Riassunto esame Chimica generale e inorganica, Prof. Motta Alessandro, libro consigliato Chimica un approccio molecolare , Tro

Stati della materia e legge dei gas ideali

• Solido = Forma e volume proprio
• Liquido = Volume proprio - forma del contenitore
• Gas = Volume e forma del contenitore

Legge dei gas ideali

PV = nRT P = pressione V = volume T = temperatura

Legge di Boyle

Se V diminuisce P aumenta => sono inversamente proporzionali

Legge di Charles

Se T aumenta V aumenta

Legge di Avogadro

Se raddoppio n raddoppio V

Pressione

Posso misurare la pressione con il barometro o il manometro (760 ml di mercurio = 1 atm)

È una grandezza scalare ma dipende da: F^→ = prodotto scalare di due vettori S_(aria)

Legge di Boyle

P · V = costante

• Solido = Forma e volume proprio
• Liquido = Volume proprio - forma del contenitore
• Gas = Volume e forma del contenitore

Legge dei gas ideali

PV = nRT

Legge di Boyle

Se V diminuisce P aumenta => sono inversamente proporzionali

Legge di Charles

Se T aumenta V aumenta

Legge di Avogadro

Se raddoppio n raddoppio V

P = pressione V = volume T = temperatura

Posso misurare la pressione con il barometro o il manometro (760 ml di mercurio = 1 atm)

È una grandezza scalare ma dipende da: F^→ = prodotto scalare di due vettori S_(aria)

Legge di Boyle

P · V = costante

Legge di Charles

Verificata per qualsiasi quantità di gas

y = m x + b * b = 0 se misuro T in K

Sotto i 0 K non posso scendere perché a 0 K il volume è 0 e non esiste un volume negativo

1 mole = 22,4 L

Densità

d = m / V

PV = nRT → ⁿ/_V = ^P/_RT → ⁿ/_V · M = ^{P · M}/_RT

Densità molare

Miscele di gas

P_tot = P₁ + P₂ → legge di Dalton

Frazione molare

Teoria cinetico molecolare

• Ogni gas è costituito da particelle in movimento
• Le particelle sono descritte con masse puntiformi
• Le particelle si muovono in linea retta fino a quando non urtano
• Non vi sono interazioni tra le particelle a meno degli urti
• Gli urti sono elastici

Teorema dell'impulso

Concetto di pressione

T legata al moto delle particelle → indica la velocità, T aumenta v aumenta

T = 0, energia cinetica = 0 (Legge di Boyle)

Distribuzione della velocità al variare della massa molare

v_rms = √(3RT/M_m)

Distribuzione della velocità al variare della temperatura

Modello cinetico e la legge di Charles

E la legge di Avogadro

E la legge di Dalton

Legge di effusione di Graham

_Va/_Vb = √_Mb / √_Ma

Gas reali

Se le interazioni sono trascurabili allora il nostro sistema può essere considerato ideale.

Contributo attrattivo

Contributo repulsivo