Appunti esame Chimica

Concetti base del legame chimico

Simbologia di Lewis e la regola dell'ottetto (8.1)

1. Gli elettroni coinvolti nel legame chimico sono detti elettroni di valenza.
2. Lewis propose una simbologia per rappresentarli:

• Simbologia di Lewis: al centro il simbolo dell’elemento e poi intorno con le - gli e. di valenza.

Esempio: [Ne]3s²3p⁴ => 6 e. di valenza.

• .
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• :

Max 2e. su ciascun lato.

• Dot sono equivalenti

La serie di due punti

• i 2s e i 6e e^- 2
• assi 2s 2p

1. Il numero degli elettroni di valenza in ogni elemento dei gruppi principali è lo stesso per gli elementi di uno stesso gruppo.

La regola dell’ottetto

Regola dell’ottetto: gli atomi tendono a tenere per prendere, cedere o condividere e. fino a che non ci siano, eccedendo, 8 e. di valenza.

Questo perché:

• Gli atomi acquisiscono, perdono o condividono e per acquisire allo stato elementare di 8-ossidi a livello laddove sulla tav. per. ciclo 2.

1. Ogni psera mostra che 8e di valenza (Tzeniem e He).

• Gli atomi si sono detti eccedenti ok
• Vedi + avanti

Concetti base del legame chimico

Simboli di Lewis e la regola dell’ottetto (8.1)

1. Gli elettroni coinvolti nel legame chimico sono detti elettroni di valenza.
Lewis pens" una simbologia per rappresentarli:
• Schemo di Lewis: al segno chimico dell’elemento si indicano con dei . gli e_- di valenza
• Ex. esepio: [Ne]3s²3p⁴ ⇨ 6 e_- di valenza
  1. ⋅_⋅
  2. ⋅_⋅
  3. max. ette 2005
• I ioni sono equivaloni ⇨ la sona di due po
• Il numero degli elettroni di valenza in ogni elemento dei gruppi principali č lo stesso per gli elementi che alo stesso gruppo.
2. La regola dell’ottetto
Regola dell’ottetto: gli atomi tendono a tengerli per prendere edera a condindeta il fino a elle mon a ci elettren nodi e_- di valenza
• Questò penene
• Gli atemi coegesirono perdend o o coneguiend e i per accizə uso dolce stesso lleumento di 8⇨ del sotu indiele al loto sulo. Tau. parc. e cos’2
• Operqu per mostra he 8 e_- di valenza (Traulee 0.4c).
• Ovna gutioe es iero della cecereo
• Veit. z avveni

Legame Ionico (8.3)

Il trasferimento parziale su atomi aumenti questi perde l’elettronee l’altra parte acquista egz acquisito 1 (affinità electro).

Ex. NaCl é formato da Na₂ e Cl₂.

Cl predice che Na ha perso 1 e Cl che ha acquistato.

• Na° → Na⁺ + e^-
• Cl° + e^- → Cl^-

Energetica della formazione del legame ionico

La reazione di formazione del cloruro sodico NaCl da Na e Cl è moltoesoterica.

• La perdita di 1 e^- di un soffio sempre un poco contention + la definizione di 1 da NaCl per formato Na è Cl gliene 494KJ.
• Quando una frase protonica di un ciclo → procede 2 protonature - Cl analizzi 551 g e Cl di g poro cellulare m.

Se il trasferimento di 1 da parte e avessimo esterno diverse il processo vera possibile diverse proclassicità La reazione per cui: Canapoy uilea: Si formano 2 modo possibile: 1 metodologia: Tra una formata di ossidina di oss...proso 2 seca tonalita1 alcid moribaric vicini 2 zealgatuo durante ilformulo sul retrodo sodio.

Energia Reticolare

L’energia cianifese per protare completamente eletto pocolo di vicee e cicloels bels fuoci ideel glacoss Se nonce scieris una struttura NOT di espresa dell’ischeria _-1 e₂...-1 sei antificenza

• processo endotermico
• il processo opposto è esterioco

L’energia ciformica dell’attarria Ficina è disegno opposto a sefervadi medico. Le delizio rilecekta per believedo si prosa cesterico L’energia a potenziale disinteriera tas proficia a tas de

• costante × (K_☻2 e=0) coulenz gaec callizioni di londoninicostante tra carich di c.

8.9。

L'energia reticolare

L'energia reticolare aumenta all'aumentare della carica degli ioni e al diminuire delle loro raggi atomici.

La carica degli ioni cresce, incrementando il numero e quindi la carica degli ioni:

l'energia reticolare diminuisce.

Configurazione elettronica degli ioni degli elementi dei diversi

Lo sbarramento nucleare e il riempimento dei gusci

Si mudabili