Chimica inorganica (I) - prima parte

Pdf 1: introduzione

Inorganica I Chimica = scienza che studia: materia, proprietà, trasformazioni & energia.

• Chimico = cambiamento di composiz./struttura.
• Fisico = avviamento di stato fisico.

Stati fisici

• Gas = no volume no forma.
• Liquido = volume no forma.
• Solido = volume e forma.

Materia = tutto ciò che ha massa e volume.

Composizione = tipi e quantità di sostanze più semplici che compongono il materiale.

Proprietà

• Fisiche = che una sos. ha in sé e per sé.
• Chimiche = che una sos. ha quando interagisce.

• Sost. elementare = atomi uguali (non può essere divisa).
• Sost. composta = atomi diversi (divisa con reazioni chimiche).
• Miscela = 2+ sost. elementari/composte (divisa con processi fisici).

Energia

• Potenziale = in virtù della posizione.
• Cinetica = in virtù del moto.

Principio di conservazione della massa

La massa si conserva da un punto di vista quantitativo e qualitativo:

• Quantitativo: massa R = massa P.
• Qualitativo: natura e numero di atomi non cambia tra R e P.

Il principio della termodinamica: energia totale si conserva.

Pdf 1: introduzione

Inorganica I Chimica = scienza che studia: materia, proprietà, trasformazioni & energia.

Fenomeno

• Chimico = cambiamento di composizione/struttura.
• Fisico = avviamento di stato fisico.

Stati fisici

• Gas = no volume, no forma.
• Liquido = volume, no forma.
• Solido = volume e forma.

Materia = tutto ciò che ha massa e volume.

Composizione = tipi e quantità di sostanze più semplici che compongono il materiale.

Proprietà

• Fisiche = che una sostanza ha in sé e per sé.
• Chimiche = che una sostanza ha quando interagisce.
• Sost. elementare = atomi uguali (non può essere divisa).

Materia

• Sost. composta = atomi diversi (divisa con reazioni chimiche).
• Miscele = 2 o + sostanze elementari/composte (divisa con processi fisici).

Energia

• Potenziale = in virtù della posizione.
• Cinetica = in virtù del moto.

Principio di conservazione della massa

La massa si conserva da un punto di vista quantitativo e qualitativo:

• Quantitativo: massa R = massa P.
• Qualitativo: natura e numero di atomi non cambia tra R e P.

Il principio della termodinamica: energia totale si conserva.

Numero atomico e numero di massa

Z: Numero atomico n_p (= e^-).

A: Numero di massa n_p + n.

Isotopi atomi con uguale numero atomico (Z) e diverso numero di massa (A): n_p.

Unità di massa atomica

UMA: Unità di massa atomica 1/12 della massa atomica di 12C.

Massa atomica relativa (u.m.a.) rapporto tra la massa atomica di un elemento e 1/12 della massa atomica di 12C.

Massa isotopica massa del singolo isotopo.

Massa atomica naturale media delle masse isotopiche di un elemento in base alla percentuale in natura (massa atomica = (massa atomica x %) + (massa atomica x %)).

Legge di Coulomb

Legge di Coulomb due cariche elettriche si attraggono/respingono con questa forza:

F = K 9₁ 9₂ / r².

Interazioni

Interazioni elettrostatiche repulsione tra cariche positive (p⁺ p⁺).

Interazione forte unisce p⁺ p⁺, p⁺ n, n - n.

Stabilità quando interazione = interazione elettrostatica forte.

Energia di legame energia dovuta alla correzza di massa, quando protoni e elettroni si combinano per formare un atomo parte delle loro masse si converte in energia.

Tavola periodica

Tavola periodica elementi ordinati secondo n atomico (Z) costituiti: si ripiega quando si sfrutta un gas nobili.

Periodi righe: n del l uno = massimo valore.

Gruppi colonne: = p^? atomico / Z = n ui aumento.

Blocchi S, P, D, F: dipendente dalla config elettr.