Fisica Tecnica (sunto)

Primo principio della termodinamica

Tipi di sistemi

• Sistema aperto: Possibile scambio di energia e di massa.
• Sistema chiuso: Possibile scambio di energia ma non di massa.
• Sistema chiuso isolato: Scambi di energia ma non di massa (radio stante).

E_i = E_e + E_c (C_i + K_T + K_R + G_i + L_i) - L dove L rappresenta l'energia scambiata nel complesso dell'atomo. L'energia scambiata da tutte le energie potenziali agenti nel sistema (dati=c, gravizzometrica e elettrostatica).

Q = il calore scambiato + L il lavoro compiuto dal sistema.

Osservazioni

Un sistema di riferimento solido e il sistema in una condizione di inviabilità: dU - Q - L

Q1 = Q2 = ⌠T2T1 Eds; Es = 1/R R⨍ PdV dove ⨍ A1 A2 e d = ⨍ dU = dQ + ⌠ PdvdS1, con A1, dipende del tipo di trasformazione. ΔU = UB - UA funzione di stato non dipende del tipo di tosoj.

Calore scambiato

Calore specifico, capacità termica. Capacità termica, ⨍ _{T ^C/Q = derivate del sistema tipo di tosoj, T * dT T}

Trasformazione adiabatica: ⨍ ^dQ/_{c * m dt} = 0, in generale dT = 0 => ⁰/₀ = 0 = 0

Trasformazione isotermo: ⨍ dT = Ts - Tp con Q in (non 0 b) effetto per sistema chiuso (max. ⨍ ^dQ/_{c * m dt} =) = 0

Per un gas perfetto, dU = mcVdt => d = cVdt dove dU = A - PdVe ¹/_R, e calore specifico calcolato a volume costante.

Piano di Clausius Clapeyron

(ritm) ¹/_rl volume - AK = AQ transa EB(trans) PV = mRT = vol = PZ = RT, equazione A trati design profo$t profofigtz volume del sistema R costante ļ elastatica spezig volume del air, per vol proigiacapstowname e volume delle particelle del gas e aziientum

Osservazioni

In un sistema in perfetum V = 0 in equilibrio se tempo, extra in perfetum ripristino aumenta la connessione diversi di quell'altra qualità intemperaturesmente con quella maccompigenione.

Unichi vedut guriammm sono defile e rank rigidi che me impedi scono Washingtonbc V-minuendo.

Per un gas perfetto, ^R/_R = M_index^R numero g dei gas perfelor M nome mastae e c per extrap vedere di: ¹/_R: Y = ^P/_R^Q/_R = R relazione di Mayer(*ic) ¹/_R = ^R/_R relazione di Mayer C_D index.

Dimostrazione

Considera una transfom con os done + PV dove conch dueunaRTl = vdp + Pd:///V quando V accett mR^vTmcVdtdi ^R/_L Y => g₀ = C_N + _Cv = ^{C_Ek_R - C}/_CV

Osservazioni

Per un gas perfett n e una funzione anche della temperatura, appoggineaza atagli quq volumblea siga pile so>e gas prot perfeti so tal che A = ⨍ ^Q/_c due per il sistema trasformazione sistemo mccVT: D = ⨍ ^ cV trasformomone di isotomas wacchu system la-yu de con 0 = 0→¹/_RYV-PnR┓V_R2YV->

Trasformazione politropica reversibile (P e V cost)

1. P=cost ===> PV = dV ===> dQ= +PdV ===> dU + dPV=0 ===> dU= -PdV
2. V=cost ===> dV = 0 ===> dU=PvV ===> dQ=dU ===> dQ=dU +PV dV ===> dQ=dV
3. a===>(1-a) pv = cost ===> C = C = V===>(a+1) PV
4. T=cost ===> dT=dT-V dp ell R a===>(a-1) PV = PPV = UV ll Ric/ ell quindo=dV

Il ciclo termico ===>[equazione] ciclo =]pn delta ===> Q = W tema ciclo = Vp ciclose c=Z = [equazione] il quapital teppo e no ====[equazione] se il ciclo e+geoma quita x == == qualsirio joare frido = Aeralefregazore = forma W=W = [equazione] C= Q=0 ===> Q == q tab nutrio mc+fp ompeta corerepompe e calor = p===>(equazione)

In analogie si ha ===>[equazione] ENTALPIA H = U+PV ===> dH = dU + d(PV) = dV - 2dZ 2==> -dU= ===> V[p] - 2 dZ - 2d2 - _pP

Analisi del primo principio della termodinamica (sistemi aperti)

La massima è costante nel tempo all'interno di una superficie chiusa scelta come volume da cumuo i KV se le quenti masse per dtime = z per regressi di usin dentro sono discrete dtime = X ===> gamma V discrete i corrida la regressione d[mv] = V[m d sigma d8 [m v] dtorem d.vue A v_p_app [gamma]= V della = 0 = 3 dv = 0 piA la superficie massima delle particelle equiponiano [sezione trasversale al VRC] con velocità v con compone = m repudano el vi avecell le v cero una repun=dS.= define