Concetti Chiave
- Il problema riguarda una trasformazione isoterma reversibile di una mole di vapor d'acqua da 1,05l a 9,80l a 500°C.
- Nel caso del gas perfetto, il lavoro è calcolato usando l'equazione: \( L = RT_{0} \ln \frac{V_{2}}{V_{1}} \), risultando in 14,3 * 10³ J.
- Per il gas che segue l'equazione di Van der Waals, il lavoro è dato da: \( L = RT_{0} \ln \frac{V_{2}-b}{V_{1}-b} + \alpha \left(\frac{1}{V_{2}}-\frac{1}{V_{1}}\right) \), ottenendo 14,0 * 10³ J.
- I valori di lavoro sono simili per entrambi i modelli a causa della temperatura elevata, dove i gas reali si comportano come gas perfetti.
- Le costanti di Van der Waals utilizzate sono: \( \alpha = 5,46(l^{2} \cdot atm)/mole^{2} \) e \( b = 0,0305l/mole \).
Oggi parleremo del primo principio della termodinamica, ed in particolare ci soffermeremo a risolvere un problema riguardante un blocchetto di vapor d'acqua che esegue una trasformazione reversibile isoterma. Il testo del problema è il seguente:
Una mole di vapor d’acqua esegue una trasformazione reversibile isoterma alla temperatura di
a) il vapor d’acqua è considerato un gas perfetto
b) il gas soddisfa l’equazione di Van der Waals con i parametri
In entrambi i casi il lavoro è dato da:
Dove
a)
Poiché consideriamo una mole di gas, allora
Per cui, il lavoro fatto nel caso in cui consideriamo il gas come un gas perfetto sarà:
Sostituendo i valori per i volumi
Ora consideriamo la situazione b: in questo caso la considerazione da considerare è quella di Van der Waals:
b)
Anche in questo caso il lavoro sarà dato da:
Da questa relazione (
Per cui il nostro integrale, nel caso dell'equazione di Van der Waals sarà dato da:
\\
\\
=\ RT_{0}\ ln \frac{V_{2}-b}{V_{1}-b}+α(\frac{1}{V_{2}}-\frac{1}{V_{1}})[/math]
Anche in questo caso inserendo i valori dati dall'esercizio rispettivamente quelli del volume
E' interessante notare che questo valore (
Domande da interrogazione
- Qual è il lavoro fatto dal sistema quando il vapor d'acqua è considerato un gas perfetto?
- Come si calcola il lavoro utilizzando l'equazione di Van der Waals?
- Perché i risultati dei due calcoli del lavoro sono simili?
Il lavoro fatto dal sistema, considerando il vapor d'acqua come un gas perfetto, è calcolato utilizzando l'integrale [math]L= RT_{0}\ ln \frac{V_{2}}{V_{1}}[/math], che risulta in [math]14,3*10^{3}J[/math].
Utilizzando l'equazione di Van der Waals, il lavoro è calcolato con l'integrale [math]L= RT_{0}\ ln \frac{V_{2}-b}{V_{1}-b}+α(\frac{1}{V_{2}}-\frac{1}{V_{1}})[/math], risultando in [math]14,0*10^{3}J[/math].
I risultati sono simili perché la temperatura è molto elevata, e quando [math]T > T_{C}[/math], i gas reali tendono a comportarsi come gas perfetti, rendendo i due modelli comparabili.