Domande esame Chimica

Determinazione della costante di equilibrio Kc

Problema 134

In un contenitore da 3.00 L contiene inizialmente 3.00 mol di A (g) e 1.5 mol di B (g). Avviene una reazione di decomposizione 3A → 2 B + C. La concentrazione all’equilibrio di C è 0.134 M. Determinare il valore della costante di equilibrio Kc.

Problema 135

Per la reazione A (g) + 2 B (g) → C (g), 2.00 mol di A e 3.00 mol di B sono piazzati in un contenitore da 6.00 L. All’equilibrio la concentrazione di A è 0.230 M. Qual è il valore di Kc? Stesso procedimento di prima.

Problema 136

Un campione di 3.50 mol di HI è posto in un contenitore di 1.00 L a 460 °C e il sistema è lasciato arrivare all’equilibrio. HI si decompone parzialmente formando 0.266 mol H₂ e 0.266 mol I₂. Qual è la costante di equilibrio Kc per questa reazione? 1/2 H₂ (g) + 1/2 I₂ → HI (g)

Problema 137

Il bromuro di nitrosile si decompone secondo la reazione: 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂ (g). Quando 0.260 atm di NOBr sono posti in un contenitore sigillato, all’equilibrio il 22% di NOBr si decompone. Qual è la costante di equilibrio Kp per la reazione?

Problema 138

Considera la reazione H₂ + I₂ → 2 HI per la quale Kc = 44.0 ad alta temperatura. Se una miscela equimolare di reagenti porta a 0.50 M del prodotto all’equilibrio, determina la concentrazione di idrogeno all’equilibrio.

Problema 139

Per l’equilibrio N₂O₄ → 2 NO₂ (g) a 298 K, Kp = 0.15. Per questa reazione, si trova che all’equilibrio la pressione parziale di N₂O₄ è 3.7 × 10^-2 atm. Quale sarà la pressione di NO₂ all’equilibrio?

Problema 140

A 25 °C, la decomposizione del tetraossido di diazoto N₂O₄ (g) → 2 NO₂ (g) ha una costante di equilibrio (Kp) di 0.144. All’equilibrio la pressione totale del sistema è 0.0758 atm. Qual è la pressione parziale di ogni gas?

Problema 141

La costante di equilibrio a 25 °C per lo scioglimento dello ioduro di argento è 8.5 × 10^-17: AgI (s) → Ag⁺ (aq) + I^- (aq). Se un eccesso di AgI (s) è posto in acqua, quale sarà la concentrazione di I^- una volta raggiunto l’equilibrio?

Problema 142

Azoto ed ossigeno possono reagire a formare monossido di azoto. A 1500 °C, Kc = 1.0 × 10^-5: N₂(g) + O₂ (g) → 2 NO (g). Se 0.030 mol di N₂ e 0.030 mol di O₂ sono posti in un contenitore ermetico di 1.0 L a 1500 °C, quale sarà la concentrazione di NO (g) quando si raggiunge l’equilibrio?

Problema 143

Per l’equilibrio PCl₅ (g) → PCl₃ (g) + Cl₂ (g), Kc = 4.0 a 228 °C. Se PCl₅ puro è posto in un contenitore da 1.00 L e si rivela che all’equilibrio [PCl₅] = 0.19 M, quale sarà la concentrazione all’equilibrio di PCl₃?

Problema 144

Per l’equilibrio PCl₅ (g) → PCl₃ (g) + Cl₂ (g), Kc = 20 a 240 °C. Se PCl₅ puro è posto in un contenitore da 1.00 L e si rivela che all’equilibrio [PCl₃] = 0.50 M, quale sarà la concentrazione all’equilibrio di PCl₅?

Problema 145

La costante di equilibrio Kc per la decomposizione dell’idrogeno solfuro di ammonio è 1.8 × 10^-4 a 25 °C. NH₄HS (s) → NH₃ (g) + H₂S (g). Se un eccesso di NH₄HS (s) è posto a 25 °C, quale sarà la concentrazione all’equilibrio di NH₃?

Problema 146

Il cloruro di solforile si decompone in diossido di zolfo e cloro. SO₂Cl₂ (g) → SO₂ (g) + Cl₂ (g). Kc = 0.045 a 648 K. Se all’inizio [SO₂Cl₂] = 0.075 M, quale sarà la concentrazione all’equilibrio di Cl₂?

Problema 147

Per la reazione N₂O₄ (g) → 2 NO₂, Kp = 0.148 a 298 K. Quanto vale Kp alla stessa temperatura per la reazione 12 NO₂ → 6 N₂O₄?

Problema 148

Ad una certa temperatura, K = 0.024 per l’equilibrio PCl₅ (g) → PCl₃ (g) + Cl₂ (g). Quanto vale K per Cl₂ (g) + PCl₃ (g) → PCl₅ (g)? 1/0.024 = 42

Problema 149

Se Kc = 0.124 per A₂ + 2 B → 2 AB, qual è il valore di Kc per la reazione 4 AB → 2A₂ + 4 B? (1/0.124)² = 65.01

Problema 150

Date le costanti di equilibrio per le seguenti reazioni: 4 Cu (s) + O₂ (g) → 2 Cu₂O (s); K₁, 4 CuO (s) → 2 Cu₂O (s) + O₂ (g); K₂. A quale espressione è equivalente la K della reazione 2 Cu (s) + O₂ (g) → 2 CuO (s)? Stesso procedimento.