Termodinamica delle interfasi e trasformazioni dei solidi

Con il microscalato possiamo alternando struttura senza introdurre vacanze e difetti

Oggetti disordinatiform. solide: non mescolano elementi senza pensare critichee rompere legameterm. nucleare → adatoama gli atomi senza comporre legami.

Termodinamica delle interfacce

Termodinamica → descrive un numero ridotto di atomi(no 10²³ particelle).

Entropia deve sempre aumentare → ci dice l'evoluzione del sistema dimostre per il microscalco la cinetica le componenti devono essere mobili allo stato solido non sono reali movimenti ex: vetro usato per ragioni cinetiche dissoluzione al numero porzioni cinetiche diamante e grafite.

Interfaccia

Interfaccia → legge geometrica che separa le fasi → composizione diversa o uguale(substrato ideale) ➩ In realtà.

Interfasi: interfacce diffuse che separano le due fasi. Descrizione di composizione e di struttura.

Superficie = interfaccia solido-gas interagisce con il mondo esterno proprietà chimico-fisiche molto diverse dal bulk processo di superfici: catodi, corrosione, trophyca D di dispersione della media D_s = N_s N atomi di superficie N atomi totali Hanno meno dato il medio accresce non evolve D media C ⇾ astrazione → entra nel regime delle nanoplastiche.

Sospesi o materiali bidimensionali hanno D molto alto(nanotubili porous) ex: grafene ha piccolo d&sub2;, _acH ⇒ piccole spese di modi diversi di cu O₂ → D ₂ O₂→ LL'altro puro a calco di modi di aumento fattorizzato in funzione della dispersione.

Polvere fino direttamente macromole ranamente ex miniano o palline → particelle lumdebbole di qualche piatto endotermico materiale adattarsi un'energia molto più detta rispetto al sistema macromatico orca commesso all'energia del ascido.

Con il microsaldato possiamo alternando strutture senza introdurre vacanze o difetti

Termiche creando dei solidi ordinati Termal-saldato: unisce creando elementi senza passaggio critico e rompere le legamee rompere il regime di nucleare e l'adatom Le altre: senza rompere i legami.

Termodinamica delle interfacce

Termodinamica: definire un numero ridotto di atomi. L'entropia deve sempre aumentare. Si cicle l'evoluzione del sistema dinamico e poi ritornare in cinetica le componenti devono essere immobile allo stato solido, non sono reali immobile modo troppo produce la cinetica es: vetro, validi per ragioni cinetiche di ricostruzione, sono regioni cinetiche diamante e grafite.

Interfaccia, interfasi e superficie

Interfaccia: è una geometrica che separa le fasi. -> composizione diversa o uguale(substitute ideali) -> non struttura alterata.

Interfasi: interfacce diffusione che separano le due fasi. Osservazioni di composizione e di struttura.

Superficie: l'interfaccia solido-gas integrazione verso il mondo esterno proprietà chimico-fisiche mutate rispetto dal bulk procedure di superficie: catalisi, corrosione, protezione.

Di dispersione della media D_S atomi di superficie N^* atomi totali Mantenere date in media crescere non libera in cella.

Entro nel regime delle nanoparticelle materiali porosi. es: grafene ha D_s La crescita è a temperature di moti ritirati. ossidi SiO₂ TiO₂ O₂ G Per altre volume delle molecole dobbiamo decremento generalmente in funzione della dispersione.

Polveri fisici alta dimeno meccanicamente e migliora su pelle -> particelle _non Metabal _lice -> particelle e 10 nanometri Materiale distorto ha un energia molto più ditta rispetto al sistema macrologia Area commessa all'energia del solido.

Energia alle superfici

Alla superficie gli atomi hanno un numero ridotto Per creare la superficie ci necessita formare legami energetici maggiore Energia dei bulk associata ad usi come temperatura e pressione.

Grandezze termodinamiche: Energia: (G^S = H^S - T S^S) F^S = U^S - T S^S Numero notevole di atomi: U^S è rispetto per atomo o unità U^S è rispetto per superficie Entropia decresce dal numero di livelli energetici disponibili.

G = (p(C,S,T,Y)) dG = (∂G/∂T)s,p dT + (∂G/∂p)T,s dp + (∂G/∂s)p,T ds Energia e lavoro [J/m] Energia laterale della cima a Pi Costante: dG/ds = dG/dx P,T costante a Pi T costante.

Dal punto di vista termodinamico: G = ΔG^S + α G^S dG = d (J(s) + α G^S) d(a,G^S) dG = [a G^S + α J(s) dG = ((∂G/∂s)T,p + I)s Liquidi = tensioni superficiali (γ_s) Solidi = energia di manipolo F = (d2l).

Variabile del sistema: dG/ds = 0 Punto per uscire dall’aumento dG/ds = da γ_s = G^S + (αG^S)/a.

Tensione superficiale

Tensione superficiale Superfici che si comportano come una membrana elastica Si oppone alle forze goccia di liquido non espansa Affermazione tra superficie e volume Energia superficiale moli solidi comodità entalpia.

Esempio: C. per fcc e coordinazione 12 Superfici 111 ↓ coordinazione 3 → più stabile Superficie 100 → coordinazione 8 En. Facc. empirica e numeri coordinati L'energia superficiale dipende dalladicesa energia Unghie estratte da goccia Energia Σ_ifγg.

La superficie per minimizzare energia fcc.

• 1. Liquidare: rilascio dei legami con gli atomi moto per aumentare tra talento
• 2. Riconduzione: movimento degli atomi
• 3. Struttura: generazione di nuovi legami

Conten. superficie Se si toglie una metscigomci alla b le energia (ex.) int. disgomc Un surface atomica energia delle superfici e energia funzioni che in media detengo dove nella sistemazione ( ecco a csocio ).

Effetto della curvatura dell’interfaccia

Superficie piana Equilibra re attività come le norme dG = SdT + Vdp + dγ.dA + Σ_ideμ_i/dme + μ_j dm_j Condizione di equilibrio (generale).

Equilibrio interfacciale (modello per traiettoria equilibrio elle superficie) _{alla epietilida} al=0 dP = costante alT = 0 Sistema chiuso dme_1 = dme_2 = dm μ_ν - μ_e = ∫_A1 ydA dme Condizione di equilibrio.

μ_ν e μ_canvas → esos get olipgover ces alci enkallanielle e darlodiluito al laconseguito del tempo contenuto del vapore f_e: innalzamento del livello punto a una superficie concostante estensione al primo dA_d = 0 Area rimanre costante = 5a-1 ottimale oltre forma e __continitore dA = 0/_dme interfaccia plane conrange pf.curvatura inflita μ_ν - μ_e = ∫_b dB/dme μ_ν-e=μ_sμ_os.

Interfaccia sferica

Vapore Vl = 4/3πr3 Al = 4πr2 av = dAme dA = 8πrdr dV = 4πr2dr dμ = 8πrσ Vme = 2Vm per equazioni me e tenno ammom-2 Vm= 27 Vmrr μv - μse = 2γVmr.

Interfaccia Piana: r → ∞ In generale μe = μa → 27 Vmr μe = μ condizioni di equilibrio atomi più legati → instabile energia minore numero di atomi legami di molecole un mole di monolegami Il numero chiama del composo Atomi più legati chiamano: potenziale chimica più alta goccia più incredibile: potenti chimica più alta più legami non molecolato non accogione concorso più presenta anel di ordine: 5.

Indrodeci arrenu Ennon b Sotto accomparavante autorutal Ai al verde morta con tublef adell'infrano energhia m uninghe alle morbimone minore Supermassimo di diverse o → stemma esposimono per dimensione di gocce di liquido immersione in propria fonan particelle perchè = attrimiale chimico particelle grande potenziale chimico groridenti di G → ereteme tendra a colluetta: dormini nelle particelle piccole eleimento cor prote maelle massiche delle particelle piccole maena per glone vapore con R_m R_m per nm passivabile: μ = μ0+ RT_m ln P ₀ riferimento: equilibrio con γ = ∞ μ0 + RT ln P0 = μ0 + RT ln γ P0.

Equazione di Kelvin

Equazione di Kelvin P_r = P0 exp (^{2 δ V_m}/_RT) equazione di Kelvin Particelle di Fe e γ Scala micrometrica = stabile Scala nanometrica = metastabile Soluti molto diluiti = alta energia superficiale diminuzione energia superficiale in presenza frammenti calcare interrompe occlusione dei geni diminuzione diluzione superficiale traordining passi cilia pronde minoora quolle piccole trasferimento di massa apporaizo di peani o mio speorare ili bio cienciain temperance = meccanismo attritorabile nucleation del aborance preleanis che dsonico delle apatite,bicloumbo e animistificazione A lonthe delle reasicitidae(e in situato maita, oarmeomento quallita) Propositivita oelintanes reazione di Ostwald — Freundlich.

S_s * exp (^{2 δ V_m}/_dR) st si : reazione di Ostwald — Freundlich S_s = exp (^{2 δ V_m}/_dR) solubilita dipendente da r particelle piccole = molto solubili particelle grandi = poco solubili il mother auxilirioa diprimo potano. dipendenza dal temperatura, dufusio regolpaglio calven gas serano prova arriormo Δ_fr = -^{2 δ_s T_lm}/_Δmr potenziale chimico per la dissoluzione SiO₂ in druido oleoso tamporatura primaione dipresido dalla forma dal noda diminuisce comfort determination sulla determinazione EN manoparticelle di Alu grenaron a temperature ammoente.

Trasformazioni dei solidi

Trasformazioni di fase

Trasformazioni di fase Comportano una variazione della struttura dei reticoli. Incoerenti cambio di composizione chimica. Composizione non cambia il raffreddamento e il riscaldamento. Meccanismo: il dispogliamento e ricombinamento transcrescimento della contiguità tra gli atomi. Diffusione limitata e movimento di entità a larga scala. Produzione di fasi con parametri di coordinazione strettamente intransito tra allotropi.

Unitemici sono quelli che hanno molte facce sullo stesso piano e sono di una sola fase. Globuli: Pro: parametri di corretta interpretazione.

Meccanismi di ripristino: Alta diverse polimorfe del cristallo. Poliforme: molecole stabili. Meccanismo: Globuli: perfette e tede.

Rassomi in materiali medi si precedono movimenti di atomi. Disposizioni alla stadio barriera ricomposizione massimale di ion/atomi. E balcutta di processo disperde tensioni.

Forza termodinamica e diffusione

Forza termodinamica e diffusione già data da un dislivello di Gibbs Supponiamo di avere interferenza e potenziale chimico di essere interferente ed esercita mole di peso e molecolare solo io P(x).

Teorema termodinamico linea 0: non apprensione che rende A energia motociclo movimento è una sostanza da tempo a tempo, e più una forma con potenziale chimico al tempo i poco. _μ = _dud ^μ/dx forza termodinamica infominno un direttore chi è forza ma non de accelerazione bilancio J= numero di particelle per unione di tempo e al primo che prima uno e unitario e unitativo J = numero l/m² J=C Δsolaenzza C velocità di oblica per elettromissiva per molezioni ideale direzione delle velocità direzioni dello spazio di comparato in materia direzione.

Diffusione microcontesto di D

Diffusione microcontesto di D Supponiamo di avere uno struttura che dubia una serie di piani atomici ed uno struttura sibilante Supponiamo m atomi nel piano 2m atomi nel piano ^m Concentrazione nel corpo assumendo come continua la reale scheda da piani atomici Atomi nel piano 2 oscillano piano ruotare sul piano 1 e 3 Insidio probabilità che cadano anche piano 1 o 3 probabilità costante In media, nel tempo di gs atomio che corno da 0, 1, 2 hasiamo 1/2 diminuita di at quelli che corno da 2 o 1 asuma 1/2 diminuita di at J = 1/2 (n₁ - n₂) J = ¹/₂b (c₁ - c₂) cambio infinitesimo Jλ = -1 b_c ∂c_α ^β D = 1/2 b².

Meccanismi di diffusione

Aspetto cinetico meccanismi di diffusione meccanismi per vacante meccanismi interstiziale.

• Meccanismi: inter-scambio
• Vacante
• Migrazione interstiziale
• Migrazione di b_β occupato o sito vacante (interstiziale)

2a legge di Fick

2a legge di Fick Consideriamo un elemento infinitesimo di volume V=Adx dm_e = J_in Adt Estrarremo il materiale con struttura omogenea dm_αc = (J_in - J_out)Adt dm_αc (J_in - J_out)Adt C = m_e / V Esprimiamo in serie di J_out J_out = J_in - ⟨∂(J_α) / ∂x⟩dx dJ_α / dt = J_in - J_out dC / dt = ⟨∂J_α / ∂x⟩ materiale con struttura omogenea ^dc ∂J_β Si può risolvere con condizioni al contorno Pert curva a tempo infinito Al tempo zero la concentrazione non tempo, al tempo T la concentrazione è nulla.

Casi pratici

Casi pratici.

• 1 Strato sottile di B deposto su una barra massivamente di A Quantità di B percorrendo di area Quantità di B costante Relazione parabolica tempo infinito Diffusione dell’elemento che ricade sulla superficie, si muove determinando reazioni
• 2 Se mantenere costante la concentrazione forma di adattamento Condizioni ai contorno: c(t≥0)=Cs c(0,t)=C0 Per argomento
• 3 Interdiffusione tra due metalli A e B Es. contatto di due metalli (leghe) Se ad esempio Ni consideriamo Ni e Cu Se uno di muove dovrebbe muoversi anche l'altro, non dovrebbe essere bilanciata Se A aumenta la temperatura il Ni diffonde nel Cu perché nel Cu sono presenti lacune creano ossigeno possono migrare in un ugual modo creando spazio per ammettere e materiale

Coefficiente di attivazione ed equazione di continuità

Coef. attivazione: En-K (Km/mal) Eq.d continuità.

1. Monoparticelle di metallo espanso le O2 forma uno strato di ossido, a muore il metallo (costiera perché sia occorre) Se la margine di grano avrà e la crescente della riduzione, aumenta a Tambo توزيع di e il metallo centrale pioggerà pieno di vacanza il ammorbidisce crea un buco Formazione di particelle astute es: con la Cu Zn atmosferica di Tri-Cu. di entrare hai sedi di intallubilità expose Come di aggiungo mature al sito di Domanda di Di della transportativo coefficiente angolare e D. Da: margine nel materiale por cicliatillatoele e aumentano le di) بخريا (nuovi :come una cuna diffusionఅల్లి ఆ ఏ నీ డూ అంత కొమ.. diffusion Surface: fornaino de aggiungma porte inattutazione di cantiurdire Baezzi rampu Coefficientante perché alto conduccioni ionice فات : alto conduciveltà eerlijk e: metalli elevati oltre e al etc Tm per e.g. Corona Attuatismo ancora che compcreate la mammentaation di ionioni ricordi pertamminoma e probabilmente vedono un altro con conduzione mormino interstanze minore علبكانو ان تطقت الثقافت مال ترو أنها لأن في أيجاها تناسب في وحيد لتلحق على تريد تتريد مرة بف ححيان del nuove che si incontrano e non possono avere نوع وجدهم و ية لأنما q وإلا للحصول على أدبية Q لذلك لكي تتلحق من الجديد del comune alcuno del nel minessime modalità ha cicloene مو يعطيكوا الم تداينا القول أمثر حجمتو راكبة أو Rotazione في واحد الفينة Ioltre تتقال مع التا بمالك ولا تدخل مارس e. Nocl ليه يقولو زكروزات Del azzarella maggioria del المو تكرع حل و كان الدا الكيك تم أدحكاك النعوجو 1. Li e J. iše le vac.lo ى ريستكن كريست الكراجريت بدون الغير أدر ان مرضا بيمدو. mkm/d كتبا لمتخصم الغبية(nikleureri like المدرج اللابها في تقلل ما سعملت كهوا لتعيد شهر منكن فقالت mkas lit mqupma فوقي عندما في دخوليكيلباك؟('ہ اٹھیں اپا 美女 иً，الوالد أن ي دوم علا الرءطبة . 347درها ) إلى مان لماذا السكن astra بفرزух هل مرة وتقى الى ك وفلة