Teoria di Fisica con elementi di statistica sulla termodinamica

Termodinamica

Un sistema termodinamico è un sistema macroscopico descritto da g.

Variabili termodinamiche

↓ ↓ Estensive intensive P dO Tm ,. ,

Le variabili termodinamiche sono definite per stati di equilibrio del sistema meccanico, termico e chimico.

Agli stati di equilibrio si associano le funzioni di stato lSFondamentale inGrandella Fisica>- ..

• Temperatura: variabile di stato intensiva associata all’energia cinetica delle particelle (atomi, molecole) di un sistema [a] Joule.
• Calore: meccanismo di scambio d’energia =.
• Energia interna: riserva d’energia di un sistema in generale = cinetica + potenziale.

Principio zero della termodinamica

Corpo A in equilibrio termico con C, corpo B in equilibrio termico con C, allora A in equilibrio termico con B.

Misura della temperatura

Si usano fenomeni fisici che avvengono sempre alla stessa temperatura.

Transizioni fase

DI↗ T1) Solido-liquido cost == Se p cost Liquido-vapore =

Termometro a mercurio

Acer1/0 nero Us.i

Divido l’intervallo [0°, 100°]C in 100 parti, ottengo il grado centigrado.

Sì basa sulla dilatazione termica.

• Nei liquidi e nei solidi 2AT)Vo(1V(T) +=[x] The termica dilatazione coefficiente di =

Nel caso dei solidi si può parlare, nel caso interessi la variazione di lunghezza L(T) XAT)20(1 += * lineare dilatazione Coefficiente di assolta temperatura scala della.

Trasformazioni termodinamiche

↓ ↓ Reversibili non reversibili.

Successioni di stati. Variabili di stato non definiti durante la trasformazione di equilibrio pa1 A AP - B B⑧ Piano mmm Di< Clopetrons >Vf possibili dei uno diagrammi.

Trasformazioni di un gas

• Isobara P = costante.
• Isocora V = costante.
• Isoterma T = costante -INC.
• Adiabotica Q = 0 vT)Vo(1V (T) dans+.

Prima legge di Gay-Lussac

= ./Isobara) ↑ 0 volme aPo(1 pi)P(T) dans+=

Seconda legge di Gay-Lussac

,↑(Isocora) °0 C pressione a.

Se le trasformazioni sono irreversibili le leggi valgono so.o per gli stati finali.

Legge di Boyle-Marlotte

(Vale per gas rarefatti).

Trasformazione isoterma PV = costante (dipende da T).

Introducendo la temperatura assoluta Te·+() 255T(k) 273+ To= ..* Kelvin 1026 022di Avocado