Riassunto esame Chimica generale e inorganica, Prof. Motta Alessandro, libro consigliato Chimica un approccio molecolare, Tro

Pressione

La forza esercitata per unità di superficie dalle molecole gassose che colpiscono le superfici che le circondano.

Le molecole si muovono velocemente.

Ogni collisione con una superficie crea pressione.

La forza totale delle collisioni è la pressione esercitata.

La pressione che un gas esercita è la forza che risulta dalle collisioni fra le particelle, divisa l'area della superficie con cui esse collidono:

P = F/A

La P dipende dal numero di particelle di un gas in un dato volume: minore il numero delle particelle = minore la forza = minore la pressione.

La pressione può essere misurata in mmHg (millimetri di mercurio) con il barometro.

Atm (atmosfere).

1 atm = 760 mmHg.

Nel S. I. è il Pascal (Pa): la pressione esercitata dal N per m².

1 Pa = N/m²

1 atm = 101.325 Pa

La pressione di un campione di gas può essere misurata anche con il manometro.

Legge dei gas ideali

PV = nRT

Costante

• Legge di Boyle
• Legge di Charles
• Legge di Avogadro

• P = pressione
• V = volume
• T = temperatura
• R = 0,08206 L·atm/mol·K

Pressione

La forza esercitata per unità di superficie dalle molecole gassose che colpiscono le superfici che le circondano.

La pressione che un gas esercita è la forza che risulta dalle collisioni fra le particelle, divisa l'area della superficie con cui esse collidono:

P = F/A

La P dipende dal numero di particelle di un gas in un dato volume: minore il numero delle particelle — minore la forza — minore la pressione.

La pressione può essere misurata in: mmHg (millimetri di mercurio) con il barometro - atmosfera (atm) (la pressione media a livello del mare) 1 atm = 760 mmHg

Nel S. I. è il Pascal (Pa): la pressione esercitata da 1 N per m² è 1 Pa = N/m² 1 atm = 10⁵ 325 Pa

La pressione di un campione di gas può essere misurata, anche con il manometro

Legge dei gas ideali

PV = nRT

• P = pressione
• V = volume
• T = temperatura

• Legge di Boyle
• Legge di Charles
• Legge di Avogadro

R = 0,08206 L•atm mol•K

Legge di Boyle

Si può utilizzare per calcolare il volume di un gas al variare della pressione o la variazione di pressione in funzione del volume:

V = costanteP

Se P aumenta, V diminuisce ma P x V è costante

Se prendiamo in considerazione due condizioni diverse avremo: P₁ V₁ = costante = P₂ V₂ P₁ V₁ = P₂ V₂ → pressione

Legge di Charles

Ricava la relazione fra volume e temperatura a pressione costante

Sono direttamente proporzionali

Il gas a -273,15°C dovrebbe avere V = 0. Sappiamo che -273,15°C = 0 K, la temperatura più bassa possibile. Le rette indicano che sotto questa temperatura il gas avrebbe V