Paniere Biochimica - Risposte multiple - aggiornato (2026)

Set domande: biochimica scienze biologiche

Docente: Cautela Domenico

Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

Lezione 002

01. Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è FALSA?

• Il legame covalente tra due atomi di idrogeno è polare.
• Il legame covalente tra due atomi diversi è un legame covalente polare.
• Il legame covalente polare è caratterizzato da un decentramento degli elettroni di legame verso l'atomo più elettronegativo.
• Il legame covalente tra due atomi di carbonio è un legame covalente puro.

02. In una mole di ossigeno molecolare sono contenuti:

• 6,023 × 10²³ grammi di ossigeno.
• 2 atomi di ossigeno.
• 2 grammi di ossigeno.
• 6,023 × 10²³ molecole di ossigeno.

03. Un'equazione chimica è…

• Un processo in cui alcune sostanze si trasformano in altre sostanze mediante combinazione degli atomi.
• Una relazione stechiometrica tra sostanze non necessariamente identiche.
• Una relazione matematica tra variabili chimiche equivalenti.
• Una rappresentazione simbolica di una trasformazione di alcune sostanze (reagenti) in altre sostanze (prodotti).

04. Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è FALSA?

• Nel legame covalente polare gli elettroni di legame vengono attratti dall'atomo con più elettronegatività.
• Il legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni.
• Il legame covalente è di due tipi: puro (quando gli atomi sono uguali) e polare (quando gli atomi sono diversi).
• In determinate condizioni, il legame covalente polare può coinvolgere atomi uguali quando formano un dipolo molecolare permanente in cui un atomo possiede una elettronegatività maggiore rispetto all'altro atomo.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

Lezione 003

01. La variazione di energia libera (ΔG) di una reazione biochimica è:

• Può essere calcolata solo quando i reagenti e i prodotti sono presenti a concentrazioni pari a 1 mol/l.
• Tutte le affermazioni sono errate.
• È uguale a zero all'equilibrio.
• È direttamente proporzionale alla variazione di energia libera standard.

02. Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?

• Le reazioni di ossidoriduzione avvengono solamente in ambiente neutro.
• Le reazioni di ossidoriduzione si verificano ogniqualvolta è presente una specie riducente.
• Le reazioni di ossidoriduzione comportano il trasferimento di elettroni.
• Le reazioni di ossidoriduzione comportano il trasferimento di protoni.

03. Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?

• La riduzione comporta un acquisto di elettroni.
• La riduzione è una reazione che avviene solo in assenza di ossigeno.
• La riduzione comporta una perdita di elettroni.
• La riduzione è una reazione che avviene solo in presenza di idrogeno.

04. Una reazione si dice all'equilibrio quando:

• L'energia di attivazione della reazione diretta è uguale all'energia di attivazione della reazione inversa.
• Le concentrazioni dei prodotti sono uguali a quelle dei reagenti.
• La costante cinetica della reazione diretta è uguale alla costante cinetica della reazione inversa.
• La velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa.

05. Una reazione si dice reversibile se:

• I prodotti e i reagenti si interconvertono.
• Non si verifica alcun cambiamento tra reagenti e prodotti.
• I prodotti sono più reattivi dei reagenti.
• Le concentrazioni dei prodotti sono costanti mentre variano quelle dei reagenti.

06. I catalizzatori sono sostanze che:

• Aumentano la quantità di prodotti che si forma a seguito della reazione.
• Rendono spontanea una reazione che per sua natura non lo è.
• Abbassano l'energia di attivazione e aumentano la velocità delle reazioni.
• Non modificano l'energia di attivazione di una reazione.

07. Per una reazione chimica del tipo A + B → C, la velocità di reazione è definita come:

• La variazione della concentrazione dei reagenti all'equilibrio.
• La concentrazione di C al tempo di fine reazione.
• La diminuzione della concentrazione di C nell'unità di tempo.
• La diminuzione della concentrazione di A o di B nell'unità tempo.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

08. L'energia di attivazione di una reazione chimica indica:

• L'energia del sistema quando la reazione è avanzata del 50%.
• La barriera energetica che separa i reagenti dal complesso attivato.
• La differenza di energia tra i prodotti e i reagenti.
• L'energia media dei prodotti e dei reagenti.

09. Una reazione non spontanea:

• Non può mai verificarsi.
• Può verificarsi sempre.
• Può verificarsi se accoppiata a processi spontanei che liberano una quantità sufficiente di energia.
• È esoergonica.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

Lezione 004

01. Quali tra i seguenti elementi presentano maggiori somiglianze nelle caratteristiche fisiche e chimiche?

• Cl e F.
• Mg e Cl.
• Na e F.
• S e Mg.

02. Un acido può essere definito come:

• Una sostanza che libera idrogeno atomico.
• Un composto che aumenta la concentrazione degli ioni OH– in soluzione acquosa.
• Un composto che contiene atomi di idrogeno.
• Un composto che aumenta la concentrazione degli ioni H₃O+ in soluzione acquosa.

03. Un atomo di carbonio è asimmetrico quando:

• È ibridato sp3 e reca quattro sostituenti o gruppi tra loro tutti differenti.
• Forma un doppio legame.
• Appartiene a una molecola dotata di un piano di simmetria.
• È legato ad altri quattro atomi di carbonio.

04. Quali tra i seguenti è l'elemento più abbondante sulla crosta terrestre?

• Zolfo.
• Ossigeno.
• Silicio.
• Idrogeno.

05. Gli elementi del primo e del secondo gruppo della tavola periodica sono rispettivamente:

• Metalli alcalini e alcalino-terrosi.
• Metalli nobili e metalli comuni.
• Metalli alcalini e metalli di transizione.
• Gas nobili e alogeni.

06. Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo della tavola periodica hanno in comune:

• Il numero degli elettroni dello strato più esterno.
• La valenza.
• Il numero di massa.
• La configurazione elettronica.

07. Ogni periodo della tavola periodica, a eccezione del primo, …

• Inizia con un metallo alcalino e termina con un gas nobile.
• Inizia con un metallo alcalino-terroso e termina con un alogeno.
• Inizia con un gas nobile e termina con un metallo alcalino.
• Inizia con un alogeno e termina con un metallo alcalino.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

08. Indica i nomi dei seguenti elementi: Na, Ca, B, Br

• Sodio, Calcio, Boro, Bromo.
• Sodio, Cloro, Bromo, Bario.
• Potassio, Magnesio, Bromo, Cloro.
• Sodio, Cadmio, Bromo, Bario.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

Lezione 005

01. L'orbitale ibrido sp2 forma un angolo di legame di:

• 120°.
• 109°.
• 180°.
• 90°.

02. Il bilancio energetico nei sistemi biologici è misurato in:

• °K.
• Cal.
• Ampere.
• Watt.

03. Il numero quantico principale n può assumere tutti i valori interi...

• +1/2 e -1/2.
• Negativi da 1 fino a infinito.
• Positivi da 1 fino a infinito.
• Frazionari da 1 fino a infinito.

04. Una soluzione che presenta pH = 8.4 si deve definire:

• Debolmente acida.
• Acida.
• Neutra.
• Basica.

05. Quale carica ha un sistema formato da 7 protoni, 7 neutroni e 6 elettroni?

• -1.
• 6.
• 1.
• -6.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

Lezione 006

01. Il legame ionico si forma:

• Solo tra atomi dello stesso elemento.
• Tra atomi con bassa differenza di elettronegatività.
• Per attrazione elettrostatica tra ioni della stessa carica.
• Per attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta.

02. Quale dei seguenti elenchi pone correttamente in ordine crescente l'energia di legame?

• Forze dipolo-dipolo, forze di van der Waals, legame covalente, legame idrogeno.
• Legame idrogeno, forze di van der Waals, legame covalente, forze dipolo-dipolo.
• Legame idrogeno, legame covalente, forze di van der Waals, forze dipolo-dipolo.
• Forze di van der Waals, interazioni dipolo-dipolo, legame idrogeno, legame covalente.

03. Il legame ionico è una forza di attrazione elettrostatica tra:

• Ioni dello stesso elemento.
• Ioni di carica opposta.
• Molecole polari.
• Ioni della stessa carica.

04. Una soluzione ha pH=3. Il valore di [OH-] è:

• [OH-]=10exp-7.
• Nessuna delle altre risposte è corretta.
• [OH-]= 11.
• [OH-]=10-11.

05. Il legame idrogeno:

• È presente nell'acqua in fase solida.
• È un legame forte.
• Si stabilisce tra atomi dello stesso elemento.
• È un legame covalente.

06. Nella molecola di H2O sono presenti:

• Due coppie solitarie sull'atomo di ossigeno.
• Solo elettroni di legame.
• Non sono presenti coppie solitarie.
• Una coppia solitaria su ciascun atomo di idrogeno.

07. Un legame polare:

• Gli elettroni sono ugualmente condivisi.
• È un legame tra atomi di elettronegatività diversa.
• È un legame idrogeno.
• È un legame ionico.

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08. Litio e potassio:

• Possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello.
• Tutte le risposte sono corrette.
• Formano entrambi ioni negativi.
• Possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo.

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Lezione 007

01. Le ammine sono composti organici formalmente derivati da:

• Acido nitroso.
• Acido nitrico.
• Ammoniaca.
• Idrazina.

02. La variazione di energia libera di una reazione all'equilibrio è:

• Nulla.
• >0.
• Nessuna delle altre risposte è corretta.
• <0.

03. Un alcol si definisce secondario:

• Ha il gruppo –OH legato a un carbonio che reca ad altri due atomi di carbonio.
• Ha un gruppo –OH legato al carbonio numero 2 della catena.
• Ha il gruppo –OH legato a un carbonio che reca ad altri due atomi di idrogeno.
• Ha due gruppi –OH legati allo stesso carbonio.

04. I composti organici:

• Sono tutti derivabili da materiale precedentemente vivente, cioè da strutture organizzate.
• Sono composti del carbonio.
• Sono tutti idrocarburi.
• Contengono solo atomi di carbonio come il diamante e la grafite.

05. Il gruppo carbossilico è:

• Anfotero.
• Dissociabile come base.
• Dissociabile come acido.
• Apolare.

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Lezione 008

01. Esprimi 0,003 in notazione scientifica.

• 3 · 10^-3.
• 3 · 10^-2.
• 1 · 10^-3.
• 3 · 10^-4.

02. 0,0001 L equivalgono a:

• 100 mL.
• 0,1 microL.
• 100 microL.
• 1 cc.

03. Attraverso quali operazioni matematiche sulle unità fondamentali del SI si ottengono le grandezze derivate?

• Moltiplicazione e divisione.
• Moltiplicazione ed elevamento a potenza.
• Somma e divisione.
• Somma e sottrazione.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

Lezione 009

01. Quale è l'amminoacido rappresentato in figura?

• L-lisina.
• L-arginina.
• Nessuna delle precedenti risposte è corretta.
• L-valina.

02. I legami peptidici, che legano covalentemente tra loro due amminoacidi, derivano da…

• I legami idrogeno tra amminoacidi.
• L'idrolisi degli amminoacidi.
• L'ossidazione degli amminoacidi.
• La condensazione degli amminoacidi.

03. La L-alanina e la D-alanina…

• Mancano del gruppo R.
• Sono presenti praticamente in tutte le proteine.
• Sono l'una l'isomero sovrapponibile dell'altra.
• Sono enantiomeri.

04. Al centro di tutti i 20 amminoacidi standard si trova quello che è definito carbonio α, legato in modo covalente ad altri quattro gruppi chimici. Quale dei seguenti quattro gruppi non è un normale componente di tutti gli amminoacidi?

• Un gruppo amminico.
• Una catena laterale (gruppo R).
• Un gruppo carbossilico.
• Un gruppo metile.

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05. Cosa rappresenta il seguente composto?

• Un generico dipeptide.
• Una acido nucleico.
• Un generico tetrapeptide.
• Un generico tripeptide.

06. Relativamente al composto rappresentato in figura quale amminoacido ha il gruppo Amminico libero?

• Valina.
• Cisteina.
• Glicina.
• Serina.

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07. Quale composto è rappresentato nella seguente figura?

• Un dipeptide: la glicin-cisteina.
• Un dipeptide: la serin-cisteina.
• Un dipeptide: la glicin-prolina.
• Un dipeptide: la serin-prolina.

08. Quale è l'amminoacido rappresentato nella seguente figura?

• Acido L-aspartico.
• L-glutammina.
• Acido L-glutammico.
• L-Leucina.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

09. Quale è l'amminoacido rappresentato nella seguente figura?

• L-istidina.
• L-valina.
• L-prolina.
• L-leucina.

10. Quale è l'amminoacido rappresentato nella seguente figura?

• L-prolina.
• L-cisteina.
• Nessuna delle precedenti risposte è corretta.
• L-istidina.

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11. Quale dei seguenti amminoacidi ha una carica netta negativa a pH 7,0?

• Aspartato.
• Aspartato.
• Glicina.
• Aspartato.

12. Il fattore che NON influisce sul valore di pKa di un amminoacido è _________

• Altri fattori ambientali.
• Peso molecolare.
• La perdita di carica nei gruppi α-carbossile e α-ammino.
• Le interazioni con altri gruppi di peptidi R.

13. L'amminoacido riportato in figura è?

• Asparagina.
• Glutammina.
• Lisina.
• Treonina.

14. Come si chiama l'amminoacido rappresentato in figura?

• Prolina.
• Glicina.
• Cisteina.
• Asparagina.

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15. Quale delle seguenti affermazioni è più probabile che sia vera per i gruppi R non polari degli amminoacidi in soluzione acquosa?

• Sono idrofobici e si trovano all'interno delle proteine.
• Sono idrofili e si trovano all'interno delle proteine.
• Sono idrofobici e si trovano sulla superficie delle proteine.
• Sono idrofili e si trovano sulla superficie delle proteine.

16. L'amminoacido riportato in figura è?

• Asparagina.
• Triptofano.
• Prolina.
• Metionina.

17. L'amminoacido riportato in figura è?

• Metionina.
• Triptofano.
• Prolina.
• Asparagina.

18. Un tripeptide ha:

• 3 amminoacidi e 2 legami peptidici.
• 3 amminoacidi e 3 legami peptidici.
• 2 amminoacidi e 2 legami peptidici.
• 2 amminoacidi e 3 legami peptidici.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

19. Come si chiama l'amminoacido riportato in figura?

• Alanina.
• Arginina.
• Lisina.
• Asparagina.

20. Il carbonio alfa di un amminoacido è legato a:

• Un gruppo amminico, due gruppi carbossilici, un gruppo carbonilico.
• Un gruppo amminico, un gruppo carbossilico, un atomo di idrogeno e un gruppo solforico.
• Un gruppo amminico, un gruppo carbossilico, un atomo di idrogeno e un gruppo R variabile definito catena laterale.
• Due gruppi amminici, un gruppo carbossilico acido ed un atomo di idrogeno.

21. Quale dei seguenti è un imminoacido?

• Acido aspartico.
• Prolina.
• Glicina.
• Lisina.

22. Una struttura che ha legami idrogeno tra catene polipeptidiche disposte fianco a fianco è chiamata____

• Struttura primaria.
• Struttura terziaria.
• Fogli β pieghettati.
• α-elica.

23. Come si chiama l'amminoacido riportato in figura?

• Valina.
• Acido aspartico.
• Prolina.
• Asparagina.

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Set Domande: BIOCHIMICA SCIENZE BIOLOGICHE Docente: Cautela Domenico

Lezione 010

01. Quali legami sono planari (cioè, non possono ruotare) nello scheletro di un polipeptide?

• I legami C–N.
• I legami N–Cα.
• I legami Cα–Cα.
• I legami Cα–C.

02. I residui di cisteina svolgono un ruolo importante nella struttura di molte proteine perché…

• Formano ponti disolfuro con la glicina.
• Formano legami covalenti tra parti di una stessa molecola proteica o tra due div.