1° Esonero Biologia

Biologia generale

Organizzazione degli esseri viventi

Organismo (essere vivente autonomo).

Sistema/apparato (organi collegati fra loro).

Organo (tessuti che formano struttura).

Tessuto (gruppo di cellule simili formanti unità più piccola = struttura).

Cellula.

Tutti gli organismi sono formati da cellule che conseguiscono i processi vitali.

Carbonio e struttura atomica

Carbonio.

Elettrone (carico neg), protone (carico pos), neutrone (privo di carica).

Parti  subatomiche: parte più piccola che mantiene proprietà chimiche dell’elemento  atomo.

Ha 4 elettroni di valenza. Il suo guscio forma 4 legami covalenti che possono unirsi ad un altro atomo di carbonio o un altro elemento. Diversi composti contengono carbonio e hanno stessa formula molecolare (Ex. C H) ma strutture differenti. Questi elementi sono composta da atomi 4 10  molecola, detti isomeri.

Formata da solo tipo di molecole: elemento = sostanza le cui   sostanza molecole sono formate da atomi uguali.

Miscuglio: formate da molecole di diverso tipo  entrambi formula C H ma diversa struttura 4 10.

Idrocarburi: composti organici formati da carbonio e idrogeno.

NA = numero atomico, cioè numero fisso dei protoni.

Le caratteristiche di una molecola possono cambiare quando uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da altri gruppi di atomi detti gruppi funzionali.

Massa atomica = (UMA) somma protoni e neutroni. 1 UMA è uguale alla massa di un protone/neutrone.

Isotopi = atomi aventi stesso numero atomico ma diverso numero di neutroni, sono detti isotopi.

Il simbolo R viene usato per rappresentare la parte restante della molecola a cui appartiene gruppo funzionale.

Gli elettroni si muovono in nubi elettroniche chiamate orbitali. Ciascun orbitale ha massimo 2 elettroni. Essendo elettroni carichi negativamente, più sono distanti dal nucleo che è carico positivamente più hanno energia. Essi vengono chiamati elettroni di valenza e occupano il guscio di valenza.

Il primo livello energetico ha un unico orbitale sferico con massimo due elettroni.

Il secondo livello energetico ha 4 orbitali (1 sferico e 3 a doppia clava) con ciascuno massimo due elettroni.

O C doppia clava O sferico H.

Gruppi funzionali

R-OH: gruppo ossidrilico, OH polare .

R-COOH: gruppo carbossilico. Costituito da un atomo di carbonio legato mediante doppio  legame covalente ad un atomo di ossigeno e da un legame covalente semplice ad un altro atomo di ossigeno a sua volta legato ad un atomo di idrogeno. Acido debole.

O C O H R-NH: gruppo amminico formato da atomo di azoto legato covalentemente a due atomi  2 di idrogeno. Base debole.

Carbonio: ha 4 elettroni di valenza. Il suo guscio forma 4 legami covalenti che possono unirsi ad un altro atomo di carbonio o un altro elemento. Diversi composti contengono carbonio e hanno stessa formula molecolare (Ex. C H) ma strutture differenti. Questi elementi sono 4 10 detti isomeri. Essi hanno entrambi formula C H ma diversa struttura 4 10.

Idrocarburi: composti organici formati da carbonio e idrogeno.

Le caratteristiche di una molecola possono cambiare quando uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da altri gruppi di atomi detti gruppi funzionali.

Il simbolo R viene usato per rappresentare la parte restante della molecola a cui appartiene gruppo funzionale.

R-OH: gruppo ossidrilico OH polare .

R-COOH: gruppo carbossilico. Costituito da un atomo di carbonio legato mediante doppio  legame covalente ad un atomo di ossigeno e da un legame covalente semplice ad un altro atomo di ossigeno a sua volta legato ad un atomo di idrogeno. Acido debole.

O C O H R-NH: gruppo amminico formato da atomo di azoto legato covalentemente a due atomi  2 di idrogeno. Base debole.

Acqua

Acqua H 02.

Nello stato liquido e solido le molecole d’acqua sono tenute insieme da legami di idrogeno. L’idrogeno con carica parziale positiva è attratto da ossigeno con carica parziale negativa formando il legame idrogeno. Allo stato gassoso mancano legami idrogeno.

Le molecole d’acqua sono:

• Coesive: tendono ad attaccarsi fra di esse .
• Adesive: si attaccano a sostanze che hanno cariche sulle superfici .
• Azione capillare: le forze di adesione e coesione permettono all’acqua di risalire contro gravità .

Hanno alti gradi di tensione superficiale, cioè le molecole di acqua si coesistono più  carbonio fra di loro che con l’aria. Molecole in superficie attratte da quelle sottostanti.

A causa della polarità l’acqua è un ottimo solvente in grado di sciogliere molti composti.

• Sost. idrofiliche: interagiscono rapidamente con l’acqua .
• Sost. idrofobiche (apolari): non interagiscono con l’acqua .
• Sost. anfipatiche: sono sia idrofile che idrofobiche, cioè hanno una porzione apolare e  una polare.

Ha 4 elettroni di valenza. Il suo guscio forma 4 legami covalenti che possono unirsi ad un sost. idrofobiche (apolari) non interagiscono con l’acqua  altro atomo di carbonio o un altro elemento. Diversi composti contengono carbonio e sost. anfipatiche sono sia idrofile che idrofobiche, cioè hanno una porzione apolare e  hanno stessa formula molecolare (Ex. C H) ma strutture differenti. Questi elementi sono 4 10 una polare. Detti isomeri.

Calore di evaporazione: quantità di energia termica necessaria per far passare 1 g di una sostanza dallo stato liquido a quello gassoso.

Calore specifico: quantità di energia termica necessaria per far aumentare di 1°C la temperatura di 1 g di una sostanza essi hanno.

pH

pH: entrambi formula C H ma diversa struttura + il grado di acidità è espresso tramite il pH. Definito come –log [H⁺] in moli x litro 4 10 10.

Idrocarburi: composti organici formati da carbonio e idrogeno.

Concentrazione ioni idrogeno.

Soluzione acida = pH<7.

Le caratteristiche di una molecola possono cambiare quando uno o più atomi di idrogeno soluzione basica = pH>7 sono sostituiti da altri gruppi di atomi detti gruppi funzionali.

Soluzione neutra = uguale concentrazione di H⁺ e OH^-, pH=7.

Al crescere di di ioni H⁺ il pH diminuisce. Al diminuire di ioni H⁺ pH aumenta.

Il simbolo R viene usato per rappresentare la parte restante della molecola a cui appartiene gruppo funzionale.

Soluzione tampone: sostanza con acido o base debole. Grazie ad essi si oppone a variazione pH impedendo la ionizzazione. Abbiamo così in ogni momento una parte ionizzata e una R-OH gruppo ossidrilico OH polare  parte non ionizzata.

R-COOH gruppo carbossilico. Costituito da un atomo di carbonio legato mediante doppio  legame covalente ad un atomo di ossigeno e da un legame covalente semplice ad un altro atomo di ossigeno a sua volta legato ad un atomo di idrogeno. Acido debole.

O C O H R-NH gruppo amminico formato da atomo di azoto legato covalentemente a due atomi  2 di idrogeno. Base debole.

Carbonio: ha 4 elettroni di valenza. Il suo guscio forma 4 legami covalenti che possono unirsi ad un altro atomo di carbonio o un altro e