Appunti chimica generale

Struttura molecolare e composti ionici

Molecolare: H₆O₁₂C₆H₃O₂NH₄

Empirica: H₂OCHOO NH₂

La formula di struttura rappresenta il modo in cui gli atomi sono legati tra loro per formare una molecola, ma non l'effettiva disposizione tridimensionale nello spazio che è rappresentata dai modelli molecolari.

Composti ionici:

I composti ionici sono formati dall'unione di cationi (metallo) e anioni (non metallo). Il legame tra ioni si deve all'attrazione tra cariche opposte. La somma delle cariche in ogni unità formula deve essere uguale a zero per garantire la stabilità elettronica del composto. Quando si parla di composti ionici, si utilizza il termine unità formula al posto di molecola.

Nomenclatura chimica:

La nomenclatura chimica tradizionale dei composti binari comprende:

• Idruri: composti dell'idrogeno con metalli meno elettronegativi. In questi composti l'idrogeno ha numero di ossidazione uguale a -1.

domenica 31 gennaio 2021 21:54

Concetti introduttivi

***Nomenclatura chimica tradizionale dei composti binari

nel nome va scritto per₂. Gli idruri dei metalli alcalini (nox +1) hanno formula generale MeH, ad esempio KH si chiama idruro di potassio. Gli idruri dei metalli alcalino-terrosi (nox +2) hanno formula generale MeH₂ e il loro nome è formato dal termine "idruro" seguito dal nome del metallo. Ad esempio CaH₂ si chiama idruro di calcio.

Perossidi: Sono composti in cui è presente il gruppo perossido (- O - O -) unito ad elementi meno elettronegativi. In questo caso l'ossigeno ha nox -1. Il loro nome è formato dalla parola "perossido" seguita dal nome dell'elemento legato. Ad esempio H₂O₂ si chiama perossido di idrogeno.

Ossidi: Sono composti in cui un metallo si lega con l'ossigeno (nox -2). Se il metallo considerato presenta un solo numero di ossidazione, il loro nome è formato dalla parola "ossido" seguita dal nome del metallo. Ad esempio Li₂O si chiama ossido di litio, CaO si chiama ossido di calcio.

Il metallo considerato presenta due numeri di ossidazione: - Il composto col metallo con nox maggiore prende la desinenza -ico. ▪ Ad esempio l'ossido del rame con nox maggiore (+2) si chiama ossidorameico e la sua formula è CuO. Il composto col metallo con nox minore prende la desinenza -oso. ▪ Ad esempio, l'ossido del ferro con nox minore (+2) si chiama ossido ferroso e la sua formula è FeO. • Anidridi Le anidridi sono composti binari dei non metalli con l'ossigeno. Se il non metallo considerato ha un solo numero di ossidazione, il composto si chiamerà "anidride" seguito dalla desinenza -ica. Se il non metallo considerato ha due numeri di ossidazione: - Il composto con nox maggiore si chiamerà "anidride" seguito da -ica; ▪ Il composto con nox minore si chiamerà "anidride" seguito da -osa. ▪ Se il non metallo considerato ha quattro numeri di ossidazione: - Il composto con nox maggiore si chiamerà

"anidride" seguito dal prefisso▪ "per-" e il suffisso "-ica";

Il composto con nox intermedio alto si chiamerà "anidride" seguito dal▪ suffisso "-ica";

Il composto con nox intermedio basso si chiamerà "anidride" seguito dal▪ suffisso "-osa";

Il composto con nox minore si chiamerà "anidride" seguito dal prefisso▪ "ipo-" e il suffisso "-osa".

Caso particolare dello iodio (+1, +5, +7)

+1: ipoiodosa

+5: iodica

+7: periodica

• Idracidi

Gli idracidi sono composti binari dei non metalli con l'idrogeno. I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con gli alogeni e i non metalli del sesto gruppo (dell'ossigeno).

Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine "acido" il nome del nonmetalli con desinenza -idrico.

Negli idracidi, gli alogeni presentano sempre nox -1 (HF acido fluoridrico, Cl acido cloridrico).

Negli idracidi

del sesto gruppo (dell'ossigeno), i non metalli presentano nox -2 (H2S acido solfidrico, H2Se acido selenidrico). 2Idracidi particolari: HCN acido cianidrico, HN3 acido azotidrico. 3Nomenclatura chimica tradizionale dei composti ternari Ossidi e acidi reagiscono con l'acqua per dare due classi di composti ternari: gli ossoacidi e gli idrossidi. • Ossoacidi Gli ossoacidi si formano dall'unione di un'anidride (non metallo e ossigeno) a una o più molecole d'acqua. Il nome dell'ossoacido si ottiene da quello dell'anidride da cui deriva sostituendo il termine "anidride" con "acido". CO2 (anidride carbonica) + H2O → H2CO3 (acido carbonico). Nella formula si scrive prima l'idrogeno, seguito dal non metallo e per ultimo l'ossigeno: H2CO3. • Idrossidi (ossidi basici) Gli idrossidi si formano dall'unione di un ossido (metallo e ossigeno) a una o più molecole d'acqua. Il nome dell'idrossido si ottiene aggiungendo il suffisso "-idrossido" al nome del metallo. Na2O (ossido di sodio) + H2O → 2NaOH (idrossido di sodio).si ottiene da quello dell'ossido da cui derivasostituendo il termine "ossido" con "idrossido".
CuO (ossido rameico) + H2O -> Cu(OH)2 (idrossido di rameico).
Nella formula si scrive per primo il metallo e a seguire il gruppo ossidrile OH, il qualese è presente più volte va riportato tra parentesi con il pedice fuori a indicare quante volte compare nel composto: KOH, Cu(OH)2.
Nomenclatura chimica tradizionale dei composti ionici
I composti ionici sono formati da metalli e non metalli; il loro nome varia in base al numero di ossidazione dell'anione o catione:
Vedi slide... tieni conto di -oso, -ico quando c'è più di un nox.
Nomenclatura chimica tradizionale degli ioni
Nomenclatura dei cationi
Cationi metallici: acquistano il nome dal metallo dal quale derivano. In questi casi è possibile l'esistenza di un solo ione e il loro nome segue la regola "nome elemento + ione", esempi: Na+ ione sodio, Mg2+ ione magnesio.

H₁ ione idrogeno.

+2+ +Cationi di metalli di transizione: possono formare più di uno ione e il loro nome varia in base al numero di ossidazione assunto nel composto:

Se il nox è quello minore, il nome dello ione sarà formato dal nome dell'elemento da cui deriva, preceduto dal termine "ione" con la desinenza -oso (es: Fe²⁺ ione ferroso);

Se il nox è quello maggiore, il nome dello ione sarà formato dal nome dell'elemento da cui deriva preceduto dal termine "ione" con la desinenza -ico (es: Fe³⁺ ione ferrico).

Nomenclatura degli anioni

Anioni monoatomici: il nome di questi anioni è formato dal nome dell'elemento preceduto dal termine "ione" dal quale derivano con la desinenza -uro (es: H^- ione-idruro, F^- ione fluoruro, Cl^- ione cloruro).

- -Ossoanioni: anioni poliatomici che contengono atomi di ossigeno oltre a un certo elemento. Il nome dell'anione varia in base al numero di ossidazione.

possedutodall'elemento diverso dall'ossigeno:

Se il nox è quello minimo, il nome sarà composto dal termine "ione" seguito dal nome dell'elemento da cui deriva con prefisso -ipo e suffisso -ito (es: ioneipoclorito);

Se il nox è il secondo più piccolo, il nome sarà composto dal termine "ione" seguito dal nome dell'elemento da cui deriva con suffisso -ito (es: ione clorito);

Se il nox è il secondo più grande, il nome sarà composto dal termine "ione" seguito dal nome dell'elemento da cui deriva con suffisso -ato (ione clorato);

Se il nox è quello massimo, il nome sarà composto dal termine "ione" seguito dal nome dell'elemento da cui deriva con prefisso -per e suffisso -ato (ioneperclorato).

Mole e unità di massa atomica

sabato

È30ÈgennaioÈ2021 01:00

Mole

La mole (n) (unità di misura: mol) è la quantità

di sostanza che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi contenuti esattamente in 12 g di C. 1 mol contiene 6,022×10^23 particelle (numero di Avogadro, N). 23 A Massa molare La massa molare (M.M.) è la massa di 1 mole (unità di misura g/mol). Per quanto riguarda gli elementi, la massa atomica (u.m.a.) è uguale alla massa molare. Per ogni molecola la massa molecolare è numericamente uguale alla massa molare; per ogni composto ionico la massa dell'unità formula è uguale alla massa molare. Reazioni chimiche martedì 6 ottobre 2020 16:00 Le reazioni chimiche Le reazioni chimiche della materia (o trasformazioni chimiche) sono trasformazioni nelle quali si ha la formazione di nuovesostanze.SonoÊtrasformazioniÊcheÊinteressanoÊleÊsostanze,ÊmodificandoleÊeÊconsentendoÊpertantoÊlaÊformazioneÊdiÊnuove.PerÊdescrivereÊunaÊreazioneÊsiÊutilizzanoÊleÊequazioni chimiche (formalismo,ÊsimboliÊcheÊspieganoÊlaÊreazione)ÊnelleÊqualiÊiÊreagentiÊvengonoÊscrittiÊaÊsinistraÊdiÊunaÊfreccia,ÊmentreÊaÊdestraÊvengonoÊscrittiÊiÊprodotti: reagenti prodotti→LaÊfrecciaÊstaÊaÊindicareÊcheÊiÊreagentiÊsiÊtrasformanoÊneiÊprodotti.SupponendoÊcheÊiÊreagentiÊsianoÊdue,ÊindicatiÊcomeÊA eÊB,ÊeÊcheÊdianoÊluogoÊaÊdueÊprodotti,ÊC eÊD,ÊsiÊchiamaÊequazionedi reazione, i coefficienti stechiometrici che indicano in quali rapporti (in moli) entrano in reazione i reagenti e i prodotti. L'equazione chimica non si inventa (slogan del nonno di Heidi, prof. La Mendola). L'equazione chimica non si inventa poiché è una descrizione di un fenomeno sperimentale, quindi è solo un modo sintetico di rappresentare per scritto la trasformazione considerata. L'equazione chimica quindi si deve conoscere, vanno saputi quali sono i reagenti e i prodotti.