Complessi e titolazioni complessiometriche

Complessi

Costituiti da uno ione metallico Mⁿ⁺ attorno al quale sono presenti in certo numero di leganti L₁, che possono essere uguali o diversi:

Nel rispetto delle leggi della valenza, deve accadere che il metallo deve avere gli orbitali d (sx, dy, dz,₁) vuoti ed energeticamente accessibili.

Il legante dona densità elettronica: M: L deve avere almeno una coppia di e^- di non legame. Viene chiamato legame dativo perché legato da densità elettronica (Mⁿ⁺ ma deve dare due).

Numero di coordinazione è il numero dei L attorno allo ione metallico.

Immaginiamo di scegliere: HgCl₂ Mg²⁺ + 2 Cl^- Mg(H₂O)₆²⁺ H₂O H₂O quindi circonda lo ione ed è un complesso. H₂O può lavorare come L ed è neutro, anche se nella maggior parte dei casi si lavora con le cariche SO₄^2-, Cl^-.

Ogni volta che si lavora con queste cose c'è la possibilità di formare complessi, se viene rispettato le regole di prima.

L'ossia del complesso si identifica con la carica dello ione: Au₃₊ + 4 Cl^- → AuCl₄^- Cu³⁺ + 4 Cl^- → CuCl₄⁼

Leganti

Leganti: monodentati uno e uno solo occupa una sola posizione nella sfera di coordinazione: A ha bisogno di 1 di monodentati.

Per parlare di indietto caso, prendiamo in considerazione un amminoacido questo, può occupare anche più siti di coordinazione: L ha bisogno di 2 molecole di glicine per fare il complesso, in questo caso si parla di L bidentato.

In generale vengono chiamati: L polidentato: EDTA è un L esodentato (acido etilendiamminatetracetico), vengono strappati H su CH₂COOH e i doppietti sul N, si dice chelometria.

Complessi

Costituiti da uno ione metallico ⁿ⁺, attorno al quale sono presenti in certo numero di leganti _n, che possono essere uguali o diversi:

Non valgono le leggi della valenza, dove succede che il metallo deve avere gli orbitali d (d_x, d_y, d_z, ...) vuoti ed energeticamente accessibili.

Il legante dona densità elettronica: ⁿ⁺: _n deve avere almeno una coppia di e^- di non legame. Viene chiamato legame dativo, perché legame di densità elettronica (ⁿ⁺: ma dona densità).

Numero di coordinazione è il numero dei _n attorno allo ione metallico.

Immaginiamo di scegliere Mg Cl₂, H₂O -> Mg²⁺ + 2 Cl^-, è corretto, è meglio scrivere Mg(H₂O) ²⁺, H₂O circonda lo ione ed è un complesso. H₂O può lavorare come L ed è neutro, anche se nella maggior parte dei casi si lavora con le cariche, SO_2-⁴, Cl^-.

Ogni volta che si lavora con queste cose c'è la possibilità di formare complessi, se viene rispettato le regole di prima. La carica del complesso si identifica con la carica dello ione.

Au³⁺ + 4 Cl^- -> Au Cl₄^-n+- Cl – Au – Cl Cl_n+ Tetracloros aurot Tetracloros rameato: Cl : Cu : Cl

Leganti

Leganti: monosdent: uno e uno solo occupa una sola posizione nella sfera di coordinazione. Au ha bisogno di _n monosdent.

Per parlare di indetto caso prendiamo in considerazione un amminoside: questo, può occupare anche più siti di coordinazione. _h ha bisogno di 2 molecole di gliine per fare il complesso, in questo caso si pole di _n bidentato.

In generale vengono chiamati: L polidentati. EDTA è un _n esodentato (acido etilendiamminotetraacetico), vengono strappati H su CH₂COOH e i doppietti sul N, si dice chelecometria.

HOOCh₂ ^-CH₂N^{H -}CH₂COOH CH₂COOH---oocH₂C^NHCH^HN^hCH₂COO^--

Equilibri

Si parla di eq. ma considerato la Keq considerato il legato come se fosse m ↑, chiamato

Portiamo però degli eg. I morodotti:

Mg²⁺ + 2 NH₃ ⇌ Mg(NH₃)₂²⁺ e vado avanti così, ma andando per stable fino a:

Mg(NH₃)₅²⁺ + NH₃ ⇌ Mg(NH₃)₆²⁺

Così facendo scrivo la formazione degli eq. densità in monera parziale per ogni il gagginto così come:

K₁ = [Mg(NH₃)₂²⁺] / [Mg²⁺] [NH₃] ; K₂ = [Mg(NH₃)₃²⁺] / [Mg