Formulario Chimica fisica

Formulario

Costante universale dei gas

R = 8,31 J mol K / 0,082 dm t K mol

Costante di Boltzmann

K_B = 1,380 10²³ J K^-1

K_B = R N_A

Numero di Avogadro

N_A = 6,023 10²³ molecole mole

Gas ideali

Legge dei gas ideali

PV = mRT

Energia interna sistema termodinamico

u(S,V,m) U = (U/t)_S,V,m t + (U/V)_S,m V + (U/m)_S,V m

Il principio della termodinamica

u = q - p_estv

u = Q - Pv - u_term

Senso p_est, na, Pd, v + um

Energia interna sistema ideale

U = f/2 RT

Calore specifico

Compatto termico

V = 0, m = 0

C_V = (U/T)_V = R/2

Se voglio calcolare U

U_v = Q

U_V = C_VT

∫U = Q_T1^T2

Entropia

H = U + PV

H(T,p,m) H = (H/T)_P,m T + (H/p)_T,m P + (H/m)_T,p m

Calore specifico

Compatto termico

H = 0, m = 0

C_P = (H/T)

Se voglio calcolare H

H_T1^T2 = ∫TC_P ∫T

Legge Hess

H_A = H_f - H_n - H_f

Formulario

Costante universale dei gas

R = 8,31 J mol^-1 K^-1 / 0,0821 dm³ atm K^-1 mol^-1

Costante di Boltzmann

k_B = 1,380 ∙ 10^-23 J K^-1

k_B = R/N_A

Numero di Avogadro

N_A = 6,023 ∙ 10²³ molecole mole^-1

Gas ideali

Legge dei gas ideali

PV = mRT

Energia interna sistema termodinamico

U(S,V,m)

Principio della termodinamica

du = q - P_est dv

Energia interna sistema ideale

U = c/2 RT

Calore specifico

Calore specifico (a contatto termico)

V = 0, dv = 0, n = 0, dm = 0

C_V = dU/dT = cR/2

Se voglio calcolare U

dU = C_V dT

∫ dU = ∫ C_V dT

ΔU = C_V ΔT

Entropia

H = U + PV

Calore specifico

Calore specifico (a contatto termico)

p = 0

dm = 0

C_P = dH/dT

Se voglio calcolare H

∫ dH = ∫ C_P dT

ΔH = C_P ΔT

Legge Hess

Acqua

• ΔH_fusione = ΔH_H2O = 6,009 KJ mol^-1
• ΔH_evaporazione = ΔH_H2O = 40,670 KJ mol^-1
• CP_liquido = 4,184 J g^-1 K^-1
• CP_gas = 35 J mol^-1 K^-1
• CP_solido = 37 J mol^-1 K^-1

Equilibrio

Energia di Gibbs

G = H - TS

ΔG = G₂ - G₁ = RT ln p_M / p₀

G = G^° + RT ln P

ΔG^° = ΔH^° - TΔS^°

dG = 0 equilibrio

dS = q / T

ΔG = ∑G_prodotti - ∑G_reagenti

ΔG^° = -RT ln K

Verifica relazioni

• dG ≥ 0 reazione non spontanea
• dG = 0 reazione equilibrio
• dG < 0 reazione spontanea

ΔG⁰ = ∑molB · [RT · ∑molK · lnk] - [T · ∑K]

⇨ aA + bB ⇌ cC + dD

Via approssimazione → aA + bB → prodotti

Δliminenti

Sto parlando di quindi sono a più di una fase

Frazione molare

= il metro nella ghia ad un solo compounde

Potenziale chimico

Equilibrio = μA = μA⁰ + RT lnx

μA⁰ = lnx PI

Equilibrio = μA = μA⁰ + RT Pan

Equilibrio = dI = dn = 0 volent bivi (ΔG⁰ = 0)

Costante equilibrio

= ln K(T₁) / K(T₂) =

Endotermico

Formula inversa

Clausius Clapeyron

Se mi dà il volume lo trascuro

Proprietà colligative

Legge di Raoult

Abbassamento crioscopico

Nonbinalzamento ebullioscopico

Frazione molare

Solvente

es NaCl i = 2

K_c = 103,231 K

K_e = 23,31 K

Pressione osmotica

λ = _RT/^V_A* . X l(B,P)

Rocchezza 1,024 g/ml

Equazione dei gas semplificata

Vs = λ . RT = M

PV = _RT/^B

Legge di Roult

P = P^* X_solvente

Cinetica chimica

Equazione generale della cinetica

d[A(t)]/dt = K_nA^m

Grado di avanzamento

α = _{Ao - A}/^A_o

Variazione della velocità

Grado 0

V = K_o[A]

Grado 1

V = K₁[A]

Grado 0

A/A_o = K_o(tempo)

Tipo di dimezzamento

Grado 0

t_1/2 = _Ao/^2K_o

Grado 1

t_1/2 = _{ln 2}/^K_o

NB: se mi dessero quando la reazione finisce Q = Ao - KoT∞molT

p = _Ao/^K_o