Domande esame Chimica

Problemi di chimica

Calcoli con soluzioni

35) Quanti millilitri di H₂SO₄ 13.1 M sono necessari per preparare 600.0 mL di acido solforico 0.10 M?

36) Quale volume di una soluzione 0.850 M di CaCl₂ contiene 1.28 g di soluto?

37) Che massa della soluzione acquosa al 11.7% in cloruro di potassio contiene 61.5 g di acqua?

38) Qual è la massa di H₂SO₄ in un campione di 44.2 mL di acido solforico concentrato con densità di 1.84 g/mL avente concentrazione del 98.3% in massa di H₂SO₄?

39) Una soluzione al 12.0% in massa di saccarosio ha una densità di 1.05 g/mL. Quanto saccarosio è presente in 35.0 mL della soluzione? Stesso procedimento di prima

40) Il volume di una soluzione al 27.0% in massa è 162.9 mL. La densità della soluzione è 1.128 g/mL. Qual è la massa di soluto nella soluzione? Stesso procedimento di prima

Concentrazioni e molarità

41) Calcolare la molarità di una soluzione di cloruro di magnesio con concentrazione 32.0 mg/mL

42) L'idrossido di sodio concentrato 19.4 M ha una densità di 1.54 g/mL. Qual è la molalità di tale soluzione?

43) Se la concentrazione del carbonato di sodio in acqua è 12.8 ppm, qual è la molarità di Na₂CO₃ (aq)? Assumere la densità della soluzione 1.00 g/mL; massa molare di Na₂CO₃ = 106.0 g/mol. Oss. “ppm” = “parti per milione”

44) Una piscina d’acqua è lunga 15 m, larga 12 m e profonda 2.2 metri. Qual è la massa di ioni argento in tale piscina sapendo che la loro concentrazione è 0.14 ppm? (assumere la densità pari a 1.00 g/mL)

45) Che concentrazione di nitrato di argento (in ppm) è presente in una soluzione 7.1× 10^-7 M AgNO₃ (aq)? (assumere la densità pari a 1.0 g/mL; peso molare di AgNO₃ = 169.9 g/mol)

46) Quale massa di Zn(NO₃)₂ deve essere diluita in 1.00 kg di acqua per preparare una soluzione 97 ppm Zn²⁺ (aq)?

Affermazioni e definizioni

47) Quale/i delle seguenti affermazioni è/sono CORRETTA/E?

• 1. La solubilità è definita come la concentrazione di soluto in equilibrio con il soluto non dissolto in una soluzione satura
• 2. Se due liquidi si mescolano in misura considerevole per formare una soluzione, sono miscibili
• 3. Se due liquidi si mescolano completamente in qualsiasi proporzione a formare una soluzione, la risultante è supersatura. La 1 e la 2. La 1 perché il soluto che può essere dissolto in una quantità specifica di solvente a una data temperatura e pressione; la 2 perché questa affermazione definisce correttamente il concetto di miscibilità tra due liquidi

Pressione osmotica

48) Un campione di 2.5 g di una piccola proteina con peso molecolare di 72000 g/mol è dissolto in 32 mL di acqua a 25 °C. Qual è la pressione osmotica della soluzione? (R = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1)

49) La pressione osmotica del sangue è 7.65 atm a 37 °C. Quanto glucosio (C₆H₁₂O₆, massa molecolare 180.2 g/mol) è necessario a preparare 2.25 L di soluzione per iniezioni intravenose? La pressione osmotica della soluzione del glucosio deve essere uguale a quella del sangue (R = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1)

50) A 38 °C, qual è la pressione osmotica di una soluzione al 0.78% in peso di NaCl? Assumere la densità della soluzione pari a 1.0 g/mL e nessun accoppiamento ionico (R = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1)