Appunti Principi di chimica per ingeneria

NOMENCLATURA

Numero di ossidazione

Nei composti ionici il numero di ossidazione è la carica dello ione. Per esempio, in il sodio ha numero

di ossidazione +1, mentre il cloro -1.

Nei composti di tipo molecolare invece bisogna attribuire tutte le coppie elettroniche all’atomo più

elettronegativo e poi per ogni coppia contare -1. Quindi per esempio in il cloro avrà numero di

ossidazione -1 e l’idrogeno +1.

Oltre a questo, ci sono diverse regole da seguire quando si attribuisce il numero di ossidazione:

• Nei composti neutri la somma dei numeri di ossidazione deve essere 0, mentre nei composti ionici deve

essere la carica dello ione

• Il fluoro ha sempre numero di ossidazione -1

• I metalli alcalini hanno sempre numero di ossidazione +1

• I metalli alcalino-terrosi hanno sempre numero di ossidazione +2

• L’idrogeno ha numero di ossidazione +1 tranne quando legato a metalli alcalini o alcalino-terrosi, dove

assume -1, o nell’idrogeno gassoso, dove assume 0

• L’ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2 tranne nei composti con il fluoro, dove assume +2 e nei

perossidi, dove assume -1

• Il numero di ossidazione può essere anche frazionario

Idruri

Fanno parte dei composti binari.

Metallo + idrogeno

Formula chimica Nome tradizionale Nome IUPAC

Idruro di Sodio Idruro di Sodio

Idruro di Potassio Idruro di Potassio

Idruro di Litio Idruro di Litio

Idruro di Calcio Di-Idruro di Calcio

Idruro di Alluminio Tri-Idruro di Alluminio

Non metallo + idrogeno

Solitamente vengono chiamati acidi perché si comportano come tali

Formula chimica Nome tradizionale Nome IUPAC

Acido cloridrico Cloruro di Idrogeno

Acido bromidrico Bromuro di Idrogeno

Acido iodidrico Ioduro di Idrogeno

Acido cianidrico Cianuro di Idrogeno

Acido solfidrico Solfuro di di-idrogeno

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Ossidi

Fanno parte dei composti binari.

Ossidi basici (metallo + ossigeno)

Se il metallo si può legare all’ossigeno in diversi modi bisogna andare a vedere a vedere il numero di

ossidazione. Allora nella nomenclatura tradizionale il composto in cui il metallo ha il numero di ossidazione

più basso prenderà il suffisso -oso, mentre l’altro prenderà il suffisso -ico.

Formula chimica Numero di ossidazione Nome tradizionale Nome IUPAC

Ossido di Sodio Ossido di di-Sodio

Ossido di Magnesio Ossido di Magnesio

Ossido di Calcio Ossido di

Calcio/Monossido di

Calcio

+1 Ossido Rameoso Ossido di di-Rame

+2 Ossido Rameico Ossido di Rame

+2 Ossido Ferroso Ossido di Ferro

+3 Ossido Ferrico Tri-Ossido di di-Ferro

+3 Ossido di Alluminio Tri-Ossido di di-

Alluminio

Ossidi acidi (non metallo + ossigeno)

Se ci sono due uno o due modi in cui gli atomi si possono legare, valgono le stesse regole degli ossidi basici.

Se invece ci sono quattro modi diversi allora si aggiunge il prefisso ipo- per quello con il numero di

ossidazione più basso di tutti e per- per quello con il numero di ossidazione più alto di tutti, i due nel mezzo

rimangono come fossero ossidi basici.

Formula chimica Numero di ossidazione Nome tradizionale Nome IUPAC

+4 Anidride Solforosa Di-ossido di Zolfo

+6 Anidride Solforica Tri-ossido di Zolfo

+3 Anidride Nitrosa Tri-ossido di di-Azoto

+5 Anidride Nitrica Pentossido di di-Azoto

+3 Anidride Fosforosa Tri-ossido di di-Fosforo

+5 Anidride Fosforica Pentossido di di-Fosforo

+1 Anidride Ipoclorosa Monossido di di-Cloro

+3 Anidride Clorosa Tri-ossido di di-Cloro

+5 Anidride Clorica Pentossido di di-Cloro

+7 Anidride Perclorica Eptossido di di-Cloro

Idrossidi

Fanno parte dei composti terziari e sono composti da un gruppo OH e un metallo. Comunemente sono

chiamati anche basi.

I suffissi sono attribuiti con le stesser regole degli ossidi.

Formula chimica Numero di ossidazione Nome tradizionale Nome IUPAC

Idrossido di Sodio Idrossido di Sodio

Idrossido di Potassio Idrossido di Potassio 27

() Idrossido di Calcio Di-idrossido di Calcio

() Idrossido di Magnesio Di-idrossido di Magnesio

() Idrossido di Alluminio Tri-idrossido di

Alluminio

+1 Idrossido Rameoso Idrossido di Rame

() +2 Idrossido Rameico Di-idrossido di Rame

+1 Idrossido Ferroso Idrossido di Ferro

() +2 Idrossido Ferrico Di-idrossido di Ferro

Acidi ossigenati

Fanno parte dei composti ternari e sono composti da un gruppo OH e un non metallo. Comunemente si

chiamano acidi.

Valgono tutte le regole precedenti, ma in questo caso se il legame possibile è solo uno si usa comunque il

suffisso -ico.

Nel caso in cui un elemento formi più composti senza cambiare il numero di ossidazione si aggiunge il

prefisso orto-, e poi meta- quando si sottrae una molecola di acqua dall’orto-, e poi ancora piro- quando si

sommano due orto- e si toglie una molecola d’acqua.

Se quando si dissociano liberano più ioni positivi, si dicono acidi poliprotici.

Formula chimica Numero di ossidazione Nome tradizionale Nome IUPAC

+3 Acido Nitroso Di-ossonitrato di

Idrogeno

+5 Acido Nitrico Tri-ossonitrato di

Idrogeno

+4 Acido Solforoso Tri-ossosolfato di di-

Idrogeno

+6 Acido Solforico Tetra-ossosolfato di di-

Idrogeno

Acido Carbonico Tri-ossocarbonato di

Idrogeno

+1 Acido Ipofosforoso Di-ossofosfato di tri-

Idrogeno

+3 Acido Fosforoso Tri- ossofosfato di tri-

Idrogeno

+5 Acido Fosforico / Acido Tetra- ossofosfato di tri-

ortofosforico Idrogeno

+5 Acido Metafosforico Tri- ossofosfato di

Idrogeno

+5 Acido Pirofosforico Eptosso di-fosfato di

tetra-Idrogeno

+1 Acido Ipocloroso Monossoclorato di

Idrogeno

+3 Acido Cloroso Di-ossoclorato di

Idrogeno

+5 Acido Clorico Tri-ossoclorato di

Idrogeno

+7 Acido Perclorico Tetra-ossoclorato di

Idrogeno 28

Acido Ipobromoso Monossobromato di

Idrogeno

Acido Bromoso Diossobromato di

2 Idrogeno

Acido Bromico Triossobromato di

3 Idrogeno

Acido Ipoiodoso Monossoiodato di

Idrogeno

Acido Iodoso Diossoiodato di

2 Idrogeno

Acido Iodico Triossoiodato di

3 Idrogeno

Acido Periodico Tetraossoiodato di

4 Idrogeno

Sali

I sali sono elettroliti forti, infatti in acqua si dissociano completamente. Sono composti derivati da una

reazione tra un acido e una base.

Per dare un nome ai sali bisogna conoscere l’acido da cui derivano, infatti la desinenza -oso diventa -ito e -

ico diventa -ato.

I sali che hanno anche l’idrogeno si dicono a carattere acido. Il nome è lo stesso degli altri sali senza

l’idrogeno, ma per distinguere si aggiunge la parola “acido” e il numero di atomi di H all’inizio.

Formula chimica Acido di derivazione Nome tradizionale Nome IUPAC

Nitrito di Sodio Bi-ossonitrato di Sodio

2 2

Nitrato di Sodio Tri-ossonitrato di Sodio

3 3

( ) Nitrato di Calcio Bis(tri-ossonitrato) di

3 2 Calcio

Carbonato di Calcio Tri-ossocarbonato di

3 Calcio

Solfato Rameico Tetra-ossosolfato di

4 2 4 Rame

Solfato Rameoso Tetraosso solfato di

2 4 Rame

( ) Acido/Solfato Bis (idrogeno tetra-

4 2 Monoacido Rameico ossosolfato) di Rame

( ) Fosfato di Calcio Tris (tetra-ossofosfato)

3 4 3 3 4 di tri-Calcio

Ipoclorito di Sodio Monossoclorato di Sodio

Carbonato Monoacido di Bis (idrogeno tetra-

3 3 Sodio ossofosfato) di Calcio

( ) Carbonato Monoacido di Bis (idrogeno tri-

3 2 Calcio ossocarbonato) di Calcio

( ) Solfato Monoacido Bis (idrogeno tetra-

4 2 4 Rameico ossosolfato) di Rame

( ) Fosfato di-Acido di Bis (di-Idrogeno tetra-

2 4 2 3 4 Calcio ossofosfato) di Calcio

() Ipoclorito di Piombo Tetra (monossoclorato)

4 29

di Piombo

Solfito di Calcio Triosso solfato di Calcio

3

Solfato di Sodio Tetraossosolfato di di-

2 4 Sodio

( ) Nitrito Ferroso Bis (diossonitrato) di

2 2 Ferro (II)

( ) Nitrito Ferrico Tris (Diossonitrato) di

2 3 Ferro (III)

Fosfato di Sodio Tetraossofosfato di tri-

3 4 Sodio

Solfito Monoacido di (Mono) Idrogeno

3 Sodio / Bisolfito di Sodio tiossosolfato di Sodio

Fosfato di Acido Di-Idrogeno

2 4 Rameoso tetraossofosfato di

Rame

Fosfato di-Acido di Sodio Di-Idrogeno

2 4 tetraossofosfato di

Sodio

Fosfato Monoacido di Idrogeno

2 4 Sodio tetraossofosfato di di-

Sodio

Sali binari

Questi sali sono formati da un metallo e un non metallo. Si usa il suffisso -uro dopo il non metallo.

Formula chimica Nome tradizionale Nome IUPAC

Cloruro di Sodio Cloruro di Sodio

Fluoruro di Potassio Fluoruro di Potassio

Bromuro di Calcio Di-Bromuro di Calcio

Ioduro di Magnesio Di-Ioduro di Magnesio

Solfuro Ferroso Solfuro di Ferro

Solfuro Ferrico Tri-Solfuro di di-Ferrp

Ioni

Gli ioni sono derivati dallo scioglimento in acqua dei sali.

Anche per gli ioni bisogna individuare l’acido da cui derivano e poi mettere la parola “Ione” seguita dal

suffisso -ato. Inoltre, per gli ioni in cui c’è H si usano le stesse regole dei sali.

Formula chimica Acido di derivazione Nome tradizionale Nome IUPAC

42− Ione Solfato Ione tetra-ossosolfato

2 4

4−

Ione solfato Monoacid