Appunti chimica legami, impaccamento e solidi di legame

Legami Chimici

1. Legame Ionico

   • Non metallo + non metallo
   • Metallo + non metallo

   Differenza notevole di elettronegatività

   • Elemento con alta elettronegatività + elemento a bassa elettronegatività
   • Ioni negativi e positivi
   • Es. Na₂O, CaO

2. Legame Metallico

   Metallo + metallo

3. Legame Covalente

   • Specie non metalliche
   • Dalla parte a destra della tavola

   H₂ molecola + esempio H₂O

   2 atomi posti a distanza infinita non risentono l'uno dell'altro

   L'energia del sistema *2 è pari alla somma dei campi elettrici

   Man mano che la distanza diminuisce l'energia diminuisce

   L'e^- e il nucleo del primo atomo inizia a risentire anche dell'attrazione e^--nuovo secondo nucleo detto anche SI

   Si avvicinano anche i nuclei e quindi entrano in gioco le forze repulsive tra nucleoni e degli e^-

   • Energia diminuisce = Forze attrattive prevalgono
   • Energia aumenta = Forze repulsive dei nuclei prevalgono

   Distanza che separa i due atomi = Distanza di legame

   Formazione della buca di potenziale cambia a seconda delle specie = Legame stabile o molecola formata molto forte

   Coppia di e^- messa in uguale orbitale Condivisione Compatibilità

   di una coppia di e^- o più orbitali di legame covalente

   Gli orbitali si sovrappongono

   Non è distinguibile il condiviso come attributo al singolo atomo orbitale molecolare

H₂ — formula di struttura

legame covalente semplice σ

sovrapposizione degli orbitali lungo l'asse che congiunge i nuclei

• agli atomi 1s
• n=1 completo perchè hanno 4 e^- _2σ sugli stessi orbitali

molecole biatomiche → molecole lineari

ex:

H-Cl

i.e. 1s² 3p⁵

P-S

2 non metalli solitamente

elett. simmetrici rispetto x

2 elettroni di legame sono condivisi e non c'è il legame ionico

ex:

Cl₂

elett. simmetrici rispetto x

ciascuna molecola condivide due e^- con l'adiacente

ogni elettrone raggiunge il completo [Ar]

Legami

• Risonanza
• Carica formale

Esempio: CO₃ è un ibrido di risonanza

non coppie di non legame su O

Libera di muoversi ↔ (conduttore)

Elettroni delocalizzati uniscono i legami

Nessuna delle 3 può rappresentare il corretto rappresentante degli elettroni, ma una rappresenta meglio degli elettroni

Possiamo spostare il contorno della carica formale

Legami covalenti polari

Cloroinst di liquidi

1. Atomi identici - stessa elettronegatività
2. Atomi diversi elem.

Legame apolare o covalente puro

Dipolo = 2 particelle puntiformi opposte

Momento di dipolo

Legami

• Solidi
• Solidi amorfi e solidi cristallini
• Energia e operazioni di simmetria
• Reticoli cristallini e celle elementari
• Sistemi cristallini

Solido

Ha volume e forma propri

• Particelle trattenute da interazioni che prevalgono sui moti termici
• Enimati e energyame
• Particelle vibrano attorno di posizioni di equilibrio fisse

2 Tipi

1. Crystallini
   • Disposizione particelle regolare e periodica
   • Punto di fusione definito
   • Anisotropi
     • Comportamenti differenti a seconda della direzione e della sua direzione
   • Disposizione periodica si riflette nella forma regolare del cristallo (habitus esterno)
2. Amorfi
   • Punto di fusione non definito
   • Isotropi

Disposizione periodica e regolare secondo le operazioni di simmetria

Elementi di simmetria:

Un punto, asse, piano rispetto ai quali sono applicate le operazioni

Operazioni di simmetria:

• Un punto: Inversione
• Un asse: Rotazione
• Un piano: Riflessone
• Nullo: Identita

Celle elementari:

• Porzione ripetitiva nelle tre dimensioni che da forma il reticolo cristallino
• Scelto in modo che il volume sia il più piccolo possibile
• Ogni cella è definita dagli andamenti dei bordghi e angoli