Appunti Chimica: risonanza, momento di dipolo, legame Ionico, legame metallico

RISONANZA

Diapositiva per capire cosa è la risonanza.

₃ - O legame covalente

ione poliatomico (negativo)

n. elettroni: 4^e-, t 6^e- x 3 +2 (difesa ad uno elevato) (tutti carica neutri)

scheletro

_O - C - _O

_[O] potrebbe avere una coppia di non legame e metterla come legame [I]

_[O] = _[O]

Decisione: 3_{O = ibridazione = sp² carico}

gl 2^e- sono delocalizzati su tutte 3 legami del to

Le 3 formuli si chiamano formuli limite

• non rappresentano lo ione carbonata ma stanno del to
• Hanno tutte e 3 le formuli limite lo stesso contenuto energetico

Le coppie di non legame non le posso rappresentare

Le coppie di non legame non le posso rappresentare

1 ^s₆ + 1 ^r₃

IBRIDO DI RISONANZA

Rappresenta la distribuzione reale dell electrone nelle molecole

è la soluzione giusta

O₃ - ozono

6 e^- x 3 = 18 e^- → 9 coppie

schedare

O - O - O

O=O - O^-

ibridazione O - 2^o 6e^- 3C=3 → sp²

[disegni delle strutture molecolari]

100% 1 1/2

HA coppia di non legame perché in entrambi le formule limite

IBRIDAZIONE DI RISONANZA

il materiale è un conduttore perché gli elettroni della superficie si sono liberi di muoversi come la grafite

C₆H₆ - Benzene

esagono regolare

[disegni delle strutture]

struttura ciclica

La grafite è un conduttore anisotropo perché gli e^- sono costretti a vincolarsi nei legami pi

[disegni delle strutture con gli orbitali]

sp²

p_z puro perpendicolare al piano del foglio più morbido

Quindi come già detto in legame covalente è un legame che nella quale una coppia di elettroni messo in compartecipazione è un coppia di (σ).

Il momento di dipolo è una grandezza vettoriale ad esempio H_f, qui i 2 atomi hanno la stessa elettronegatività.

La coppia di (σ) è distribuita simmetricamente.

Si trova dentro due nuclei e il loro centro dice: (σ).

esempio NO₂

ibrid N = sp²

n. O = 16

CO_S

solfuro di carbonile è isoelettronico della CO₂

molecola lineare

ibridi C sp

Differenza di elettronegatività = 0

parlando di elettronegatività

A > C > B

µ_p = 0

L'energia di reticolare è direttalmente correlata alla t di fusione

L'ossidazione degli ioni è maggiore per temperature più alte.

Più alta è l'energia di reticolare più alta è la t di fusione:

• KF
• LiCl
• Δ

La Q ha dimensioni maggiori, del F₂ diminuisce la distanza tra le 2 cariche è inversamente proporzionale al quadrato della distanza. E' grande se le rette elettroniche diminuiscono.

• MgO: 3890 2800
• CaO: 3411 2580

F₂ = k \frac{(Z₁e)(Z₂e)}{r₁₂²}

E_p = k \frac{(Z₁e)(Z₂e)}{r₁₂} = \frac{k Z₁ Z₂ e²}{r₁₂}

k = \frac{1}{4 \pi ε₀}

ε₀ = permittività del vuoto = 8,85419 x 10^-12 \frac{C²}{J m}

ε_r = permittività relativa (costante dielettrica)

• MGF

MgF non va bene Mg²⁺ F K¹⁺ O^2- va bene

Proprietà

• AECOCONDUTI - perchè legame ionico è un legame forte
• DURI - si scalfiscono molto difficilmente
• FRAGILI - cioè non sono lavorabili perchè i cationi si spostano in rami e rotti i legami a difesa e la molteplicità dei metalli (che formano leghe e sono teneri)
• Il legame metallico, il legame elettro