Un campione di 20 dm^3 di gas si trova a 0°C e alla pressione di 1 atm.
La sua pressione viene portata a 145KPa e la sua temperatura a 77K.
Qual è il nuovo volume del gas?
SVOLGIMENTO:
anzitutto:
[math]20dm^3= 0,02m^3[/math]
[math]t_1=0°C= 273,15K[/math]
[math]p_1=1atm= 1,01 \cdot 10^5 Pa[/math]
[math]p_2=145000 Pa[/math]
[math]t_2= 77K[/math]
Da ciò consegue:
[math]n= (p_1 \cdot V)/(R \cdot t_1)= 0,89mol[/math]
quindi:
[math]V= (n \cdot R \cdot t_2)/p_2= 3,93 \cdot 10^-3 m^3[/math]
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