Stechiometria delle soluzioni, dai test di ammissione a medicina

9. bibita, dovuto allo scuotimento della

essere espressa in vari modi; la molarità, lattina e all'improvvisa apertura

cioè il numero di moli di soluto in ogni litro [D] all'aumento della temperatura

di soluzione, è ovviamente indipendente dal [E] all'espansione della CO , che produce

peso molecolare del solvente; le frazioni 2

un abbassamento della temperatura con

molari del solvente e del soluto, cioè i condensazione del vapore d'acqua

rapporti tra le moli rispettivamente di

solvente e soluto e le moli totali, dipendono Indicare la massa di ossido di calcio (calce

13.

invece dal valore del peso molecolare del viva) che si ottiene da 1 kg di CaCO3, se la

solvente, oltre che, ovviamente, dal valore reazione è:

del peso molecolare del soluto”. CaCO = CaO + CO (p.at. Ca = 40, p.at.

3 2

Quale delle seguenti affermazioni N O N C = 12, p.at. O = 16 u.m.a)

può essere dedotta dalla lettura del brano [A] 200g

precedente? [B] 1 kg

[A] La molarità di una soluzione può [C] 560 g

essere calcolata dividendo le moli di soluto [D] 56

per i litri di soluzione in cui esse moli sono [E] 2kg

contenute Una soluzione 1M di KCl contiene:

14.

[B] La frazione molare del solvente si [A] 1 mole di soluto per ml di soluzione

calcola dividendo le moli di solvente per le [B] 1 g di KCl per mi di soluzione

moli totali [C] 1 mole di soluto per 1 kg di soluzione

[C] La frazione molare del soluto si calcola [D] 1 mole di soluto per 1 litro di

dividendo le moli di soluto per le moli soluzione

totali [E] 1 mole di soluto per moli di solvente

[D] Per calcolare la molarità non è Il sistema acqua - ghiaccio è:

15.

necessario conoscere il peso molecolare [A] chimicamente omogeneo e fisicamente

del solvente eterogeneo

[E] Per calcolare le frazioni molari è [B] fisicamente uguale

superfluo conoscere il peso molecolare del [C] fisicamente omogeneo

soluto [D] chimicamente eterogeneo e

fisicamente omogeneo

La solubilità di una sostanza in un solvente

10. [E] chimicamente eterogeneo

viene definita come:

[A] la concentrazione 10 M A 50 ml di una soluzione 0,06M di HCl,

16.

[B] la concentrazione 1 M viene aggiunto un volume pari al doppio di

[C] la metà della concentrazione necessaria una soluzione identica di HCl 0,06 M.

a saturare la soluzione Come cambia la concentrazione della

[D] la concentrazione della soluzione soluzione?

satura [A] Raddoppia

[E] la concentrazione 1 m [B] Triplica

[C] Si dimezza

Indicare quale delle seguenti sostanze si

11. [D] Resta uguale

scioglie meglio in un solvente apolare:

[A] acido solforico [E] Diventa un terzo

[B] zolfo Calcola la molarità della soluzione

17.

[C] acetato di potassio preparata sciogliendo 1,5 mg di carbonato

[D] idrossido di sodio di calcio in 3,0 ml di H O. Il P.M. del

2

[E] idrossido di potassio carbonato di calcio è 100:

–3

[A] 0,5 × 10 M

Aprendo una lattina di bibita gassata si

12. –3

[B] 1,0 × 10 M

forma, nelle immediate vicinanze –3

[C] 1,5 × 10 M

dell'apertura, una "nebbiolina". Ciò è –3

[D] 5,0 × 10 M

dovuto: –3

[A] alla CO che si libera e si rende [E] 2,0 × 10 M

2

evidente

[B] all'espansione improvvisa del vapore

d'acqua, che condensa

www.matematicamente.it stechiometria delle soluzioni (medicina) 3

[A] Un gas assai poco solubile in un

Qual è la differenza tra miscugli e

18. liquido presenta notevoli deviazioni dalla

composti?

[A] I miscugli sono formati da sostanze legge di Henry

mescolate e i composti da elementi [B] La solubilità dei gas nei liquidi cresce

mescolati al crescere della temperatura

[B] I miscugli sono formati da sostanze [C] Quanto più il gas è solubile nel liquido,

mescolate in proporzioni variabili, e i tanto maggiori sono le deviazioni dalla

composti sono costituiti da due o più legge di Henry

elementi presenti in proporzioni fisse [D] La legge di Henry è in realtà un

[C] I miscugli sono formati da sostanze enunciato dell'equazione di stato dei gas

mescolate in proporzioni fisse, e i ideali

composti sono costituiti da due o più [E] Quanto più bassa è la temperatura,

elementi presenti in proporzioni fisse. tanto più basse sono le deviazioni dalla

[D] I miscugli sono formati da sostanze legge di Henry

mescolate in proporzioni fisse, e i In 100 ml di una soluzione 2M sono

23.

composti sono costituiti da due o più presenti 6 grammi di soluto. Qual è il peso

elementi presenti in proporzioni variabili molecolare del soluto in u.m.a.?

[E] Non vi è nessuna differenza tra [A] 3

miscugli e composti [B] 12

[C] 120

Quanti grammi di H SO (P.M. = 98

19. 2 4 [D] 60

u.m.a.) sono contenuti in 250 ml di una [E] 30

soluzione acquosa 2M di H SO ?

2 4

[A] 13 g Indicare quale delle seguenti affermazioni

24.

[B] 24,5 g è vera. Se una soluzione è satura di un

[C] 49 g soluto X:

[D] 57 g [A] non si può sciogliervi altro soluto X

[E] 98 g alla stessa temperatura

[B] non si può sciogliervi altri soluti

Quanti grammi di una sostanza avente

20. diversi da X

peso molecolare pari a 100 u.m.a. sono [C] si può sciogliervi altro soluto X se si

necessari per preparare 10 ml di una rimuove il corpo di fondo

soluzione 2,5 M?

[A] 1,25 [D] se si aggiunge altro soluto X questo

[B] 2,50 inizia a reagire con il solvente

[C] 5,00 [E] non si può sciogliervi altro soluto X

[D] 10,00 anche aumentando la temperatura

[E] 250,00 Quanti grammi di NaOH (PM = 40) si

25.

Una soluzione 0,1 molare si prepara devono sciogliere in 500 ml di acqua per

21. sciogliendo 0,1 moli di soluto in: ottenere una soluzione acquosa 1 M di

[A] un litro di soluzione NaOH?

[B] un chilo di solvente [A] 2

[C] un chilo di soluzione [B] 7

[D] 100 millilitri di solvente [C] 20

[E] 10 millilitri di soluto [D] 40

[E] 80

La legge di Henry, che stabilisce una

22. Quanti grammi di NaOH (40 u.m.a.)

relazione tra pressione gassosa e solubilità 26. bisogna sciogliere in 200 ml di acqua

dei gas nei liquidi, è una legge ideale, che per preparare una soluzione 0,1 M?

viene seguita abbastanza esattamente solo [A] 0,4 g

dai gas di bassa solubilità; i gas molto [B] 0,8 g

solubili presentano invece notevoli [C] 1,6 g

deviazioni dalla legge, deviazioni che [D] 4,0 g

peraltro tendono a diminuire al crescere [E] 8,0 g

della temperatura.

Quale delle seguenti affermazioni può

essere dedotta dalla lettura del brano?

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SOLUZIONI E COMMENTI

+ -2

1. [A] La soluzione a pH 2 a una concentrazione di H pari a 10 , diluendolo con 100 litri si ottiene una

+ -4

concentrazione di H pari a 10 .

2. [B] Dividendo i grammi di NaOH per il suo peso otteniamo il numero di moli. La molarità si ottiene

dalla formula: M=n° di moli/l

3. [D] Per definizione un sistema è omogeneo quando ogni sua parte ha le medesime caratteristiche

chimico-fisiche indipendentemente della loro posizione.

4. [D] Dal brano si può chiaramente affermare che l'acqua interagisce con il NaCl ed escludere tutte le

altre ipotesi.

5. [A] Una soluzione da 8 M devi essere diluita a 0,4 M, quindi va diluita di 8/0,4 = 20 volte. Per cui i 10

mL iniziali devono diventare 200 mL. In generale, V1 x M1 = V2 x M2 da cui 10 x 8 = V2 x 0,4

quindi V2 = 200 mL di soluzione 0,4 M.

[D] Si legge nel brano “La legge di Henry è una legge ideale che viene seguita abbastanza esattamente

6. solo dai gas di bassa solubilità”.

[C] L’acido in questione è un acido debole, quindi non completamente dissociato. La concentrazione di

7. iniziale dell’acido. Quindi la risposta

ioni idronio in questo caso non coincide con la concentrazione -4

esatta è la C, visto che l’acido ha inizialmente una concentrazione di 10 M e non essendo dissociato

completamente la concentrazione degli ioni idronio sarà inferiore a questo valore.

8. [D] Nelle diluizioni, risulta particolarmente conveniente utilizzare la formula V C =V C (dove V

1 1 2 2

corrisponde al volume espresso in litri mentre C corrisponde alla concentrazione). Avremo: 0.01 x 6 =

V x 0.5; V2 = 0.01 x 6 / 0.5 = 0.12 cioè 120 ml.

2

[E] Si legge nel brano “le frazioni molari del solvente

9. e del soluto, cioè i rapporti tra le moli

rispettivamente di solvente e soluto e le moli totali, dipendono invece dal valore del peso molecolare

del solvente, oltre che, ovviamente, dal valore del peso molecolare del soluto”.

10. [D] La solubilità di una sostanza in un solvente è definita come la quantità massima di soluto che può

essere disciolta in un dato volume di solvente a una data temperatura.

11. [B] Escluso lo zolfo le sostanze indicate sono tutte polari e quindi non solubili in un solvente apolare

perché la solubilità di una sostanza segue la legge “ il simile scoglie il suo simile”.

una caratteristica dell’anidride carbonica quella di produrre un abbassamento della temperatura

12. [E] È

con la sua espansione, con una conseguente condensazione di vapore acqueo. Questo fenomeno viene

anche usato per creare l’effetto nebbia negli studi cinematografici.

13. [C] Su mille grammi di carbonato di calcio, 400 sono di calcio, 120 di carbonio e 320 (160 x 2) di

ossigeno. Quindi il rimanente peso della calce viva è 400g di calcio più 160g di ossigeno (560g).

14. [D] La concentrazione molare di una soluzione indica il numero di moli di un soluto contenute in un

litro di soluzione. Una soluzione di 1 M di KCl contiene una mole di soluto in un litro di soluzione.

15. [A] È omogeneo dal punto di vista chimico perché si tratta di un'unica sostanza. Non è omogeneo dal

punto di vista fisico perché l'acqua si trova in due stati differenti.

16. [D] Le due soluzioni sono identiche, la concentrazione quindi non cambia.

17. [D] Tenendo conto che P.M. del carbonato di calcio CaCO è 100, occorre risolvere la proporzione:

3

-3 -5

100g : 1mol = 1,5 x 10 g: X mol da cui X= 1,5 x 10 mol. Sapendo che sono state sciolti in 3,0 ml di

-5

acqua, la molarità che indica il numero di moli di soluto in 1 litro di soluzione si calcola 1,5 x 10 mol :

-3 -3

3 x 10 l = Xmol :1 l da cui X= 5 x 10 mol/l.

18. [B] Il termine miscela o miscuglio in chimica indica l'insieme di più sostanze chimiche (composti

chimici ed elementi chimici) con proporzioni variabili che insieme conservano comunque inalterate le

loro singole caratteristiche. Un composto chimico è una sostanza formata da due o più elementi, con un

rappor