che hanno un angolo di 180°, come negli orbitali sp, gli orbitali s e p si combinano per formare due orbitali ibridi con un angolo di 180° tra di loro.

Il legame ionico si forma quando c'è una differenza di elettronegatività tra due atomi e uno strappa elettroni dall'altro. L'atomo che perde elettroni diventa un ione positivo, mentre l'atomo che acquista elettroni diventa un ione negativo. Questi ioni si attraggono a vicenda e formano un reticolo ionico stabile.

La formazione dei legami covalenti avviene quando due atomi condividono una coppia di elettroni. Questa condivisione avviene perché entrambi gli atomi hanno bisogno di raggiungere una configurazione elettronica stabile, simile a quella dei gas nobili.

Il reticolo ionico è un sistema organizzato di ioni positivi e negativi che si attraggono a vicenda. Questo reticolo può essere cristallino o amorfo, a seconda della disposizione dei suoi ioni.

Le repulsioni tra i portatori di carica sono minime quando il reticolo è organizzato in modo tale che le cariche positive e negative si trovino il più vicino possibile. Al contrario, le repulsioni tra i portatori di carica sono massime quando il reticolo è organizzato in modo tale che le cariche positive e negative si trovino il più lontano possibile.

IONICI

PROPRIETÀ

• COMPOSTI
• Dei fragili
• Duri ma• ebollizione alti
• Punto fusione di e• insolubili in solventi polari
• Buoni conduttori allo stato fuso
• Isolanti allo stato solido

IONICAVALENZA

• La carica massima che un atomo può assumere in un composto ionico è uguale al numero dei suoi elettroni di valenza
• La carica massima di un atomo è negativa quando mancano elettroni di valenza per raggiungere la configurazione del gas nobile successivo

METALLICOLEGAME

• Spaiati orbitali relativi agli elettroni localizzati di ciascun atomo generano una nube elettronica presente sul corpo metallico costituito da atomi di invalenza
• Movimento continuo

PROPRIETÀ

• Conducibilità elettrica e fotoelettrica
• Effetto termoionico
• Conducibilità termica
• Duttilità
• Positività
• Elettro lucentezza
• Non trasparenza

MOLECOLARIDI ORBITALI BANDE

• Partendo da noa si ottengono orbitali non sovrapposti

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La viscosità diminuisce con la temperatura. Aumentando la tensione superficiale, la coesione superficiale porta le particelle tra loro. Dipende dalle forze attrattive solo tra le molecole superficiali. Le molecole risentono delle forze poste dalle molecole sottostanti, quindi l'equilibrio liquido comprime le molecole laterali. La superficie diventa sferica perché minimizza l'interno verso la goccia in equilibrio. La tensione di vapore esercita una pressione.