1° Esonero Biologia

BIOLOGIA GENERALE

ORGANISMO

(ESSERE VIVENTE AUTONOMO) SISTEMA/ APPARATO

(ORGANI COLLEGATI FRA LORO) ORGANO ( TESSUTI CHE

FORMANO STRUTTURA)

TESSUTO (GRUPPO DI

CELLULE SIMILI FORMANTI

UNITA’ PIU PICCOLA = STRUTTURA)

CELLULA

TUTTI ORGANISMI SONO FORMATI DA CELLULE CHE CONSEGUISCONO I PROCESSI VITALI

CARBONIO

ELETTRONE (CARICO NEG) PROTONE (CARICO POS) NEUTRONE (PRIVO DI CARICA)

PARTI 

SUBATOMICHE PARTE PIU’ PICCOLA CHE MANTIENE PROPRIETA’ CHIMICHE DELL’ELEMENTO



ATOMO HA 4 ELETTRONI DI VALENZA. IL SUO GUSCIO FORMA 4 LEGAMI COVALENTI CHE POSSONO UNIRSI AD UN

PROTONI + NEUTRONI = NUCLEO ATOMO ELETTRONI GIRANO INTORNO A NUCLEO

ALTRO ATOMO DI CARBONIO O UN ALTRO ELEMENTO. DIVERSI COMPOSTI CONTENGONO CARBONIO E

HANNO STES

SA FORMULA MOLECOLARE ( Ex. C H ) MA STRUTTURE DIFFERENTI.QUESTI ELEMENTI SONO

COMPOS

TA DA ATOMI 4 10



MOLECOLA

DETTI ISOMERI.

FORMATA DA SOLO TIPO DI MOLECOLE ELEMENTO = SOSTANZA LE CUI

 

SOSTANZA MOLECOLE SONO FORMATE DA ATOMI UGUALI ESSI HANNO

MISCUGLIO FORMATE DA MOLECOLE DI DIVERSO TIPO



ENTRAMBI FORMULA C H MA DIVERSA STRUTTURA

4 10

IDROCARBURI: COMPOSTI ORGANICI FORMATI DA CARBONIO E IDROGENO.

NA= NUMERO ATOMICO CIOE’ NUMERO FISSO DEI PROTONI

LE CARATTERIS

TICHE DI UNA MOLECOLA POS

SONO CAMBIARE QUANDO UNO O PIU’ ATOMI DI IDROGENO

MASSA ATOMICA

= (UMA) S

OMMA PROTONI E NEUTRONI 1 UMA E’ UGUALE ALLA MAS

SA DI UN

SONO SOSTITUITI DA ALTRI GRUPPI DI ATOMI DETTI GRUPPI FUNZIONALI.

PROTONE/ NEUTRONE

ISOTOPI

= ATOMI AVENTI STESSO NUMERO ATOMICO MA DIVERSO NUMERO DI NEUTRONI SONO

IL SIMBOLO R VIENE USATO PER RAPPRESENTARE LA PARTE RESTANTE DELLA MOLECOLA A CUI

DETTI ISOTOPI

APPARTIENE GRUPPO FUNZIONALE

GLI ELETTRONI SI MUOVONO IN NUBI ELETTRONICHE CHIAMATE ORBITALI. CIASCUN ORBITALE HA

R-OH GRUPPO OSSIDRILICO OH POLARE



MASSIMO 2 ELETTRONI. ESSENDO ELETTRONI CARICHI NEGATIVAMENTE PIU’ SONO DISTANTI DAL NUCLEO

CHE E’ CARICO POSITIVAMENTE PIU’ HANNO ENERGIA. ESSI VENGONO CHIAMATI ELETTRONI DI VALENZA E

R-COOH GRUPPO CARBOSSILICO. COSTITUITO DA UN ATOMO DI CARBONIO LEGATO MEDIANTE DOPPIO



OCCUPANO IL GUSCIO DI VALENZA.

LEGAME COVALENTE AD UN ATOMO DI OSSIGENO E DA UN LEGAME COVALENTE SEMPLICE AD UN ALTRO

IL PRIMO LIVELLO ENERGETICO HA UN UNICO ORBITALE SFERICO CON MASSIMO DUE ELETTRONI

ATOMO DI OSSIGENO A SUA VOLTA LEGATO AD UN ATOMO DI IDROGENO. ACIDO DEBOLE

IL SECONDO LIVELLO ENERGETICO HA 4 ORBITALI ( 1 SFERICO E 3 A DOPPIA CLAVA) CON CIASCIUNO

MASSIMO DUE ELETTRONI

O

C DOPPIA CLAVA

O

SFERICO

H

R-NH GRUPPO AMMINICO FORMATO DA ATOMO DI AZOTO LEGATO COVALENTEMENTE A DUE ATOMI



2

DI IDROGENO. BASE DEBOLE CARBONIO

HA 4 ELETTRONI DI VALENZA. IL SUO GUSCIO FORMA 4 LEGAMI COVALENTI CHE POSSONO UNIRSI AD UN

ALTRO ATOMO DI CARBONIO O UN ALTRO ELEMENTO. DIVERSI COMPOSTI CONTENGONO CARBONIO E

HANNO STESSA FORMULA MOLECOLARE ( Ex. C H ) MA STRUTTURE DIFFERENTI.QUESTI ELEMENTI SONO

4 10

DETTI ISOMERI. ESSI HANNO

ENTRAMBI FORMULA C H MA DIVERSA STRUTTURA

4 10

IDROCARBURI: COMPOSTI ORGANICI FORMATI DA CARBONIO E IDROGENO.

LE CARATTERISTICHE DI UNA MOLECOLA POSSONO CAMBIARE QUANDO UNO O PIU’ ATOMI DI IDROGENO

SONO SOSTITUITI DA ALTRI GRUPPI DI ATOMI DETTI GRUPPI FUNZIONALI.

IL SIMBOLO R VIENE USATO PER RAPPRESENTARE LA PARTE RESTANTE DELLA MOLECOLA A CUI

APPARTIENE GRUPPO FUNZIONALE

R-OH GRUPPO OSSIDRILICO OH POLARE



R-COOH GRUPPO CARBOSSILICO. COSTITUITO DA UN ATOMO DI CARBONIO LEGATO MEDIANTE DOPPIO



LEGAME COVALENTE AD UN ATOMO DI OSSIGENO E DA UN LEGAME COVALENTE SEMPLICE AD UN ALTRO

ATOMO DI OSSIGENO A SUA VOLTA LEGATO AD UN ATOMO DI IDROGENO. ACIDO DEBOLE

O

C O H

R-NH GRUPPO AMMINICO FORMATO DA ATOMO DI AZOTO LEGATO COVALENTEMENTE A DUE ATOMI



2

DI IDROGENO. BASE DEBOLE

ACQUA H 0

2

NELLO STATO LIQUIDO E SOLIDO LE MOLECOLE D’ACQUA SONO TENUTE INSIEME DA LEGAMI DI

IDROGENO. L’IDROGENO CON CARICA PARZIALE POSITIVA E’ ATTRATTO DA OSSIGENO CON CARICA

PARZIALE NEGATIVA FORMANDO IL LEGAME IDROGENO. ALLO STATO GASSOSO MANCANO LEGAMI

IDROGENO.

LE MOLECOLE D’ACQUA SONO:

COESIVE TENDONO AD ATTACCARSI FRA DI ESSE



ADESIVE SI ATTACCANO A SOSTANZE CHE HANNO CARICHE SULLE SUPERFICI



AZIONE CAPILLARE LE FORZE DI ADESIONE E COESIONE PERMETTONO ALL’ACQUA DI RISALIRE CONTRO



GRAVITA’

HANNO ALTI GRADI DI TENSIONE SUPERFICIALE CIOE’ LE MOLECOLE DI ACQUA SI COESISTONO PIU’

 CARBONIO

FRA DI LORO CHE CON L’ARIA. MOLECOLE IN SUPERFICIE ATTRATTE DA QUELLE SOTTOSTANTI

A CAUSA DELLA POLARITA’ L’ACQUA E’ UN OTTIMO SOLVENTE IN GRADO DI SCIOGLIERE MOLTI COMPOSTI.

SOST.IDROFIL

ICHE INTERAGIS

CONO RAPIDAMENTE CON L’ACQUA



HA 4 ELETTRONI DI VALENZA. IL SUO GUSCIO FORMA 4 LEGAMI COVALENTI CHE POSSONO UNIRSI AD UN

SOST.IDROFOBICHE (APOLARI) NON INTERAGIS

CONO CON L’AC

QUA



ALTRO ATOMO DI CARBONIO O UN ALTRO ELEMENTO. DIVERSI COMPOSTI CONTENGONO CARBONIO E

SOST.ANFIPATICHE SONO SIA IDROFILE CHE IDROFOBICHE CIOE’ HANNO UNA PORZIONE APOLARE E



HANNO STES

SA FOR

MULA MOLECOLARE ( Ex. C H ) MA STRUTTURE DIFFERENTI.QUES

TI ELEMENTI SONO

4 10

UNA POLARE.

DETTI ISOMERI.

CALORE DI EVAPORAZIONE: QUANTITÀ DI ENERGIA TERMICA NECESSARIA PER FAR PASSARE 1 G DI UNA

SOSTANZA DALLO STATO LIQUIDO A QUELLO GASSOSO

CALORE SPECIFICO: QUANTITÀ DI ENERGIA TERMICA NECESSARIA PER FAR

AUMENTARE DI 1°C LA TEMPERATURA DI 1 G DI UNA SOSTANZA ESSI HANNO

PH ENTRAMBI FORMULA C H MA DIVERS

A S

TRUTTURA +

IL GRADO DI ACIDITA’ E’ ESPRES

SO TRAMITE IL PH. DEFINITO COME –log [H ] in MOLI x LITRO

4 10 10

IDROCARBURI: COMPOSTI ORGANICI FORMATI DA CARBONIO E IDROGENO.

Concentrazione ioni idrogeno

SOLUZIONE ACIDA= PH<7

LE CARATTERISTICHE DI UNA MOLECOLA POSSONO CAMBIARE QUANDO UNO O PIU’ ATOMI DI IDROGENO

SOLUZIONE BASICA= PH>7

SONO SOSTITUITI DA ALTRI GRUPPI DI ATOMI DETTI GRUPPI FUNZIONALI.

+ -

SOLUZIONE NEUTRA= UGUALE CONCENTRAZIONE DI H E OH PH=7

+ +

AL CRESCERE DI DI IONI H IL PH DIMINUISCE. AL DIMINUIRE DI IONI H PH AUMENTA.

IL SIMBOLO R VIENE USATO PER RAPPRESENTARE LA PARTE RESTANTE DELLA MOLECOLA A CUI

APPARTIENE GRUPPO FUNZIONALE

SOLUZIONE TAMPONE: SOS

TANZA CON ACIDO O BASE DEBOLE. GRAZIE AD ESSI SI OPPONE A VARIAZIONE

PH IMPEDENDO LA IONIZZAZIONE. ABBIAMO COSI IN OGNI MOMENTO UNA PARTE IONIZZATA E UNA

R-OH GRUPPO OSSIDRILICO OH POLARE



PARTE NON IONIZZATA.

R-COOH GRUPPO CARBOSSILICO. COSTITUITO DA UN ATOMO DI CARBONIO LEGATO MEDIANTE DOPPIO



LEGAME COVALENTE AD UN ATOMO DI OSSIGENO E DA UN LEGAME COVALENTE SEMPLICE AD UN ALTRO

ATOMO DI OSSIGENO A SUA VOLTA LEGATO AD UN ATOMO DI IDROGENO. ACIDO DEBOLE

O

C O H

R-NH GRUPPO AMMINICO FORMATO DA ATOMO DI AZOTO LEGATO COVALENTEMENTE A DUE ATOMI



2

DI IDROGENO. BASE DEBOLE CARBONIO

HA 4 ELETTRONI DI VALENZA. IL SUO GUSCIO FORMA 4 LEGAMI COVALENTI CHE POSSONO UNIRSI AD UN

ALTRO ATOMO DI CARBONIO O UN ALTRO E