Compito B
1. Equilibrio eterogeneo
Introducendo dell'idrogenocarbonato di sodio NaHCO3 (solido) in un recipiente inizialmente vuoto e riscaldando a 150°C, si stabilisce l'equilibrio eterogeneo:
2NaHCO3 (s) <--> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)
All'equilibrio la pressione totale vale P = 2,00 atm. Si calcoli il valore del Kc dell'equilibrio stesso.
2. Composizione della lega metallica
10,00 grammi di una lega metallica Fe/Cr vengono trattati con H2SO4 in eccesso, e i due metalli si trasformano totalmente in solfati. Si ottiene una miscela di FeSO4 e Cr2(SO4)3 che complessivamente pesa 28,26 grammi. Si calcoli la composizione percentuale in peso della lega metallica originale.
3. Reazione redox e reattivo limitante
Mettendo in evidenza le variazioni dei numeri di ossidazione, si determinino i coefficienti della seguente reazione redox:
P4 + HClO4 + H2O -> H3PO4 + Cl2
Quindi si calcoli, individuando il reattivo limitante, quanti grammi di H3PO4 si possono ottenere facendo reagire 5 g di P4 con 90 ml di una soluzione acquosa 1 M di HClO4.
4. Energia libera e miscibilità dei gas
Scrivere la definizione termodinamica di energia libera ΔG ed, in base a questa, spiegare perché due gas sono sempre miscibili.
5. Proprietà della sostanza
Una sostanza fonde a 63°C e conduce corrente elettrica allo stato solido. Si tratta di un solido ionico, covalente o molecolare? Motivare la risposta.
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