Esame Chimica inorganica

COMPOSTO MOLECOLARE O IONICO

- composto molecolare: è costituito da molecole, la formula è formata da simboli chimici

per gli atomi costituenti e pedici per indicare il numero di tali atomi nella molecola. (es. CO2,

NH3)

- composto ionico: è neutro ed è costituito da ioni (es. NaCl), agli atomi neutri vengono

sottratti o aggiunti elettroni, questo forma:-

- il catione è uno ione positivo a cui è stato sottratto un elettrone (Na*+, Mg*2+)

-l’anione è uno ione negativo a cui è stato aggiunto un elettrone (Cl*-, O*2-).

IONI POLIATOMICI

NH4*+, PO4*3-, SO4*2- , i numeri a pedice descrivono il numero di atomi di idrogeno ed

ossigeno presenti nello ione.

Differenza tra Mg*2+ e Mg2*+, nel primo sono stati tolti due elettroni, nel secondo vi sono

due atomi di magnesio ed è stato tolto un solo elettrone.

Differenza tra O*2- e O2*-, il primo è detto ione perossido, presente nell’acqua ossigenata

(H2O2), il secondo è lo ione superossido, a cui è stato aggiunto un elettrone.

NH4*+ e SO4*2- unendosi formano il solfato d’ammonio ossia → (NH4SO4*)- →

(NH4)2SO4, il pedice due rappresenta il numero di ioni ammonio presenti nel composto

ionico.

SCOPERTE

il nome degli elementi come già detto deriva dal cognome dello scopritore:

-Siborg ha fondato il siborgium Sg

- Hassium Hs è lo stato tedesco dell'Assia dove l'istituto lo ha scoperto

-Röntgen scoprì i raggi x

-scienziati russi dopo la 2 guerra mondiale producono Organesian Og

-scienziati americani invece Hs

-In Giappone si punta sull'energia nucleare, si produce Nihonio Nh (nome derivante dal

Nihon=Giappone) questa è la prima volta che viene scoperto un elemento radioattivo in Asia

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI

si utilizza la Sistematica= Iupac

Per la nomenclatura degli ioni positivi (CATIONI):

LE DESINENZE

ICO= carica più alta

OSO= carica meno alta

Deriva da elementi che possono dare una determinata carica come:

-Metalli alcalini= solo 1 catione quindi sarà +1 come Na=ione sodio

-Metalli alcalino terrosi= solo 2 cationi quindi sarà +2 come Ca ²+ ione calcio

-Gruppo 12= Zinco (+2) danno 2 cationi

-Metalli di transizione= come il Ferro può dare diversi cationi es: Fe ²+ ione ferroso o ione

ferro 2 o se no Fe ³+ ione ferrico o ione ferro 3

I cationi più famosi sono ( i numeri sono tutti non al pedice ma in alto):

-rame Cu+ ione rameoso Cu ²+ ione rameico{il 2+ va in alto)

-Piombo Pb ²+ ione piomboso Pb ione piombico

⁴+

-Manganese Mn ²+ manganoso Mn ³+ manghico

-Stagno Sn ²+ stagnoso Sn stangnico

⁴+

-Mercurio Hg2 ²+ ione mercuroso o ione mercurio 1 e sono 2 atomi di mercurio legati

insieme quindi biatomico; Hg ²+ ione mercurico

RIASSUNTINO

Gruppo 1= catione +1(N.O)

Gruppo 2= catione +2

Gruppo 3a Alluminio catione +3, Ga gallio 3+; Indio 1+ o 3+; Ta tallio 1+ o 3+

Gruppo 4a= Carbonio, stagno piombo abbiamo carica +2 +4

Metalli di transizione= Ferro può essere 2 o 3+; rame 0 o 2+; zinco 2+; argento 1+; oro (Au)

1 o 3+; Cd cadmio 2+; caso mercurio

(Catione poliatomico NH4+ ione ammonio)

ANIONE

Anioni monoatomici formati da ione + nome elemento +URO

alogenuri= sono nel 17 gruppo si trovano in sali ovvero composti ionici e vengono chiamati

floruro, cloruro, bromuro, ioduro (Fr-, Br-, Cl-, I-)

-Caso del carbonio= ione carburo C⁴- e C2²ione acetiluro

CN- ione cianuro

-Caso Azoto= N³-= ione nitruro; N3- ione azoturo

-Caso fosforo= P³- proviene da Ph3 (fosfina) che se messa a contatto con O2 forma i fuochi

fatti.

ANIONI MONOATOMICI DEL 6 GRUPPO

-Caso Ossigeno

-ione ossido= deriva da O scrittura O²-

-ione perossido= deriva da O2 scrittura 02²- se aggiungo H2+ diventa H2O2 acqua

ossigenata

-ione superossido= O2- che insieme al potassio K+ forma il sale KO2 che se reagisce con

Co2 forma O2

-ione idrossido= OH- che è dato dalla combinazione di O²-+H+

-Caso zolfo

-ione solfuro= S²-

-ione idrogeno solfuro= Sh-

OSSOANIONI Ossido acido o anidride

composto binario

sono Poliatomici formati da non metallo+ossigeno (anioni+ossigeno) hanno

comportamento non metallico

-Suffisso=Ato

Es: il carbonio si può comporre con 3 atomi di ossigeno diventando ione carbonato Co3²-

ma un elemento può combinarsi con un numero differente di atomi di ossigeno

SE HANNO 2 N.O (numeri ossidativi)

CASO AZOTO e Zolfo

Azoto si può combinare con 2 o 3 atomi di ossigeno; mentre zolfo con 3 o 4

Prende il suffisso Ito se ha meno atomi di ossigeno con cui si combina 2

Prende il suffisso ato se ha più atomi di ossigeno con cui si combina 3

ALOGENURI (SE HANNO 4 N.O)

Cl, Br, I si possono combinare con 4 atomi di ossigeno e mantengono carica negativa

esempio per DESINENZE E SUFFISSI:

ClO- = IPOclorITO

ClO2 - = ione clorITO

ClO3 - = ione clorATO

ClO4 - = PERclorATO

OSSOACIDI O OSSIACIDI (composto ternario)

Composti ternari formati da idrogeno+ossigeno+non metallo, sono molecole

Gli ossidi acidii con carica negativa >1 possono dare vita ad anioni che contengono anche

idrogeno.

esempio: PO₄³⁻ (ione fosfato) se aggiungo 1 H+ diventa HPO₄ ² (ione idrogeno fosfato) ma se

⁻

ne aggiungo un’altro +H diventerà ione di-idrogeno fosfato H ₂PO₄.

esempio 2: ione idrogeno solfato HSO₄ - , ione idrogeno solfito HSO₃-.

Gli Ossiacidi sono considerati i genitori degli ossoanioni, sono un composto neutro.

Nomenclatura:

Acido ipo- -oso HCl

Acido -oso HCl2

Acido -ico HCl3

Acido per- -ico HCl4

Per i composti ternari si

parte sempre dal loro nome

del composto secondario e

poi aggiungendo l’idrogeno

vedo se si toglie subito la

carica e posso dare il

nome esempio: guardando

lo ione nitrato se aggiungo

1 H vado a bilanciare le cariche e posso dare il nome di acido nitrico

NOTA BENE: solo per gli alogenuri avrò ipo o per davati al nome del composto per i nostri

gruppi ma possono farlo anche i metalli di transizione avendo N.O. che può andare anche

oltre il +4

METALLI DI TRANSIZIONE

sono degli elementi di passaggio e possono manifestare comportamento metallico e non

metallico se hanno N.O più basso avranno caratteristiche metalliche

il Manganese ha diversi stadi di N.O ( +2, +3, +4, +6)

se prendiamo ²- sarà ione manganato mentre - sarà ione permanganato

MnO MnO

₄ ₄

ACIDI GENITORI DI ANIONI MONOATOMICI (ALOGENURI) IDRACIDI

Nomenclatura diventerà Acido- -Idrico

composto da Idrogeno + non metallo 17 gruppo (Cl,Br,F,I) o anche selenio e zolfo, tellurio,

cianuro,azoto. Esempio H acido solfidrico.

₂S

NOMENCLATURA COMPOSTI IONICI SALI

COMPOSTI IONICI

Costituiti da ioni, solidi, altofondenti si fondono a temperatura alta, in acqua conducono la

corrente (elettroliti)

Per vedere se conducono corrente gli ioni si dovrebbero muovere, un esempio può essere il

sale da cucina che allo stato solido non conduce elettricità, è un isolante, mentre se sciolto

in acqua conduce.

Si riconoscono per la presenza all’interno della formula di:

Per la presenza all’interno della formula di:

un elemento a carattere metallico ed uno a carattere non metallico

✓ il gruppo NH4 +

✓ ossoanione o ossidi acidi + un elemento a carattere metallico (questo punto non

✓

comprende gli acidi genitori degli ossoanioni ovvero ossacidi (H+O+non metallo))

Nomenclatura: anione + catione nominato per ultimo senza dire ione davanti.

Esempio: NaCl= cloruro di sodio, Cucl = Cloruro di rame 1 o cloruro rameoso e Cucl ₂=

Cloruro rameico metto cl per compensare la carica del rame che è 2

₂

COMPOSTI MOLECOLARI

Costituiti da molecole. Solidi basso fondenti, liquidi o gas. Il contrario dei composti ionici.

Sono tutti Gas

hanno nella formula 2 non metalli

✓

Nomenclatura: simile a quelli ionici, ma si avvale dei prefissi di origine greca: (1-mono, 2-bi,

3-tri, 4-tetra, 5-penta, 6-esa, 7-epta, 8-octa, 9-nona, 10-deca)

Esempio: PCl tricloruro di fosforo ; SF₄ tetrafluoruro di zolfo

₃

PER RIASSUMERE

OSSIDI

possono essere molecolari o ionici

molecolari sono: ossidi acidi composti da non metallo+ossigeno, sono tutti gas esempi:

NO₂; N₂O5; CO₂

ionici sono: ossidi basici, metallo+ossigeno, sono tutti solidi, Na₂O, Fe₂O3, CaO, MnO

Attenzione= Ossigeno+fluoro non è un ossido ma è un floruro dove l’ossigeno ha N.O 2+

REAZIONI CHIMICHE

L’unità che si conserva è l’atomo, durante una reazione cambia solo la disposizione relative

degli atomi. Si rompono i legami chimici tra le molecole dei reagenti e si formano i legami tra

le molecole dei prodotti quindi si può definire equazione matematica e visto che l’atomo si

conserva anche la massa (Lavoisier). Cambia solo la disposizione relativa degli atomi.

Alla fine ciò che sia ha a sinistra (reagenti) si deve avere anche a destra (prodotti)

Per vedere se una equazione è verificata bisogna vedere se rispetta la legge di

conservazione cioè il numero di atomi dei reagenti è uguale a quello dei prodotti

Se non c’è questa condizione si deve bilanciare attraverso i coefficienti stechiometrici

(numeri che possono essere fratti o interi messi davanti l’elemento) .

Esempio:

H2 + O2 → H2O bisogna bilanciare mettendo davanti ad H₂O un 2.poi sarà H2+O→2H2O

quindi bisognerà mettere a sinistra 2H2(g)+O2(g)→2 H2O(l)

infine bisogna riportare lo stato fisico degli elementi mettendo a pedice delle lettere sia per

reagenti sia per i prodotti. ATTENZIONE se metto (aq) sarà acquoso cioè una sostanza che

sciolta in acqua è un soluto.

QUANTE EQUAZIONI CHIMICHE ESISTONO?

Infinite perchè posso moltiplicare l’equazione con tutti i numeri che voglio, per questo potrò

chiamare l’equazione generata multipla di quella originale.

EQUAZIONE MINIMA

tutti interi più piccoli possibili al bilanciamento;

ma cos’è il coefficiente stechiometrico= sono i grammi di un elemento che si combinano per

dare il prodotto e sono direttamente collegati alla mole

Mole= legata al numero di molecole

LE REAZIONI CHIMICHE

COMBUSTIONE

è un ossidoriduzione che produce sempre CO₂ e H₂O.

esempio: CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g) Si bilanciano, di solito, gli atomi di C poi

quelli di H e poi quelli di O.

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) +2H2O(g)

C4H10(g) + 13/2O2 (g) → 4CO2 (g) +5H2O(g)

2C4H10(g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) +10H2O(g) sarà l’equazione minima

PRECIPITAZIONE

(per mescolanza di due soluzioni elettrolitiche si ottiene un prodotto insolubile),