Chimica fisica - Appunti esame

Revisionato il 27/07/2026

di mancinimatty01

Publisher

Vota

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Appunti di Chimica fisica redatti dallo studente durante il corso semestrale frequentato, le spiegazioni sono chiare arricchite con figure esplicative, studiando da questi appunti ho ottenuto la …

Esame Chimica fisica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. Berlier Gloria

Università Università degli studi di Torino

A.A. 2020-2021

70 pagine

Appunti esame

Scarica

Estratto del documento

I gas

I sistemi gassosi possono essere descritti dalla legge dei gas ideali, cioè perfetti. I gas per non avere deviazioni significative devono essere rarefatti, ad alte temperature e basse pressioni. Ogni gas che risulta compresso devia dal comportamento ideale. Le leggi dei gas sono empiriche, derivano dall'osservazione sperimentale.

Il cammino per costruire un sistema gassoso è pressione, volume e temperatura: devo quindi trovare una relazione matematica che li correli.

Principio di Avogadro

Alla stessa pressione e temperatura volumi uguali, gassosi diversi contengono ugual numero di moli.

V α N

Una mole di un qualunque gas in condizioni normali occupa 22.41 L

Legge di Boyle

Misura del volume occupato dal gas in un recipiente chiuso mentre viene applicata una pressione crescente.

P V = k

Se rappresentati su grafico p vs V si origina un ramo iperbolico → linearizzabile facendo P vs 1/V

Legge di Charles (Gay-Lussac)

Dipendenza del volume dalla temperatura a P costante

V_(T) = V₀ + t/273,15 V₀

⇒ raccolgo V₀

V_(T) = 1 + t/273,15

V_(t) = 273,15 + t 273,15 V_(t) = T T = Temperatura kelvin 1/273,15 è il coefficiente di dilatazione di ogni gas perfetto, è uguale a 1 t.u.t.t.i.

I gas

I sistemi gassosi possono essere descritti dalla legge dei gas ideali, o perfetti. I gas per non avere deviazioni significative devono essere rarefatti ad alte temperature e basse pressioni. Ogni gas che risulta compresso devia dal comportamento ideale. Le leggi dei gas sono empiriche, derivano dall'osservazione sperimentale.

Le due grandezze usate x descrivere un sistema gassoso sono P, T, V, massa e composizione. Devo quindi trovare una relazione matematica che li correli.

Principio di Avogadro

Alla stessa pressione e temperatura volumi uguali di gas diversi contengono ugual numero di moli.

V ∝ N

Una mole di un qualunque gas in condizioni normali occupa 22,41 L

Legge di Boyle

Misura del volume occupato dal gas in un recipiente chiuso mentre viene applicata una pressione crescente.

p * V = k

Se rappresentati su grafico p vs V si origina un ramo iperbolico → linearizzabile facendo p vs 1/V

Legge di Charles (Gay-Lussac)

Dipendenza del volume dalla temperatura a p costante.

V_(T) = V₀ + t/273,15

Raccolgo V₀

V_(t) = 1 + t/273,15

V_(t) = T/273,15 — T = temperatura kelvin

1/273,15 è il coefficiente di dilatazione di ogni gas perfetto, è uguale a tutto 1.

Allo zero assoluto (-273.15) nessunae gassosa, di conseguenza l’V_t = V₀

V(t) = V₀ + V₀ t/273,15

L’estrapolazione del risultato volumico con la legge di Charles è errato.

Impossibilità a raggiungere la temperatura assoluta può essere facilmente dedotto considerando la β di Boltzmann

β = 1/(K . 273,15)

β ➝ ∞

Legge dei gas ideali

Per ricavare la legge dei gas ideali, opero con i mole di gas

Effettuo una modifica di T
Effettuo una modifica di P e V

È una trasformazione isobara - moltiplico Charles x P₀
Modifico P e V

P₀ . V_t = T/T₀ . P₀ V₀

P₀ V₀/T₀

P . V = T . 1 . R

↑ moli

R = P₀ V₀/T₀

½ V = T . n . R

Contiene tutte e tre le leggi

R = P₀ V₀/T₀ = 1 atm . 22,414 L/(273,15 K . mol) = 0,0821 L . atm mol . k

Miscele di gas ~ Dalton

V = n·RT/p

x le miscele ∑_in_i

V = [ (∑_in_i) RT]/p

n₁ · RT/p = V₁

n₂ · RT/p = V₂

V_Tot = V₁ + V₂

Per le pressioni parziali è uguale

Legge di Dalton - La pressione parziale di una miscela gassosa è data dalla somma delle pressioni che ciascuno componente eserciterebbe se fosse solo nel contenitore

Dà una conferma indiretta della teoria cinetica dei gas

Deduzione empirica p_i = n_iRT/V = n_i : n = x_i Dalle pressioni parziali si possono calcolare le frazioni molari delle miscele

Sono numeri puri nelle miscele binarie

Teoria cinetica dei gas

Derivazione teorica della legge empirica di Boyle modello molecolare urti delle molecole di gas contro le pareti del recipiente

Temperatura e pressione sono manifestazioni di urti molecolari

Pressione - bombardamento molecolare contro il recipiente

Temperatura - proporzionale all'energia traslazionale me

Anteprima

Vedrai una selezione di 15 pagine su 70