Appunti Chimica: Orbitali, Grandezze Periodiche, Legame Covalente

Aumento del n_e atomo polielettronico

≠ atomo ↔ con relazione

Nomi pari funzionisolve régime di sostituzione

delle approssimazioni audio del contentuto energetico

tanto magnifico e il progresso tutto maggior in uno

la capacità che I dicesi se reperelo el netto attraction

ψ_k = ∑ I(mk³k) per atomo polielettronico.

m = e^- m p⁺

1. p
2. e^- repique le attrazione che p⁺ e la repulsione degli altri e^-

es. Z = 3 → 1² H

3p⁺ e 3e^-

↓

uno di questi risente l'attrazione dei 3p⁺e dei 2e^-

A parità di numero quantici: cambiare le funzioni.

All'aumentare del numero atomico gli orbitali diminuisca

perché il nucleo esercita una forza attrativa maggiore.

s p d f

Regole per il riempimento degli orbitali

• Principio della minima energia
• Principio di esclusione di Pauli
• Regola di Hund della massima molteplicità

1. In un atomo non possono esistere 2 elettroni che abbiano tutti i numeri quantici identici. 2e⁻ possono avere orbitali dello stesso tipo -
2. Gli elettroni si dispongono negli orbitali atomici cercando di rimanere il più lontano possibili da questi.

H Z = 1

He Z = 2

Li Z = 3

Be Z = 4

24.09

Legame ionico. Tra metalli e non metalli. Molto grande differenza di elettronegatività.

Figura dell’atomo: elettrostatico di tipo opposto.

Metalli + non metalli

Legame ionico: es. Na Cl, Ca Cl₂

Non metalli + non metalli

Legame covalente: combinazione di elettronegatività molto alta

Condivisione gli elettroni a raggiungere il guscio: es. H₂

Metalli + metalli

Legame metallico: nella parte alta e destra della tavola tra metalli del gas nobile, gas

Conf. elettronica, gas nobile, ex: Fe e Fe, Na e Fe

NH₃ Ammoniaca

H 1s¹

N 2s² 2p³

HF

2s² 2p⁵

Br₂

n. e^- sbogliato

perché ogni

Br ha 7 e^- esterni

1^o gruppo = 7 e^- esterni

2^o gruppo DM = l₁

d^- e sbogliato perché

il Br^- ha un n. di e^-

maggiore del n. complessivo

di e^- esterni

d⁵ s² 4p⁵

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Scendendo di gruppo perché la distanza che

separa gli atomi aumenta perché scendendo

il perioda aumenta anche il raggio atomico

VSEPR: Repulsione della coppia di elettroni del guscio di valenza

dà conto dell'orientazione reciproca degli orbitali

• 2 cariche puntiformi identiche
• 3 cariche puntiformi
• d-sp³ bipiramide a base triangolare
• d²sp³ bipiramide a base quadrata

Tetraedro

4 cariche puntiformi

Gli orbitali ibridi si dispongono il lontano possibile gli uni con gli altri

Tipi di Ibridazione

• intorno lineare sp
• intorno trigonale sp²
• Grafite
• intorno tetraedrico sp³
• dsp³
• d²sp³

5 orbitali ibridi che puntano al vertice di una bipiramide a base triangolare