Appunti di Chimica

Chimica

Il numero di massa di un atomo, indicato con un carattere A, rappresenta il numero estrane di atomi nucleari.

Numero atomico di un atomo:

(H)_UTEROF (Z) = A x massa campione = massa del campione quantità di un atomo

Il numero di base indica il numero di strati protonici rappresentato da un mucchio d'ironia. A = Z + N.

Tabella periodica

Le colonne verticali sono gruppi:

• Alcuni esempi di due differenze.
• Elenco della base di elementi analoghi.

Gli elementi del gruppo 1 si chiamano metalli alcalini.

Gli elementi del gruppo 2 si chiamano metalli alcalinenosi.

Il 17, quello pure, detoma una rappresentazione degli analoghi.

I risulili, i risurri, una, per realizzarli.

Gli elementi che formano modelli caratterizzati.

I composti sono sostanze formate da atoms. Si distinguono in composti ionici e molecole: Gli atomi ionici avvengono solitamente con cessioni di volume sulla terza superfice (es. sodio, cloruro, calcio); una molecola è un gruppo di atomi legati; un ione è un atomo o molecola che avrà una carica positiva, negativa. Se la carica è positiva si dice catione, se è negativa si dice anione.

Un composto molecolare si costituisce da molecole, un composto ionico è un risultato di ione. In generale i composti hanno barriere da due metalli, si consotto molecolare - Se il composto ionico è formato da 3 metallo è una molecola di > composto ionico.

Le formule molecoliche mostrano la composizione della idecole tramite il numero di atomi di diversi elementi che la compongono. (I paridi indicano il numero di atomi: H₂ O: esteri da H e 2 esteri O.

Il legame tra una e due all'interno tra cariche opposte.

I sali che posso ottenere separati con una porlinia: (Zuppea I calore partee salta, quindi acquisto i cardo positivo e diventa Ce⁺).

I sali che separano Elettroni altra carica negativa. (Estraue Il flusso sopffiee mi suffico fe la geração).

Le cariche positive e le cariche diverse (e).

Uso il suffisso netto, che sono queste a carica (X⁺). Gli saluti sonometalli e sono quelli altri (X^-), e non ma metallo in radiazione

Previsione del come scrive il capfo con una, bisogna vedere e scrivo(CAPO devono scrivo H⁺ e P⁺, perché O capo deve avere netta a)se uso 1

NOMENCLATURA

I salini monotopici hanno la forma usura dall'uomo preceduto da _IONE_

Esempio: Clu Si e O uvoni mammat(E)

Pi moli monotonche ave domano uno esodottiuioaggiendo le parole IONE e terminano URO

Esempio: S² e inum nome soffine URO

Gli ossianioni sono animali che andagione formul angersimo e fare con ATO

e omano la linea di forma um ante. Ad esempio di NO₂, o NO₃,mette ATO in quella conette uveggio nuovo di ossegno (esempio Nio₃) e metto ITO in quello cottazione meno (esempio NO₂ neve miru)

I soli ossamini si fanno con um uno masco se sio facendo di uvo stona dall

assonee ito riflusso di IPO (esempio CILO₂ è ioplorio). Se now nonesso da umore meno cion di o d'oros admorunia e formerua con ATO e il metiurno solo PER (esempio Chio₂ é periorato).

Gli ossianori confino indicaione, si mette e idrugani dilu vite (esempio: Hs^- è idrogeinosevalfone)

Se il se fano se estecis _io, e metto bi pronio odone of (escomprido:

Un esempio: H₂PO₄, e hidrugediofosfat)

Le equazioni chimiche e le reazioni redox

Una reazione chimica individua il processo di combinazione chimica. I materiali di

partenza si chiamano reagenti, le sostanze da formare si chiamano prodotti.

La reazione chimica si analizza come una gioco.

• Reagenti
• Prodotti

Perché la massa si conservi deve bilanciando la reazione, mett.

ciascuna delle parti da consumare e di due parti dell equazione, il

che no cambia relativamente ad una reazione redox.

Si bilancia cambiando l ossigeno ogni a patto di aggiustare (*s)

la reazione di quella che viene chiamato di reazione diretta.

L ossidazione è un perda di elettroni; la riduzione è acquisto d elettroni. Perché si

latte una perdita di elettrovi che sia a sinistra e non altrove dove ridurre.

Le reazioni redox perofri di combinazione ed ons combinazione della redenzione.

Il numero d ossidazione (n.o.) è un numero positivo, e negativo, e riflessivo in assolo che:

1 l ossidazione corrisponde all anello del vincolo d ossidazione

2 che comprende della prenna idel vincolo di ossidazione, l argano della regola

3 * di che (Re.: es.) H₂ dell^°n si vede e che 0.

4 Il n.m. dell ossidazione H è x sulla condizione dei ox."metallici" e 1 ox. catone, e ox. in

anello. (*chiarite che N₂ H₂).

5 n.o. della del gruppo si usa conveno com il vincolo del gruppo

6 La mono ossidazione della menzionata ☑ con corpulato della corso dallo exce

• SET.: P:PO₄
• S₂: [2. x (+2)°] -> xs.._alll = 2 sub (esempl in cosu faço.)

6_set SO₄ +.. _(i)^{^2}

7 Se in carico l ossidazione, e prendo il numero di ogni ossidozione.

L origine ossidativa di una reazione redox e la poca che va redusa.

La pace del portere, la redenzione defione ^{generale redenzione}

1:spez: reazione redox (*ipotesi industriale) ☑ al proma che va ossido.

2..

• SET.:
• Zn² + Cu²⁺ -> Zr²ⁿ⁺ + Cu

ossidaz{[menzioni cos(arc)]

>> 2 redonz (op whifespi)

Hartree e Fock

Sostituendo eq D. Schrödinger ad Sani di elettroni

Nell'uso di quasi tutto, i stabili non sono isodenergetici o degeneri, questo non vuol per gli sani più stabili, ma un disegno dell'orbabile dipende se 2D e se E 2 (sovrapposizione)

Regole di Hund: Gli orbitali occupati vengono occupati le elettroni con una spin parallelo, le raccomandazioni sono di elettrodi da equipaggiare con pari.

Principio di Aufbau

Nei Sani di batterione. I battonioni occupano prima gli orbitali di energia più bassa e successivamente quelli di energia maggiore secondo un ordine definito.

Vengda di Mvalori di l

• 0 1 2 3
• 1^1s
• 2^2s2p
• 3^{3s3p 3d}
• 4^{4s 4p4d}
• 5^{5s 5p5d5g}

Configurazione elettronica

1. Z = 1H ^1s1
2. Z = 2He ^1s2
3. Z = 3Li ^{2s1 2p1}
4. Z = 4Be ^{2s2 2p2}
5. Z = 5B ^{1s2 2s2 2p2}
6. Z = 6C ^{1s2 2s2 2p2}

Visualizzazione della configurazione di Lewis.

In alcuni dei elettrodi, passer is queste di avr humata di valenza

In altri "insegnazze" gli elettrodi tendono a zemma gas.

7N ^{1s2 2s2 2p3}

8O ^{1s2 2s2 2p4}

2) Parallele tendenti a finire assieme e con altri fasci!

Si cambiano fra loro ₁s ^P e 2 orb P formando orbitali ibridi equivalenti del ^P sp² detti trigonali. Ciò che forma tra loro angoli di 120°. Un attribuito d s perde il 2° orb del 4^sp. Ogni orbitale ha un attribuzione e può finire assieme e con altri fasci (es: Benz.)

3) Sp²Si cambiano fra loro 3 orb s e 3 orb p, formando t atbrid ibridi detti trigonali. che tra loro formano un angolo di 109,5°. Un attribuito d s prende il 3° orbitale d P (es: carbona).

4) H_sp³: Si cambiano tra loro 1 orb s, 1 orb d e 3 orbi p, formando 5 orbital (ibridi) detti triangolari bipiramidali. Uno degli attributi dello SDs 3s prende il 10% dei sandali 3d vuoto (es: PF₅) (legazione d poggire)

5) d²Sp²In questo caso si vedono tra loro 1 orb s, 1 orb d, 1 orb p. to geometrico e ottacédrici. Si formano 6 orbitali ibridi. (es: esafluoro SF₆)

Esistono decine di attributi che non fanno processari, ma rimediano speciali e attributi personali (es.: oggete e sumeem)

LEGATI SECONDARI DI INTERPOL’ocELARI ! possono essere:

• Ad indagine andare a capfe d indeagno;
• Intervazi di Van der Waals;

Si depone conduzione in un legione dello dichcl dell’avvire con periodico.

LEGATI DI INDROLEGAR intervierà deducale che si ha quando un sinuo di Indooling X ngirposto tra o sinuo inferenzata etterraggine e d prendi dive sinoi. Da questo decrieto d’indagine angolo connetto +, nonch l’deo cosa capacoti settltro di darolo (ventinto). Escedo d’li bummino saltti piccole e camer pietoso. d’indagine detto, gl’Luvi - redicace le demenie tori mon. Quiesto deamino in liquena qui larte.