Chimica generale ed inorganica

Chimica generale ed inorganica

Indice

• Metodo scientifico....................................................................................................................................................................................5
• Metodo di separazione di una miscela.....................................................................................................................................................6
• Miscela eterogenea..................................................................................................................................................................................6
• Determinazioni sperimentali ed errori.....................................................................................................................................................6
• Cifre significative e errori...........................................................................................................................................................................6
• Leggi della chimica...................................................................................................................................................................................7
• Struttura atomica........................................................................................................................................................................................8
• Nuclidi..........................................................................................................................................................................................................8
• Le formule chimiche..................................................................................................................................................................................8
• Ioni..............................................................................................................................................................................................................9
• Massa atomica e molecolare....................................................................................................................................................................9
• Numero di Avogadro e concetto di mole.................................................................................................................................................10
• Massa molare..........................................................................................................................................................................................10
• Percentuale.............................................................................................................................................................................................10
• Teoria atomica...........................................................................................................................................................................................11
• Radiazione elettromagnetica...................................................................................................................................................................11
• Dualismo onde-corpi materiali................................................................................................................................................................11
• Principio di indeterminazione di Heisenberg...........................................................................................................................................12
• Equazione di Schrödinger.......................................................................................................................................................................12
• Atomi monoelettronici.............................................................................................................................................................................13
• Quantizzazione dell’energia....................................................................................................................................................................13
• Funzioni di stato dell’atomo H................................................................................................................................................................13
• Numeri quantici.......................................................................................................................................................................................13
• Superfici di contorno...............................................................................................................................................................................14
• Atomi polielettronici.................................................................................................................................................................................15
• Effetto schermo.......................................................................................................................................................................................15
• Principio di esclusione di Pauli................................................................................................................................................................16
• Principio dell’Aufbau...............................................................................................................................................................................16
• Regola di Hund (massima molteplicità)...................................................................................................................................................16
• Elettroni di valenza ed interni..................................................................................................................................................................17
• Raggio atomico.......................................................................................................................................................................................17
• Energia di ionizzazione............................................................................................................................................................................17
• Affinità elettronica...................................................................................................................................................................................18
• Elettronegatività......................................................................................................................................................................................18
• Nomenclatura............................................................................................................................................................................................19
• Ossidi......................................................................................................................................................................................................19
• Idrossidi...................................................................................................................................................................................................20
• Ossiacidi..................................................................................................................................................................................................20
• Idruri........................................................................................................................................................................................................20
• Idracidi....................................................................................................................................................................................................21
• Sali ossigenati.........................................................................................................................................................................................21
• Sali acidi..................................................................................................................................................................................................21
• Ioni...........................................................................................................................................................................................................22
• Legame chimico........................................................................................................................................................................................23
• Legame ionico.........................................................................................................................................................................................23
• Legame covalente...................................................................................................................................................................................23
• Polarità dei legami...................................................................................................................................................................................24
• Legame dativo.........................................................................................................................................................................................24
• Modello di Lewis.....................................................................................................................................................................................24
• Strutture di risonanza..............................................................................................................................................................................24
• VSEPR........................................................................................................................................................................................................25
• Limiti della teoria VSEPR.........................................................................................................................................................................26
• Legame di valenza....................................................................................................................................................................................27
• Sovrapposizione orbitali..........................................................................................................................................................................27
• Ibridazione...............................................................................................................................................................................................28
• Orbitali Molecolari.....................................................................................................................................................................................30
• Soluzioni.....................................................................................................................................................................................................32
• Elettroliti forti ed elettroliti deboli.............................................................................................................................................................32
• Formule...................................................................................................................................................................................................33
• Normalità, Equivalente chimico...............................................................................................................................................................33
• Diluizione.................................................................................................................................................................................................33
• Equazioni e reazioni chimiche.................................................................................................................................................................34
• Bilanciamento..........................................................................................................................................................................................34
• Reazioni chimiche...................................................................................................................................................................................34
• Forze intermolecolari................................................................................................................................................................................37
• Ione-Dipolo..............................................................................................................................................................................................37
• Dipolo-Dipolo..........................................................................................................................................................................................37
• Dipolo-Dipolo indotto..............................................................................................................................................................................38
• Dipolo indotto-Dipolo indotto..................................................................................................................................................................38
• Legame a Idrogeno.................................................................................................................................................................................38
• Stato gassoso............................................................................................................................................................................................40
• Legge di Boyle........................................................................................................................................................................................40
• Legge di Charles.....................................................................................................................................................................................40
• Legge di Avogadro..................................................................................................................................................................................40
• Legge dei Gas Ideali................................................................................................................................................................................41
• Miscele di gas.........................................................................................................................................................................................41
• Legge dei gas reali (Eq. di Van Der Waals)..............................................................................................................................................41
• Solido.........................................................................................................................................................................................................42
• Equilibri di fase..........................................................................................................................................................................................43
• Equilibrio di vapore..................................................................................................................................................................................43
• Perturbazione dell'equilibrio liquido vapore............................................................................................................................................44
• Principio di Le Chatelier..........................................................................................................................................................................44
• Diagramma di fase..................................................................................................................................................................................45
• Proprietà colligative..................................................................................................................................................................................46
• Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico...................................................................................................................47
• Pressione osmotica.................................................................................................................................................................................47
• Effetto della dissociazione elettrolitica....................................................................................................................................................48
• Cinetica chimica........................................................................................................................................................................................49
• Profilo di reazione....................................................................................................................................................................................50
• Equazione di Arrhenius...........................................................................................................................................................................50
• Stadio elementare...................................................................................................................................................................................51
• Molecolarità.............................................................................................................................................................................................51
• Stadio lento di una reazione....................................................................................................................................................................51
• Catalisi.....................................................................................................................................................................................................52
• Equilibrio chimico.....................................................................................................................................................................................53
• Proprietà della costante di equilibrio.......................................................................................................................................................54
• Quoziente di reazione................................................................................................................................................................................