01 e 08 - Analisi Chimico Tossicologica 1 - Esercizi

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Riassunto di stechiometria

Massa Molare

esprime il valore della massa (in grammi) di una mole di sostanza. Le sue dimensioni sono g/mol.

La mole è la quantità di sostanza che contiene tanti enti elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 g di atomi di carbonio 12. Usando le mole si può specificare il tipo di entità elementari che possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni o altre entità o gruppi definiti di tali entità.

mole = massa in grammi / MM (g/mol)

1 mole = 10 mmol

massa = moli * MM

1 mmol = 10^-3 mol

MM = massa / moli

Si possono misurare in moli solo sostanze pure.

Massa %

è la massa di soluto in 100 parti in massa di soluzione.

% m/m = (massa soluto (g) / massa soluzione (g)) * 100

massa soluzione = massa soluto + massa solvente

Esempio: Abbiamo 5 g NaCl in 85 g di H₂O (soluzione % m/m).

% m/m di NaCl = (5 g / 85 g H₂O + 5 g NaCl)) 100 : 5%

Volume %

è il volume di soluto in 100 volumi di soluzione.

% V/V = (volume soluto (mL) / volume soluzione (mL)) * 100

volume soluzione = volume soluto + volume solvente

Massa su Volume %

corrisponde ai grammi di soluto disciolti in 100 mL di soluzione. Se la concentrazione è espressa, può essere espressa anche come g/100 mL che è anche mg/mL.

% m/v = (massa soluto (g) / vol soluzione (mL)) * 100

massa soluto = g contenuti in 100 mL, in caso si può impostare una proporzione

vol soluzione = volume espresso in 100 mL

Conversione g/100 mL = g/L basta moltiplicare per un fattore uguale a 10 ovvero:

% m/v = m/v = massa in g/mL espresso in g/L

Infine, con la densità si può ricavare % m/v.

% m/v = % m/m * densità

Part Per Million

unità di soluto in un milione di unità di soluzione.

ppm = (g di costituente / g di campione) * 10⁶

Esempio: Abbiamo una densità di 1,02 g/mL che contiene 178 ppm di NO₃^-.

utilizzando 1 L di soluzione (1000 mL) con tale densità, possiamo ricavare g della soluzione (H₂O + NO₃^-)

g soluzione = densità * volume = 1,02 g/mL * 1000 mL

rima di calcolare g di NO₃^- presenti, possiamo ricavare:

g di NO₃^- = g sol * ppm NO₃^-/10⁶

g NO₃^- = (ppm NO₃^-) * g campione / 10⁶ = 0.182 g

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Ripasso di stechiometria

Massa Molecolare: esprime il valore della massa (in grammi) di una mole di molecole. Le sue dimensioni sono g/mol.

Mole: è la quantità di sostanza che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 g di carbonio 12. Usando le mole si specifica di che tipo di unità elementari si tratta, esse possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni o altre entità o gruppi definiti di tale.

mole = massa in grammi / MM (g/mol)

1 mole = 10 mmol 1 mmole = 10^-3 mol

MM = massa / moli

Si possono misurare in moli solo sostanze pure.

Massa %: è la massa di soluto in 100 parti in massa di soluzione.

% m/m = [massa soluto (g) / massa soluzione (g)] · 100

massa soluzione = massa soluto + massa solvente

Esempio: Abbiamo 5 g NaCl in 95 g di H₂O (diluizione % m/m) % m/m di NaCl = [5 g / 95 g + H₂O + 5 g NaCl)] · 100 = 5 %

Volume %: è il volume di soluto in 100 volumi di soluzione.

% V/V = [volume soluto (mL) / volume soluzione (mL)] · 100

volume soluzione = volume soluto + volume solvente

Massa su Volume %: corrisponde ai grammi di soluto sciolti in 100 mL di soluzione. M e M% sono unità di misura che si possono sempre esprimere sia come g/100 mL sia come g/L, anche mg/L.

% m/V = [massa soluto (g) / vol. soluzione (mL)] · 100

massa soluto = ai contenuti in 100 mL, in caso si può impostare una proporzione vol. soluzione = volume espresso in 100 mL.

Conversione g/100 mL = g/L basta moltiplicare per un fattore uguale a 10 ovvero % m/V = mol/L espresso in g/L

Inoltre con la densità si può ricavare G % m/V:

%m/V = %m/m · densità

Parti Per Milione: unità di soluto in un milione di unità di soluzione

ppm = (g di soluto / g di campione) · 10⁶

Esempio: Abbiamo una densità di 1,02 g/mL che contiene 1,8 ppm di NO₃^-

utilizzando 1 L di soluzione (1000 mL) che col peso della densità possiamo ricavare g della soluzione (H₂O + NO₃^-).

g soluzione = densità * volume (1,02 g/mL 1000 mL) = 1020 g

Una volta scoperta la formula possiamo ri