Esercizi di Chimica inorganica

Esercizio: Compito del 14 Giugno

1.a) pH = ? T = 25°C

0,250 M di HClO₂     K_a = 1,0 × 10^-2

HClO₂ → H⁺ + ClO₂^-

C_i   0,250       /       /

Δ     x            x            x

C_f     0,250 - x   x   x

^x2/_0,250 = x²/_0,250

x = √((1,0 x 10^-2)·0,250) = 0,05

pH = -log 0,05 = 1,3

pH acido

b) quale soluzione è appropriata per titolare acido cloroso (HClO₂)

• HBr 0,100 M
• CH₃COOH 0,200 M
• KOH 0,100 M

pH (al punto equivalente) = ?

V= 20,0 mL di acido cloroso (HClO₂)

HClO₂ → HClO + O^-

HCl + KOH → KCl + H₂O

• 0,005   0,002             cst
• -0,002   -0,002   +0,002   cst
• 3 x 10^-3             0,002

[HCl] = 0,15 M

[KCl] = 0,1 M

HClO → H⁺ + ClO^-

0,15       -x       x        x

K_a = x/(0,15 - x)

(1,0 x 10^-2)·0,15/0,1     = 0,015

pH = 1,8

Esercizi: Compito 14 Giugno

1. @pH = ?

   T = 25°C

   0,250 M di HCO₂

   K_a = 1,0×10^-2

   HClo₂ → H⁺ + Cloo^-

   C_i 0,250

   D_p 0,250 - x

   1,0 × 10^-2 = ^{x × x}/_{0,250 - x} =^x2/_0,250

   x = √(1,0×10^-2) · 0,250 = 0,05

   pH = -log 0,05 = 1,3

pH acido

b) quale soluzione è appropriata per titolare acido cloro (HClO₂)

• HBr 0,100M
• CH₃COOH 0,200M
• KOH 0,100M

pH (al punto equivalente) = ?

V = 20,0 mL di acido cloro (HClO₂)

HClO₂ → HClO + O^-

m_HClO = 0,250 · 0,02 = 0,005 mol

m_KOH 0,100 · 0,02 = 0,002 mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

0,005 0,002

-0,002 -0,002

3×10^-3 +0,002 cost

0,002

HCl = 0,15M

KCl = 0,1M

HCl → H⁺ + Cl^-

0,15 0,10

-x +x +x

K_a = ^x/_{(0,19 - x)}

x = ^{K_a 0,15}/_9,1 = ^{1,0×10-2 0,15}/_0,1

x = 0,015

pH = 1,8

3)

BaSO₄

I) in acqua pura H₂O

II) in una soluzione BaCl₂ 0,300 M

K_ps = 1,08 × 10^-10

I

BaSO₄ → [Ba²⁺] [SO₄^2-]

K_e = [Ba²⁺] [SO₄^2-] / [BaSO₄]

K_ps = [Ba²⁺] [SO₄^2-]

K_ps = λ²

[Ba²⁺] = √K_ps = √1,08 × 10^-10 = 1,04 × 10^-5

III

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^-

la reazione è 0,300 M in Ba²⁺

ioni in comune con BaSO₄

BaSO₄ ⇌ Ba²⁺ + SO₄^2-

0,300 o

+ x + x

0,300 + x + x

K_ps = [SO₄^2-] [Ba²⁺] = x (0,300 + x)

x è piccolo ⇒ 0,300 + x ≈ 0,30

K_ps = x × 0,300

x = K_ps / 0,300 = 1,08 × 10^-10 / 0,300 = 3,6 × 10^-10

3)

Π = ?

V = 1500 mL

0,350 g di Na₂SO₄

T = 30 °C + 273 = 303 K

Sale completamente dissociato

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2- i = 3

Π = i M R T =

= 3 × 1,6 × 10^-3 × 0,0821 × 303 =

= 0,122 atm

O₂ + SO₂ → Cl^- + SO₄^2-

V_Cl2=?

p = 760 torr = 1 atm

T = 30°C = 303 K

V = 30 ml di Na₂SO₄ 0,500 M

PV = nRT

M_Na2SO4 = M∙V = 0,500 M∙0,030 L = 0,015 mol

2H₂O + SO₂ → SO₄^2- + 2e^- + 4H⁺

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → SO₄^2- + 2Cl^- + 4H⁺

n_Cl2 = 0,015 mol

V_Cl2 = ^nRT