Stechiometria delle soluzioni 2a parte, dai test di ammissione a medicina

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Stechiometria delle soluzioni, 2° parte

Domande tratte dai test di ammissione a medicina, odontoiatria, veterinaria

Idrolisi salina

L'idrolisi salina è il fenomeno

1.

[A] per il quale alcuni sali sciolti in acqua ne provocano la scissione in H2 e O2

quale alcuni sali reagiscono con l’acqua

[B] per il determinando luogo, a seconda dei casi, a soluzioni acquose acide o basiche

[C] per il quale alcuni sali precipitano in soluzioni acquose

[D] per il quale alcuni sali sciolti in acqua si dissociano in ioni

[E] dovuto al passaggio di corrente elettrica continua attraverso soluzioni acquose di sali

Solubilità dei sali

A temperatura ambiente, l’acqua è un “liquido dotato di ottime proprietà solventi; molti sali, come ad esempio il solfato di potassio, si sciolgono rapidamente in acqua, mentre sono praticamente insolubili in solventi apolari come il tetracloruro di carbonio o il toluene.

Questa proprietà è una conseguenza del carattere dipolare della molecola dell’acqua; il reticolo cristallino di un sale è tenuto unito da attrazioni elettrostatiche molto forti tra gli ioni positivi e quelli negativi; quando il solfato di potassio cristallino è posto in acqua, le molecole polari di quest’ultima sono fortemente attratte dagli ioni K+ ed SO4--, e strappano questi ioni al reticolo”.

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

Proprietà colligative e pressione gassosa

Vengono chiamate proprietà colligative le proprietà il cui valore dipende solo dal numero, e non dalla natura, delle particelle che le determinano. È sperimentalmente accertato che, in recipienti di uguale volume e alla stessa temperatura, una mole di idrogeno e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione. Si può pertanto affermare che la pressione gassosa:

4.

[A] è indipendente dal volume del recipiente

[B] è indipendente dalla temperatura

[C] non è una proprietà colligativa

[D] è una proprietà colligativa solo nel caso i recipienti contengano una mole di ciascuno dei due gas

[E] è una proprietà colligativa

Forza ionica

Vengono chiamate colligative le proprietà il cui valore dipende solo dal numero, e non dalla natura, delle particelle che le determinano. La forza ionica di una soluzione è definita come la semisomma dei prodotti della concentrazione di ciascuno ione presente nella soluzione per il quadrato della valenza dello ione stesso. Si può pertanto affermare che la forza ionica:

5.

[A] è una proprietà colligativa

[B] è direttamente proporzionale alla semisomma della valenza degli ioni presenti

[C] non è una proprietà colligativa