Termodinamica

Termodinamica

Macchine termiche: trasformano calore in lavoro applicato a sistemi macroscopici: (non conta la natura atomica) a fenomeni con leggi europee. Consideriamo sempre sistemi in equilibrio.

Proprietà macroscopiche non cambiano nel tempo. Proprietà considerate: temperatura, calore ecc. ed emergono solo con modelli molecole.

Se per tutte le molecole le fluttuazioni sono trascurabili. Il calore è associato ad un moto disordinato degli atomi.

Sistema e ambiente

Sistema:

Ambiente: tutto ciò che sta all'esterno del sistema.

Sistema + ambiente = universo.

Si suppone che il sistema sia delimitato da pareti (fisse o mobili).

Pareti

• Adiabatica: permettono al calore di uscire dal sistema solo con trasformazione isocora (non permettono scambio calore).
• Impermeabile: non permettono le pareti di materia di.
• Semipermeabile: permettono solo agli atomi di materia di.
• Rigide: non permettono l'esercizio di lavoro di volume.

Sistema

• Aperto: scambi di materie con l'ambiente (pareti semipermeabili e permeabili).
• Chiuso: non scambia di materie con l'ambiente (pareti impermeabili).
• Isolato: non interagisce con l'ambiente (no scambio materia, energia e volume (pareti adiabatiche, rigide e impermeabili).
• Isolato adiabaticamente: interazioni con l'esterno solo mediante lavoro (pareti adiabatiche e impermeabili).

Sistema omogeneo e fase

Sistema omogeneo: unificazione in tutte le sue proprietà.

Fase: sezione del sistema composta dai punti di chimica e fisica.

Sistema quindi coesistono uno molecole di un altro componente.

È di riferimento alla composizione chimica dei Etcomo molecole e componenti.

Trasformazione (processi) passaggio in sistema da stato a stato B (A → B).

Trasformazione quasi statiche:

Termodinamica

Macchine termiche: trasformano calore in lavoro.

Applicato a sistemi macroscopici (non conta la natura atomica) e fenomeni con tempi europei. Consideriamo sempre sistemi in equilibrio.

Proprietà macroscopiche non cambiano nel tempo. Proprietà considerate: temperatura, calore, entalpia, energia.

Solo con i modelli molecole. Se per tutte le molecole le fluttuazioni sono trascurabili. Il calore è associato ad un moto disordinato degli atomi.

Sistema

Sistema:

Regione dell'universo oggetto di studio, porzione di materia, separata dall'intorno da pareti reali o immaginarie.

Ambiente:

Tutto ciò che sta all'esterno del sistema.

Sistema + ambiente = universo.

Si suppone che il sistema sia delimitato da pareti (fisse o mobili).

Pareti

• Adiabatiche: permettono al calore di entrare al sistema solo con lavoro (pareti con il sistema tecnico).
• Diatermiche: automaticamente, posso calore.
• Impermeabile: non permettono né l'ingresso né uscita di materia.
• Semipermeabile: permettono l'ingresso alla materia di un certo tipo.
• Rigide: non permettono l'esercizio di lavoro di volume.

Tipi di sistema

• Aperto: scambio di materia con l'ambiente (pareti semipermeabili/permeabili).
• Chiuso: non scambia materia con l'ambiente (pareti impermeabili).
• Isolato: non interagisce con l'ambiente (non scambio materia, energia e calore (pareti adiabatiche, rigide e impermeabili).
• Isolato adiabaticamente: interazione con l'esterno solo mediante lavoro (pareti adiabatiche e impermeabili).

Sistema omogeneo

Sistema omogeneo:

Omogeneo in tutte le sue proprietà.

Una eterogeneo o composto più parti omogenee.

Fase: Regione del sistema composta dai punti di chimico e fisico.

Il sistema può essere contenuto in più fasi.

Itis di riferimento alla composizione chimica.

Forma molecolare omogeneo scambio di materia.

Trasformazione

Trasformazione:

(processo) passaggi in sistema da stato a stato B (A - B).

Trasformazione quasistatica:

Fatto differisce in modo infinitesimo da quello che lo precede.

Si calcolano dei idelaci, approssimata da processi infinitamente lenti.

Trasformazione reversibile: può essere invertita riportando sia il sistema sia l'ambiente allo stato iniziale.

Stati del sistema: equilibrio (l'interazione è fino a stato di equilibrio).

Trasformazione irreversibile: non può essere invertita riportando sia il sistema sia l'ambiente allo stato iniziale. Allenta i vincoli delle modellazioni aggira ostacolo. Antica Monete equilituro.

I processi reali sono irreversibili.

Per definire lo stato del sistema basta un numero limitato di variabili (sistema puro bastano 2 variabili) → per grandezze intensive.

Grandezze macroscopiche

• Intensive: non dipendono dalle dimensioni del sistema (dipendono immacola specifica della costituzione del sis