Riassunto esame Chimica generale e inorganica con elementi di analitica, Prof. Forrer Daniel, libro consigliato Chimica generale , Petrucci

GVE:0 VEesBLOCCO N'GRUPPO CiDELNUMERO - . .↳↳ ≤15º14% 16º◦ GGRUPPO G .. .8AVECity HYVE VEC =Des : :. 4 8Hzo ! H : VE0 IVE =DVE 61-(6-3)=0 24GVÉ0503 : S VEGUE :H 6 241 SVEH NVE E' :NO VE0 ! =D.,[ ]DEGLICARICARICORDARE LA IONI PERCHÉ( DELL'L' ECCEZIONE2. ELETTRONEGATIVOCENTRO FORMA SOLOAL HMENOVA SEMPRE AD UNATOMO ÈPERCHÉ )L' NOBILELEGAME COMPOSTIANCHE FORMACOVALENTE ELIO NON GASUN.VEPOSIZIONE3. LEGAMEQ UNDISEGNARE SINGOLO. DALL'6+12=18GVE GVES b.! VE ATOMOSo POSIZIONARE RIMASTI PARTENDOGLI ELETTRONI!0es . , PIÙ ELETTRONEGATIVO SULL'§ 81 POSIZIONATILee =D ' GLI0 0 CENTRALERIMASTI VANNOSOS ELETTRONIC ATOMO--- - ._[§=D L' DELL'IS OSSIGENOIZVE' REGOLASEGUE OTTETTOLA-- ↓ÈÈÈ PUÒ ESPANDERE=D -- •L' HeBeli COMPLETANOHOTTETTO NON LO,,,• 15-18 PARTIREGRUPPIELEMENTI DEI A3º ESPANDEREPOSSONOPERIODODAL ELEMENTILORO

IPERVALENTIGUSCIO =DIL• Al L' INCOMPLETOBe HANNO OTTETTOUe BmCF VES4. CARICHE FORMALI -= - ELETTRONICO↓a- → N° N°CARICA ELEMENTIBIELETTRONICIELETTRONI CONDIVISIFORMALE NONVALENZADISULL' ATOMOISOLATOIÒ ÈÈ ' FORMALI DAREDELLELAes SOMMA DEVE OCARICHE- -. - 0ti Flo5 )( 6-4-2=018VE18 è ④SO =①④ -, ↓Èio È< -1- 1) )-6Flo (6 6-2-3=+1=D =CE= -= - s DELL'( ) 2=1-2CE 6- OTTETTO5 SICCOME APPARTIENE2 MAREGOLA= -s RISPETTA LA PUÒFORMA VIOLATALEGAMI ESSA OTTENEREESSEREPERIODOTERZO PERDUE ALO CFTOTCOME ↓. È -5=0-1MULTIPLILEGAMI È PIÙÈ ÒORDINE DEL LEGAMEDOPPIO =LEGAME LEGAME SINGOLO= 2 CORTODI '=/0 °Cl DISTANZAH CRESCE1LEGAME SINGOLO SINGOLOORDINELEGAME LEGAMEDI LA DAL- 0 - HE CEH3 LEGAMELEGAME TRIPLOTRIPLO ORDINE C0 LEGAME - ALDI -RISONANZA 24èSUEN- +No VETOT=0=6es VE=. , |{④ 'È < / > ° -6N <^ -1 NE= somma°

CARICADEVE Edar mi la "" la ◦delle '' -f f °- ☐, ) S(( - 3--2ON -10-1 c- -⑦&darr; ]N% )Cflo 6-4-2--0&le;)ein( -4=+1= g-Il o' DOPPIA FRECCIA&Egrave;&Egrave;&divide;&divide;11O SCRIVEREBISOGNA LETUTTE FORMULEE TRE&micro; FARE: POSSIBILI E DEIMEDIA LEGAMIUNA. I ' l1 1+1+2--4 1.33191 10,1 =5RISONANZADIIBRIDO 413)( ( )=D §0.TN 1.33PEZZOI O VALELEGAMEDI CHE- --:CGHG BENZENE LIMITE30 FORMULA RISONANZAVETOT DIes =. HHH ORDINE ORDINEDI DI |I& 1LEGAME . <2-LEGAMEC, l'" " &le; HH ( H H>C c--CH e &micro;-- ORDINEc LEGAME< - DI_11 c'% &Egrave; il'lici \ 2 + 1 - - 3 = 1.5, ' ", H "H <\ -e&micro; c '/ 2&micro;1 I H ,HH IHNOI T&egrave; 18IONE EVE VETOT=NITRITO Nes o =GVE-. ④① ④ [{ ]]] ( -- -N' &Ograve;EI&Egrave; ☒&Egrave;N >e01--6-6-1=-1Cf ( =N= -- -- ,-Cf / ) 5-2-2=+1N = 3/2=1.5ORDINE LEGAMEDI{ g-=p @ PIEGATA; GEOMETRIA☐ -1-2+2 0+1 0INNI N&Igrave;Na IN=D=D10 ENI=N SVE =D

TOTVEes -=. )(( N 5- 6-1--1-2f =-2 -12 0ti 00 1- 0oNI (A) 1-0-1=0(HCN NÌH H=D=10 NIHVETOT CEes NONC c = DA--- - +. )(ACIDO RISONANZA4-0-2=2(CIANIDRICO =0f PERCHÉ)(Cf 5 9N G -2= LEGAMII=- - NON EQUIVALENTISONO1SPAIATI SPAIATOHANNO NO VETOTRADICALI 11ELETTRONII →DEGLI ls e.DEDURRE FORMA VSEPR-0 TEORIAMOLECOLEDELLELA ↓Ò=L LINEARE=CO2es ,. ( ) RESPINGONOPAIRSCOPPIE E LEGAMI TRADI LONEELETTRONI SILE PERCIÒ DISPONGONOLORO SPAZIO MINIMIZZARESI NELLO MODO DAINGees •@REPULSIONE -RECIPROCA -LA . .180ºELETTRONIGRUPPI LINEAREDI2 = 120º3 ELETTRONIGRUPPI = TRIGONALEDI 109.5°GRUPPI ELETTRONIDI TETRAEDRICA=4 120º90º PIRAMIDALE= TRIGONALEGRUPPI ELETTRONI5 DI _90ºELETTRONI OTTAEDRICADI =GRUPPI6 FORMULA DI LEWISDISEGNARE LA1. N° N° N° ÒASSEGNARE Ns2. LEGATI PAIRS C =ATOMI 2CO2STERICO =D LONEDI ls= NS= =IL - . ,ELETTRONICAGEOMETRIA3. LADEDURRE PAIRS OPPORTUNIPOSIZIONANDOMOLECOLARE LONEGEOMETRIADEDURRE NEI SITILA4.

I 1,7Hls . èH =DIt NS CojTETRAEDRICA4 GEOMETRIA=-- / - µI H AH PIÙHANNOLONE REPULSIVIINGOMBRO STERICOPAIRS MAGGIOREUN =D1?⃝?⃝ HA ÈO • 109.5°→ H ANGOLOH ::cCH DI1-1%-1, ⑧ @GEOMETRIA AD ALTALENA H TETRAEDRICAÈ 107.3°H [→ : HNH DI: ANGOLO£> µ.'H PLANARETRIGONALEGEOMETRIA A T °• ••:&→ 104.5°tiOH " # ANGOLO DI:, µµ PIEGATALINEAREGEOMETRIA ÈQUANTITÀ APOLAREMOMENTO VETTORIALE MOLECOLADIPOLO POLARESAPEREPER SE: UNA Od Osisi PUNTA VERSO CARICA NEGATIVALA≥Iµ 2 " È'S H' Had piuMENO es- -µ - . ICTEÒÌELETTRONEGATIVOELETT es CO. . PIÙPER MOLECOLEPOLOMOMENTO ATOMICOSTITUITE DADIg- St s -Ò UNI SI NON=D HAPOLO NETTODIPOLOMOLECOLA =DNONANNULLANODUE=L DIals CO2 = LA,. ÈÓ→← È POLARE :|/[ ] -À ÈÈ I'- - 3Nses o :ONO. , % +< ÷'

:GEOMETRIA ELETTRONICATRIGONALE PLANARE 1µF-0%0 'colaH2O UVEIS c-es .,. PERCHÉ,§§§é7-cl MOMENTO OGNUNOµ DIPOLOO NO= VE =, ANNULLADIVETOT32 SIESSI/HÈ ÉtéCHA 1 DIPOLOes . , ,⇐ÉjB VERSO BASSO- ILE ' V→ FORMULAISOMERIA FORMULAHANNO STRUTTURADIMOLECOLARE MA DIVERSAUGUALE )(• ISOMERICOSTITUZIONALE STRUTTURALI( )• DIA STEREOISOMERI CIS TRANSISOMERI -H H H ce' )(ls DIPOLO 0=c-. % # Hce ceceO ENANTIOMERI?⃝?⃝ REAZIONI CHIMICHE REAGENTIREAZIONE PRODOTTIUNA CHIMICA TRASFORMANO INSIIIN .• COLOREVARIAZIONEMANIFESTANOSI DIALCUNI CON O PRECIPITAZIONE• GASSVILUPPO DI/• ASSORBIMENTOSVILUPPO CALOREDII PRODOTTIREAGENTIEQUAZIONE CHIMICA : ↳ FRECCIA TEMPORALEtbb ☆A ccCOEFFICIENTI STECHIOMETRICI da☆ZH t 102 2h20es . , 0800 →+00 @00 →1 DI2 2 MOLIMOLE DIMOLI DI +Hz 02 H2O% 7802 → 52h20HillsCss 55 CO2 t+es .550L GIORNO CONSUMATOOSSIGENOAL DI◦550L AMBIENTE1-A 22 M o l

0= , ?L'BRUCIATO VENISSE OSSIGENOCONSUMATO TUTTOGRASSO =SE ((55/+10406)MMMol° =✗◦ 28M =MC Messia== Mc= ' 40g55410406 11,0406 , ◦g- g-78 ghinee= 0.28mmol 861.4 240g=•UN'BILANCIARE EQUAZIONE )È PIÙPIÙ(ASSEGNO 1 CONVENIENTE COMPLESSAUNA SPECIEI. SPECIEAD ALLASCELTA ASSEGNARLOLA COEFFICIENTESEQUENZA ASSEGNAREELEMENTI STECHIOMETRIIDENTIFICARE DELLA SPECIE2. GLI ECHIMICA ILIN =CO MOLTIPLIC