Estratto del documento

Trasformazione

Trasformazione Q L ΔU
Isocora n cv ΔT 0 n cv ΔT
Isobara n cp ΔT p ΔV = n R ΔT n cv ΔT
Isoterma n R Ti ln(Vf/Vi) n R Ti ln(Vf/Vi) 0
Adiabatica 0 (paVa - pbVb)/(γ-1) n cv ΔT = -
Politropica n cv ΔT m R ΔT/(1-α) Q-L
L'espansione rapida 0 -n cv ΔT n cv ΔT
Espansione libera 0 0 0
Espansione rapida 0 0 0
Ciclo (doppio zero) Q=L Q=L 0

Teorema di Clausius

Teorema di Clausius: Σ Qi/Ti ≤ 0.

T dS = δQu + pdV ↔ H – Ø2 t PV.

Entropia ambiente

Entropia ambiente: ΔSe = Qi/Ta = (QAB/TB ≤ ΔS(a)-ΔS(a)) in ciclo term.

Entropia gas

Entropia gas: ΔSg = n cv ln(Tf/Ti) + n R ln(Vf/Vi) = n cp ln(Tf/Ti) + n R ln(pf/pi).

Entropia corpo

Entropia corpo: ΔSc = m c ln(Tf/Ti).

Entropia universo

Entropia universo: ΔSun = Σ ΔS(a) + ΔS(b,a) | Σ ΔS(a) = Σ Qciclo/Tamb.

Cicli e rendimento

Cicli monotermici: Q-L = 0 → Lint = Σ Qi.

Rendimento macchine con 2 serbatoi (T1, T2): η = 1 - |Q2|/|Q1|.

COP (frigorifero): η = 1 - Ti/Tb.

Teorema di Carnot: γ ≤ γ2 η2 = 1 - Ti/Tf.

Lavoro, sistema e costanti

Lavoro: Ltot = n Q1 → Ltemp/|Qtot est| / |Qtot|.

Sistema: [K] [P2] [C].

1 cal = 4.285 J.

R = 8.314 J/mole K.

V = (3RTi/Mp)1/2.

1 atm = 4.014 x 105 Pa.

Trasformazione

  • Isocora: nCvΔT, L: 0, ΔU: nCvΔT.
  • Isobara: nCpΔT, L: PΔV = nRΔT, ΔU: nCvΔT.
  • Isoterma: nRTln(Ve/Vi), L: nRTln(Ve/Vi), ΔU: 0.
  • Adiabatica: Q: 0, L: 0, ΔU: nCvΔT.
  • Politropica: nCvΔT, L: nR ΔT/(1-α), ΔU: Q-L.

Teorema di Clausius

Teorema di Clausius: Σ Qi/Ti ≤ 0, TδS = δQe + PdV.

Entropia ambiente

Entropia ambiente: ΔSa = Qi/Te.

Entropia gas

Entropia gas: ΔSg = nCvln(Tf/Ti)+nRln(Vf/Vi).

Entropia corpo

Entropia corpo: ΔSc = mCeln(Tf/Ti).

Entropia universo

Entropia universo: ΔSU = Σ ΔSa + Σ ΔSg.

Ciclo: monotermico

Ciclo: monotermico Q – L ≤ 0.

Rendimento macchina con 2 serbatoi

Rendimento macchina con 2 serbatoi: η = |Q1|/|L| = |Q2|/|Q1|.

COP frigorifero

COP (frigorifero): γ = |Q2|/|L|.

Teorema di Carnot

Teorema di Carnot: η ≤ ηc.

Lavoro

Lavoro: Ltot = Wambito.

Costante

Costante: 1 cal = 4,285 J.

R = 8,314 J/mol K.

1 atm = 1,013 × 105 Pa.

1 bar = 0,986923 atm.

Anteprima
Vedrai una selezione di 1 pagina su 2
Termodinamica - formulario Pag. 1
1 su 2
D/illustrazione/soddisfatti o rimborsati
Acquista con carta o PayPal
Scarica i documenti tutte le volte che vuoi
Dettagli
SSD
Scienze fisiche FIS/01 Fisica sperimentale
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher marcoierani di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Termodinamica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Roma La Sapienza o del prof Di Leonardo Roberto.
Appunti correlati Invia appunti e guadagna

Domande e risposte

Hai bisogno di aiuto?
Chiedi alla community
Vai al forum